7．香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Y＞Z

D．XR₂、WR₂两化合物中R的化合价相同

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

6．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；　 ②焙烧：2PbS+3O₂ 2PbO+2SO₂；

③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

5．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是　　　

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl¯、Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺

B．在使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、ClO^－

C．在由水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl¯、Br¯

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄⁺、SO₄²¯ 、C1¯、HCO₃¯

4. 下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．实验室制取并收集NH₃　　 B．构成原电池　 C．检查装置气密性 D．实验室制备乙烯

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

B．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N_A/22.4　　　　

D．0.1L 2mol·L^－1的(NH₄)₂S溶液中含有的S^2－数目为0.2 N_A

2．下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：　 　　　　

B．碳化钙的电子式：Ca^2+2-

C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e^－＝Fe²⁺

D．18　 8O^2-粒子结构示意图：

1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是

A．关停CO₂排放量大的化工企业，切断CO₂的源头

B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

28．(14分)有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。

按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

　　　　　　　　　　　　　 　图

已知：

① －CH₂OH + －CH₂OH 　－CH₂OCH₂－ + H₂O

②

回答下列问题：

　 (1)试剂Ⅰ的名称是　　　　 ；B→C的反应类型是　　　　　　　　　　 ；

(2)质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为　　　　　 。

　 (3)写出下列反应的化学方程式。

　　　　 ①D→E的反应　　　　　 ；②C与F的反应　　　　　 。

　 (4)E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为　　　　　 。

27．(15分)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

(1)在25℃、101kPa时，H₂与O₂化合生成1 mol H₂O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为　　　　　 。

又知：①C(s)+ O₂ (g) ==== CO₂ (g) 　　ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) + O₂ (g) ==== CO₂ (g)　 ΔH = -283.0 kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H₂O(g) ==== CO(g) + H₂(g)　 ΔH =　　　　　　 kJ/mol。

(2)CO可以与H₂O(g)进一步发生反应：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)　 ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　 。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是　　　　　 ；

　 容器中CO的转化率：乙　　　　 甲；丙　　　　　 甲。(填“>”、“=”或“<”)

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度　　 (填“升高”或“降低”)。

26．(14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

　　　　　　　　　　 图1 　　　　　　　　　　　　　图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积)。

回答下列问题：

(1)I中检查图1装置气密性的方法是　　　 。

(2)A中发生反应的离子方程式为　　　 ；D中加入的试剂为　　　 。

(3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是　　　　 。

(4)图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　　　　 ；图1实验比图2实验所得

钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：　　　　　 。