4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是

备注：本题为原创题

2．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的 A．A. 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3 N_Aww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　B．标准状况下，22.4LNO和HCl混合气体所含分子数为2N_A 　 C．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N_A　

D．0.2mol/L 500mL硫酸铜溶液中的铜离子数小于N_A

备注：本题为原创题 3．下列离子方程式书写正确的是 　 A．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O　

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 　 C．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O 　 D．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂： MnO₂+2H⁺+2Cl^－＝Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

备注：本题为原创题

1． “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。下列有关说法中正确的是

　 A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

　 B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

　 C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

　 D、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

备注：本题为原创题

11、(15分)(改编：2010·北京崇文模拟)

某种芳香族化合物A，其分子量为164．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%.

(1)A的分子式是________

(2)已知：ww.k@s@5@　　　　　　　　 　　　　　　高#考#资#源#网

Ⅰ. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　+ 　　　　　　(R₁、R₂、R₃代

表氢原子或烃基)

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物(如H₂O等)已略去．

请回答下列问题：

①步骤Ⅰ的目的是________；

②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是____________；E的核磁共振氢谱中有__________(填数字)个吸收峰；

③F→H的反应类型是________；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M(M与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环)，请写出该反应的化学方程式_____________________；

⑤A的结构简式是________；上述转化中B→D的化学方程式是_________________．

(3)已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

①N与FeCl₃溶液反应，溶液呈紫色

②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1∶1作用后的生成物不能发生消去反应

③在通常情况下，1 mol N能与含1 mol Br₂的浓溴水发生取代反应

④N分子中苯环上的取代基上无支链

请写出满足以上条件的N的结构简式__________________________________________

10、(14分)(2010·山东高考) ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是____________________．

(2)实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f.装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是________．

(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．

(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_______________________．若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______．

9、(15分)(2010·浙江温州)

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．

(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　Ⅰ

CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图．

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________．

②图中的p₁________p₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，100℃时平衡常数为_________．

③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　Ⅱ

①该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“＜”、“＞”或“＝”)．

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________．

A、升高温度　　　　　　　　　　　　　 B、将CH₃OH(g)从体系中分离

C、充入He，使体系总压强增大　　　　 D、再充入1 mol CO和3 mol H₂

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

A、请在上表空格中填入剩余的实验数据．

B、根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1 MPa和5 MPa条件下CO的转化率随温度变化的曲线示意图，并标明各条曲线的压强．

8、(14分)(改编：2010·天津高考)

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．

回答下列问题：

(1) M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与W同一主族，Se原子比W原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2-5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．

a．+99.7 kJ·mol^－1　　b．+29.7 kJ·mol^－1

c．－20.6 kJ·mol^－1　 　　d．－241.8 kJ·mol^－1

(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________

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7、(2010·山东青岛3月)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结果错误的是　　　　　　　　　　

A、原混合酸中HNO₃的物质的量为0.1 molww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

B、OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺ === 3Fe²⁺，BC段产生氢气

C、第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D、H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

6、(改编：2010·四川高考)中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是

A、M分子式为180

B、1 mol M最多能与2 mol Br₂发生取代反应

C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₅O₅Na₃

D、1 mol M与足量NaHCO₃反应能生成2 mol CO₂

5、(原创)有关下列化学用语正确的是ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A、向Ba(OH)₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全的离子方程式：

Ba²⁺ +OH^- +H⁺ +SO₄^2- ＝BaSO₄ ↓ + H₂O

B、用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热：

　 HCl +NaOH ＝ NaCl + H₂O　 △H=-57.1KJ/mol

C、4mol/L NaAlO₂溶液与3.5mol/LH₂SO₄溶液等体积混合的离子方程式：

　 4AlO₂^- + 7H⁺ ＝ Al(OH)₃ ↓ + Al³⁺

D、K³⁷ClO₃ 与浓盐酸制备氯气的化学方程式：

　 K³⁷ClO₃ + 6HCl_(浓) ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ + 3H₂O