13．在体积不变的密闭容器中充入lmol NH₃，建立平衡：2NH­₃ 3H₂+N₂，测得NH₃的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmol NH₃，待建立新的平衡后，又测得NH₃的分解率为y%，则x和y的正确关系为　　　　　　　 (　 )

　A．x>y　　　 　　　 B．x<y　　　　　 C．x=y　　　 　　　 D．x≥y

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

12．下列是一系列α-氨基酸：

　　　 该系列中碳元素的质量分数的最大值接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．32%　 　 　 B．46．6%　　 　　 C．85．7%　　 　　 D．92．3%

11．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除去NO中的NO₂　 B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸　 D．制备少量O₂

10．CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值

　　　 c (CH₃COO^-)/ c (Na⁺) 一定减小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　 ①固体NaOH　 ②固体KOH　 ③固体NaHSO₄　 ④固体CH₃COONa　 ⑤冰醋酸　 ⑥降温

　　　 A．②④⑤⑥　　　　 B．①③④　　　　 C．只有①③　　　 D．③④⑥

9．下列反应的离子方程式错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 　

　　　 B．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^- 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

　　　 C．氢氧化铝与足量盐酸反应　 D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 　

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22．4LNO与11．2L O₂充分反应后得到的气体分子数为N_A

　　　 B．3．6g重水中含有的中子数为2N_A

　　　 C．一定条件下，6．4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0．2N_A

　　　 D．常温下，1L 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，所含溶质分子数小于N_A

7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

　　　 B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

　　　 C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

　　　 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

(二)选考题(共45分。请从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。)

11.　　 [化学-选修化学与技术](15分)

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

(1)原料Fe(NO₃)_n中n=______，投入原料Fe(NO₃)_n和Mn(NO₃)₂的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是_____________________________________________。

(3)利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄ 　MnFe₂O_4-x + O₂↑MnFe₂O_4-x + xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

12.　 [化学--选修物质结构与性质](15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)已知BA₅ 为离子化合物，写出其电子式　　　　　　 ．

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　 个方向，原子轨道呈　　　 形．

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(4)G位于　　　　　 族　　　 区，价电子排布式为　　　　　　　　 ．

(5)DE₃ 中心原子的杂化方式为　　　　　 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　　　　 ．

(6)F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为　　　　　　 　cm

13.　　 [化学--选修有机化学基础](15分)

　　 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。

(2)B―→C的反应类型是________。

(3)E的结构简式是________。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_________________________。

(5)下列关于G的说法正确的是________。

a．能与溴单质反应 　　　　　　　　　　　 b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应　 　　　 d．分子式是C₉H₆O₃

(一)必考题(11题，共129分)

8.　　　 (14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

　　 请回答下列问题：

　　 ⑴D的化学式为　　　　　 。

⑵反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑷0.1 mol·L^－1的X溶液和0.1 mol·L^－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_______________________________________(用离子方程式说明)。

⑸常温下0.1 mol·L^－1的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列叙述正确的是(　　 )

　　 A．该溶液的pH=11

　　 B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L^－1

　　 C．该溶液中水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为1×10^－22

　　 D．pH=3的盐酸溶液V₁ L与该0.1 mol·L^－1的Y溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则:V₁>V₂

　　 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

9.　　　 (14分)用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(85%)==Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O

(1)　 根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是　　　　 　　　、　　 　　　　　、　 　　　　　。

(2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，首先应采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

① 原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　

② 原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　

③ 原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　

(4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

(5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为　　　 %(用含a、b的代数式填写)

10.　　 (15分)(1)原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H>O

B．C(s)+ CO₂(g)= 2CO(g)　　　 △H>O

C．CaC₂(s)+2H₂O (g)=Ca(OH)₂(l)+C₂H₂(g)△H<O

D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H<O

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)所选反应设计一个原电池,其负极反应式为　　　　　　　　　 ；以H₂SO₄溶液为电解质溶液,将(1)中D选项的CH₄改为C₆H₁₂O₆,其负极反应式为　　　　　　　

(3)电解原理在化工上有着广泛的应用,现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连,其中a为电解质溶液,X和Y为两块电极板,则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO₄溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0．1mol的Cu(OH)₂，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积(标况下)为　　　　　　　　　　

7.　　　 某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为(　　 )

A．11．2 g　 　　　 B．16．8 g　 　　　 C．19．6 g　 　　　 D．22．4 g　　　　

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)