10.(14分)氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上处
理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
铁屑
氯气
固体三氯化铁
尾气
吸收剂X 三氯化铁溶液(副产物)
(1)取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用
离子方程式表示为： 。
(2)表中是六水合氯化铁在水中的溶解度。
|
温度/℃ |
0 |
10 |
20 |
30 |
50 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
74.4 |
81.9 |
91.8 |
106.8 |
315.1 |
525.8 |
535.7 |
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。
(3)捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为： 。
(4)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH
为4时，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36)。
(5)吸收剂X是 ；吸收塔中吸收剂X的作用是 。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转
移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，
用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，共用去V ml。则
样品中氯化铁的质量分数为
9.(改编)(14分) 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如下所示ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网，据图回答问题：
①写出合成甲醇反应的热化学方程式_____________________________________；
②在图中曲线_____(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是____________________________________________________；
③在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)= ；
该反应的平衡常数k= 。ww.k@s@5@ 高#考#资#源#网
(2)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
 |
500 |
600 |
700 |
800 |
|
1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
|
2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
|
3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
①温度升高，K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)，对生成乙醇 (填“有利”或“不利”)。
③在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的
影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
B．该物质中最多有7个碳原子共平面
