19.(7分)(1)膦(PH₃)是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨(NH₃)强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

　　　 ①上述反应体系中化学反应方程式为　　　　　　　 ；

　　　 ②膦(PH₃)能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为　　　　　　　　　 。

　 (2)生活污水中含大量细小的悬浮物，可加重入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为　　　　 。

　 　(3)用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如

CH₄(g)+4NO₂(g)　　 4NO(g)+CO₂ (g)+2H₂O(g)　 △H₁=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)　　 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=　　 。

18．(6分)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3．5g／100mL。

(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是　 。

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定

c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0．75mol·L^-1，则该食醋的总酸量为4．5/100mL。

(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C₆H₅COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的　　　 (填写序号)。

a．pH　　 b．电离度　　 c．电离常数　　 d．溶解度

(3)常温下，用0．1000 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20．00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20．00mL 0．1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是　　　　 (填“图l”或“图2”)；滴定曲线中a=　 mL；

②E点pH>8的原因用离子方程式表示　　　　　 。

(4)现欲粗略澳9定一未知浓度的CH₃COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是　　　　　　 。

a．电解，NaOH溶液　　 　　　　　　　　 b．蒸馏，Na₂CO₃溶液

c．酯化反应，石蕊试液　　 　　　　　　 d．中和滴定，pH试纸

17．(7分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

　　　 试回答下列问题：

(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是　　　　 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为　　　　　　　 。

(2)X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有　　　 ；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为　　　　　 。

(3)M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的K_SP=5．6×10^-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为

　　 mol·L^-1。

(4)化学反应3W₂(g)+Y₂(g)2YW₃(g)；△H<0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y₂、W₂和YW₃的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

16．竖炉冶铁工艺流程如右图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(g)；△H₁=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：

　　　 CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H₂=+216kJ／mol；CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)；△H₃=+260kJ／mol，(不考虑其他平衡的存在)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．设置燃烧室的目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

　　　 B．催化室需维持在550-750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

　　　 C．加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率

　　　 D．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

15．一定温度下，l molXx和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：

　　　 X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用X表示此反应的反应速率是(0．1一0．2a)mol·(L·min)^-1

　　　 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

　　　 C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

　　　 D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

14．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。“魔棒”发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。下列说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．CPPO难溶于水　　

　　　 B．CPPO属于芳香烃也属于高分子化合物

　　　 C．1mol CPPO与NaOH稀溶液反应(不考虑苯环上氯原子水解)，最多消耗4mol NaOH

　　　 D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要10 mol H₂

13．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是 (　　 )

　　　 A．电解熔融CeO₂制Ce，铈在阳极获得

　　　 B．铈有四种稳定的核素Ce、8Ce、Ce、Ce，它们互为同位素

　　　 C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

　　　 D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

12．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K_SP(PbS)<K_ap(CuS)

　　　 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

　　　 C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

　　　 D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

11．下列涉及有机物的性质的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

　　　 B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

　　　 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

　　　 D．HNO₃能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

10．以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①粗铜与直流电源负极相连

　　　 ②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

　　　 ③电路中每通过3．0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g

　　　 ④杂质Ag以．Ag₂SO₄的形式沉人电解槽形成“阳极泥”

　　　 A．②③　　 　　　　　　 B．②④　　 　　　　　　 C．③④　　 　　　　　　 D．①③