7．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

　　 　A．第二份溶液中最终溶质为FeSO4　

　B．OA段产生的是NO，AB段的反应为

　　　 Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺， BC段产生氢气

　C．原混合酸中NO₃^－ 物质的量为0.1 mol　　　

D．H₂SO₄ 浓度为2.5 mol·L^－1

6.有一反应：2A+B 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是(　　 )

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点可表示v(正)＜v(逆)

5．某学生做麦芽糖的还原性实验，取2mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液和2 mL 0.5 mol·

L^－1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入2.0 mL的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为　

A.麦芽糖溶液太浓　

B.加热时间不够　

C. CuSO₄溶液不够量　

D.NaOH溶液不够量　

4．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是 (　)

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．炭粒和炭棒上发生的反应为： O2+4e－===2O^2－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

3．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是(　　 )

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br₂反应

C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

　 1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日-18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO₂含量的是(　　 )

　 　　 A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源

　 　　 B．使用节能产品，推广节能环保汽车

　 　　 C．植树造林，增加森林植被面积

　 　　 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

2．已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　 )ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　　　 A．气态氢化物的稳定性：D>C

　　　 B．原子序数：b>a>c>d

　　　 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

　　　 D．四种元素一定属于短周期元素

11、(16分)已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO₂和7.2g H₂O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。

⑴ A的结构简式为______________________。

现有如下转化关系：

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其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。

⑵C可能具有的化学性质有______________(填序号)

①能与H₂发生加成反应　 　　　②能在碱性溶液中发生水解反应　

③能与甲酸发生酯化反应　　　　 ④能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应

⑶写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)，并指出其反应类型

①C转化为D的反应__________________________________；反应类型：　　　　 反应；

②一定条件下，D生成高分子化合物的反应___________________________________；反应类型：　　　　 反应。

⑷向盛有5 mL G饱和溶液的试管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，溶液的紫红色褪去。已知MnO₄^-转化为Mn²⁺，则该反应的化学方程式为： ________________________

⑸C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____________种

①与C具有相同的官能团种类　　　　　　 ②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

请写出其中的一种同分异构体：　　　　　　　　　　　

(09年温州中学期末考试)

10、(14分)二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

①将干燥的氯气在110 ℃-140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

设计实验装置图如下：

(1)上图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见______________________________________________　　　　　　　 __。

利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

(2)B中反应的离子方程式___________________________________。

(3)C中的试剂是_____________。F的作用是____________________________。

(4)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是___________________________，　 在F中可能出现的现象是_________________________________________________。

(5)为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和___________________________________。

(改编自化学教育网)

9、(14分)某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

	0	20	40	60	80	100
c(A)mol·L－1	0.100	0.470	0.050	c3	a	b
c(B)mol·L－1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

　　 试填空：

　 (1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，表中c₂　　　 c₃、　 a　　　 b(填＞、＜、＝)， 若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是　　　　　　　 mol·L^－1。

(2)在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(I)从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)=　　　　　　　　 ；

该反应的平衡常数k=　　　　　　　　　　 。

　(II)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：

　 2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值　　　　 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。

②提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)], K值　　 　　　(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(改编10年自杭州一模)

8．(14分)下图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体、丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业，工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙、同时得到副产物丁。A、E的分子均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E常温下是无色无味的液体。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。

回答下列问题：

(1)指出单质丙对应元素在元素周期表的位置　 　　　　，写出A的电子式　 　　　　　。

(2)将A气体通入C的水溶液中，当溶质浓度相同时溶液呈　 　　　性，(填“酸”、“碱”、“中”)；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________　　　　　 _______。

(3)过量的A与丁反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出A分子的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子)　 　　　　(用化学式表示)，

并写出该等电子体与A溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(09年台州期末21题改编)