4.(原创)2010年年底，欧盟通过一项禁令，2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产。双酚A广泛应用于塑料生产，但直到20世纪90年代，科学家们才发现双酚A的另一面--作为一种环境激素，它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。双酚A结构如图，下列说法不正确的是 　A．可以与Br₂发生取代反应 　B．1 mol该化合物可以与2 mol NaOH反应ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网 　C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色 　D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

3、(根据2009云南统测6改编)观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 　A．装置①中阴极产物能使淀粉KI试纸变蓝 　B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 　C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极 　 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

2. (根据2010江苏卷13改编)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

　 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

　 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

　 C．化合物AE与CE古有相同类型的化学键ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

　 D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

1.(原创)下列有关说法正确的是

A、用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团

B. 是一种常用的核燃料，与核外电子排布方式不同

C. 可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO₃) D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

11．(常州一中2011届高三化学 改编)(12分)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式为__▲____，该物质至少有　 ▲　 个碳原子共平面。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为___▲_____(注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为___▲_____。

　(4)在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分

异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：____▲____。

(5)与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H₂三者发生反

应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应．下

列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有_____▲___(双选，填字母)。

A．都属于芳香烃衍生物　　 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能与Na反应放出H₂　 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

10．(2010山东卷　 改编)(16分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__▲____(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_▲_____．。

a．NH₃　　　　 b．CO₂　　　　 c．NaOH　　　 d．HNO₃

②以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为__▲__。取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_▲____。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是__▲____。

在铜的电解精炼中，应用粗铜作▲　 ，精铜作　 ▲ ，CuSO₄溶液为电解质溶液。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

　 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__▲____处。

　 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____▲__。

9．(江苏省前黄高级中学2011届高三模拟考试 改编)(14分)ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：

(1)操作①的名称是：_____▲_______；

操作④需要的玻璃仪器有：_______▲______。

(2)参照右图溶解度曲线，固体B的主要成分　 ▲

(3)同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后

无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

[有关资料]

[设计除杂过程]

(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是▲　　 　　，

(ii)混合液A的主要成分是　 ▲　　 　　试剂B的化学式是▲　　　 　　(填化学式)。

[检验除杂效果]

(ⅲ)为检验Mg²⁺、SO₄^2-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中。进行如下实验：

步骤一：检验Mg²⁺是否除尽。向其中一支试管中加入某溶液 ，如果没有沉淀生成，则表明Mg²⁺已除尽。效果最好的是　 ▲　　 　　(填字母)。

A．K₂ CO₃ 　　　　　 B．KOH 　　　　　 C．CaCl₂

步骤二：检验SO₄^2-是否除尽。向另一支试管中加入BaCl₂溶液，如果无有沉淀生成，则SO₄^2-已除尽，ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

[获取纯净氯化钾]

(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol· L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。

(ⅴ)将溶液C倒入 　　　▲　 (填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　　 ▲　　　　　 　，停止加热。

[问题讨论]

(ⅵ)进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度　 ▲　　　 。

8.( 2011年三月浙江金华、丽水、衢州十二校联考 改编)(16分)I、物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。ww.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

请回答下列问题

(1)写出下列物质的化学式：B　　 ▲　　　 　　E　　 ▲　　　 　　G　　 ▲　　

(2)工业上B制备D在　　 ▲ 　　　　　设备中进行.

(3)反应②的化学方程式是　　 　　　　　▲　　　　　　。

(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= ▲　　 L·mol^-1，若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，平衡　 ▲　　 (填“向左”、“不变”、“向右”)移动，氧气的转化率　 ▲　　 ，(填“升高”“不变”或“降低”)，D的体积分数

　　 ▲　　 (填“增大”“不变”或“减小”)

II、“蓝瓶子”实验中使用的亚甲基蓝(C₁₆H₁₈ClN₃S·3H₂O)是一种氧化还原型指示剂，其氧化型呈蓝色，还原型呈无色：

氧化型(蓝色)+ne^-还原型(无色)

将葡萄糖的碱性溶液放在锥形瓶中，滴加亚甲基蓝指示剂(蓝色)，塞上瓶塞，溶液呈蓝色；静置一段时间，溶液褪色；振荡后，溶液又呈蓝色；再静置，又变无色；再振荡，又变蓝色……

⑴上述溶液由蓝色变无色的过程中，亚甲基蓝被　 　▲　 (填“氧化”或“还原”，下同)，其中　 ▲ 　剂是　 　▲　 (填物质名称)。

⑵上述溶液由无色变蓝色的过程中，亚甲基蓝被　 ▲　 　(填“氧化”或“还原”，下同)，其中氧化剂是　 　▲ 　(填物质名称)。

7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构

如下图所示。下列叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈

　　 B．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但不能与FeCl3溶液　　　　　　　　　　 发生显色反应　　

C．1mol迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗6molH₂

　　 D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

6．(原创)下述实验能达到预期目的的是