25.(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

(1)写出四种单质的化学式

A_________　　 B__________　　 C______　　 D________　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(2)写出E+F→H+I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

(4)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　 )，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　 　　　　(保留到小数点后两位)。

13.　恒压密闭容器中充入2　mol　X和5　mol　Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T₁和T₂时，X的转化率α(X)　随时间变化的关系如图。则下列结论正确的是

A. 达到平衡后，其它条件不变，降低温度，v正、v逆 均减小，Z的体积分数也减小

B. 达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应　　 方向移动

C. 达到平衡后，其它条件不变，增大压强，v正　增大、v逆　减小，平衡向正反应方向移动

D. 在T₂　℃　时，若开始加入1　mol X　、3　mol Y和2　mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25

　　　　 第Ⅱ卷(非选择题，共4题，共58分)

12.　下列说法正确的是

A. 将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃

B. 在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C.　0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中　将变小

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

11.　常温下，一定体积pH＝2的二元弱酸H₂R溶液与一定体积pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)＝2c(R^2-)+c(HR^－)　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)＝10^-2mol／L

C．c(R^2-)+c(OH^－)+c(HR^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)　　　 D．c(R^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10. 已知酸性：＞H₂CO₃＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是

A. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaOH溶液　

B. 与稀H₂SO₄共热后，加入足量NaHCO₃溶液

C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO₂

D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H₂SO₄

9.　X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．H₂Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

8. 下列实验方法能达到目的的是

A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液

B. 用饱和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

7. 哥本哈根联合国气候变化大会于2009年12月7日-18日召开，其焦点问题是减少温室气体排放责任共担。本次会议被喻为“拯救人类的最后一次机会”。下列行为中不利于减少温室气体排放的是

A．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．将二氧化碳加氢转化成甲醇、甲酸等化工原料

D．加快太阳能、风能、核能、海洋能等清洁能源的开发利用

28．(14分)

化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 已知：C₆H₅-COONa+NaOH　eq \o(\s\up 6(CaOeq \o(\s\up 0(eq \o(\s\up 9( C₆H₆+Na₂CO₃

(1) 写出结构简式：A_________________________、B__________________________。

　　　 (2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。

　　　 (3) 写出C→C₄H₄O₄反应的化学方程式：

　　　 　 _________________________________________________________________________

　　　 (4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：

　　　 　 ________________________________________________________________________

(5) 化学式仍为C₈H₈O₃，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异

　　　 　 构体的结构简式：

　　　 　 ______________________________________，________________________________

(6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式：__________________________________________________　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

27．(14分)三星堆遗址考古的重大发现，揭开了川西平原早期蜀国的面纱，将蜀国的历史推前了两千多年，填补了中国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。而硫酸铜是湿法冶金应用极早的一种化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)

　 (1) 图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

　 (2) 图2是图1的改进装置，其优点有___________________________________________。

　 (3) 为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

　　　 第一组：以空气为氧化剂法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO₄或Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3-4，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4。] 请回答下列问题：

①方案2中甲物质是___________(填字母序号)。　 a．CaO　　 bCuCO₃ 　c．CaCO₃

第二组：过氧化氢为氧化剂法　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol•L⁻¹的稀硫酸中，控温在50℃。加入18 mL 10%的H₂O₂，反应0.5 h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO₄•5H₂O的质量为10.6 g。　 请回答下列问题：

②加热时温度不宜过高的原因是____________________________________________，根据有关数据计算出制取CuSO₄•5H₂O的产率(实际产量与理论产量的百分比)=_______________。