6、下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是 (　　 )　　　　

A、往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘。

B、当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C、提取海带中碘元素，为保证I^－完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量。

D、制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。

5、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 反应原理为： 4NaOH(熔融)＝4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH＝Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑。下列有关说法正确的是(　 )

A、电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^-－2e^-＝H₂↑+O₂↑

B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，

铁为阴极

4、下列离子方程式正确的是 (　　 )

A、热化学方程式C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g)；△H=－1256kJ/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ; △H=-57.3 kJ /mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

C、在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至pH＝7：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^–­­＝BaSO₄↓+2H₂O

D、向明矾KAl(SO₄)₂溶液中滴入氢氧化钡溶液，至SO₄^2-恰好沉淀完全：

　　 　　　　　　　 Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

3、已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表

下列对AgCl 、AgBr、 AgI、Ag₂SO₄、Ag₂CrO₄叙述不正确的是 (　　 )

A、Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关

B、将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L ^–1 K₂CrO₄混合，有Ag₂CrO₄沉淀产生

C、向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液

D、100mL0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

2、用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

A、12g金刚石中所含的共价键数为4N_Aww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A

C、46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子数为1N_A

D、0.1mol O₂^2－所含的电子数为1.6N_A

1、瑞典皇家科学院2009年10月7日宣布，三位分别来自英国、美国和以色列的科学家获得2009年诺贝尔化学奖。因他们在核糖体的结构和功能研究中做出突出贡献而获得该奖项。核糖体主要由蛋白质(40%)和RNA(60%)构成。则下列关于蛋白质的性质叙述正确的是　 (　　 )

A、蛋白质水解的最终产物都是α-氨基酸

B、通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性　

C、浓Na₂SO₄溶液能使溶液中的蛋白质析出，加水后析出的蛋白质又溶解，但已失去生理活性

D、凡含有“-CONH-”的化合物均为蛋白质

28. (14分)

(1)2，2，2，H ₂SO₄　　　　　　 2，1，1，1，2，H₂ O　 (2分)

　(2) 2.408×10²³ (或0.4N_A) (2分) 　　　　　

　(3)是反应生成了NO ，该物质会造成大气污染(1分) ，

还原性(1分) ， 强　 (1分)

(4)方法一：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸，有气体产生，气体在瓶口变为红棕色的为NaNO₂，无明显现象的为NaCl(2分)

方法二：取适量样品于两支试管中，分别加入稀盐酸和碘化钾淀粉溶液，若溶液变蓝，证明该物质的是NaNO₂；若无明显现象，该物质则是NaCl(2分)(其他合理答案也可)

(5)0.0295 mol/L(3分)

27. (11分)

(1)NH₄⁺(1分)、Fe²⁺(1分)、SO₄^2-(1分)　 2：1：2(2分)

(2)抑制Fe²⁺离子产生氢氧化亚铁，防止溶液变浑浊(2分)

(3)(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(2分)

硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)

26．(11分)(1)　 D　 (1分)(多选不给分)(2)　 Cu　 (1分)

(3)　 H₂　 (1分) 原因：①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)　 　(4) ABD　 (3分)(错选扣1分，扣完为止)

(5)　 A　 (1分) 电解质性质(合理解答同样给分)　 (1分)

25．(10分)(1)H⁺、Al³⁺、NH₄⁺(3分) K⁺(1分) 焰色反应(1分)

　　　　　　 ClO^－ 、AlO₂^－(1分)

　 (2)①Cl₂+2I^－＝I₂+2Cl^－(2分) ② 10：15：4(2分)