27．(14分)某化学兴趣小组利用表面含铁锈的废铁屑制取FeCl₃·6H₂O晶体．主要步骤如下：①将废铁屑先用碱液洗，再用蒸馏水洗净；②放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡；③过滤；④按下图组装仪器，并检查装置的气密性；⑤将得到的滤液放人试剂瓶B中；⑥在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl₂全部被氧化后，断开电源；⑦最后将试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl₃·6H₂O晶体．请回答下列问题：

(1)A中X应接电源_______极，Y电极的电极反应式为　　　　　　　　　

(2)若用B中FeCl₂溶液制取少量Fe(OH)₂悬浊液，其操作方法是　　　　　　　 　 　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若要迅速观察到Fe(OH)₂的氧化过程；可采取的措施是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ；

(3)步骤⑦对B中溶液进行的一系列操作依次是(填字母)　　　　　　　　　 ；　 www.k@s@5@　　　　　　 　　　　　　　　高#考#资#源#网

A．加热浓缩 B．洗涤　　 C．过滤 D．冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　　　　　　　　 　 ；

(5)若将制得的部分FeCl₃·6H₂O溶于水制成FeCl₃饱和溶液，取此溶液1mL，滴入20mL沸腾的蒸馏水中继续煮沸直至变为红褐色后，停止加热，所得红褐色液体是　　　　　　 ；若将该液体装入A装置U型管中，接通直流电源通电一段时间后，X电极附近颜色将会　　　 　　 (“变深”或“变浅”)。

26．(14分)二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

请填写下列空白：

(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：

________________________________________________。

(2)二甲醚可由合成气(CO+H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：

________________________________________________。

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。　

(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

① 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应且为吸热反应。下列说法正确的是(　 )

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

B．催化室需维持在550-750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

C．设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH₄)=amol，n(CO)=bmol，

n(H₂)=cmol，则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a+(b+c)/4mol

　　 ② 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg(y/11.2×10³mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m³(标准状况)。

(5)右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，

其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式

25．(14分)短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：

(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________

(2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：

__________________________________________________________________________

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

__________________________________________________________________________

(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)：

__________________________________________________________________________

(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

13．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为(　　 )

A．5.76　　　　　　 B．2.88　　　　　　 C．1.92　　　　　　 D．0

第II卷 (共58分)

12．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)　 　4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是

A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动

B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1

C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%

D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%

11．下列实验装置图正确的是(　　 )

10．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　 )

9．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC₂O₄)水溶液呈酸性，下列说法正确的是(　　 )

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na⁺) = c(HC₂O₄^－)+ c(C₂O₄^2－)

B．NaHC₂O₄与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC₂O₄^－+ClO^－ = HClO+ C₂O₄^2－

C．草酸铵溶液中：c(NH₄⁺)=2 c(H₂C₂O₄) +2 c(HC₂O₄^－)+2 c(C₂O₄^2－)

D．草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子方程式为：

5H₂C₂O₄ + 2MnO₄^－+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

8．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ₂，且两种离子具有相同的电子层结构。下列判断错误的是

A．X与Y、Z都能形成非极性分子

B．Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C．　X与R、Y与R均能形成阴阳离子数目之比为2:1的化合物

D．　R、X、Y三种元素可形成化学式为RXY₃、RX₂Y₄的两种盐

7．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是(　　 )

A．在c(H⁺)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．pH=1的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、S^2－