10．下列说法正确的是

A．使品红溶液褪色的气体一定是SO₂

B．观察焰色反应实验为黄色火焰，则该溶液只有Na⁺

C．滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀的溶液一定含SO₄^2-

D．滴入KSCN溶液无现象、滴入氯水变为红色的溶液一定含Fe²⁺

9．已知：(1)H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

(2)CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol

(3)2CH₃OH(g)+3O₂(g)===2CO₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

　Q₁、Q₂、Q₃均大于0。若要使32 g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为

A．Q₁+Q₂+Q₃　　 C．5Q₃+Q₂－2Q₁　　 C．0.5Q₃－Q₂+2Q₁ 　D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜：Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+Fe²⁺

B．烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO₂+2OH^－　　 SiO₃^2－+H₂O

C．钠与水反应：Na + H₂O＝Na⁺ + H₂↑ + OH^-

D．氯气溶于水：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－+ ClO^－

7．下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137说法正确的是

A．碘-131的中子数为78　　　　　　 B．碘-131质量数为53

C．碘与铯互称同位素　　　　　　　 D．铯-137的放射性是化学性质

31．绿矾受热分解后的产物为不含硫元素的固体A、SO₂、SO₃和H₂O。回答下列问题：

(1)绿矾受热分解后，铁元素的化合价在分解前后是否发生了变化______(填“是”或“否”)，其理由是__________________________________________________。

(2)在FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三种化合物中，与等质量Fe元素相结合的氧元素的质量比是___________________________________。

(3)将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂(标准状况)，同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度是多少？

(4)由图示可知，m mol铁与过量的硝酸(ρ=1.32 g/cm³)反应，反应放出n L气体(体积在标准状况下测定)，其还原产物主要是　　　　 ；此时溶液中Fe元素的存在形式是　　　 ，n 的值是多少？

2011年松江区高考模拟考试

30．NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O→ Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如右图。(已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO₂112mL，溶解的CO₂忽然不计)

试求：(1)所加盐酸物质的量浓度

(2)x的值　　

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。

29．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如下图。5.9克H能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应。0.1molH还能与足量的钠反应放出2.24L(STP)氢气，H分子结构中含有一个甲基。

(1)写出H的结构简式：____________；E的结构简式：______________________；

(2)C→G的反应类型是_________、D→E的反应类型是___________；

(3)写出 D→E 的化学反应方程式______________________________；

(4)写出 A →E + F的化学反应方程式______________________；

(5)A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是__________；

(6)H的同分异构体有很多种，写出两种属于二元酯类的同分异构体_____________。

28．有分子式为C₄H₁₀O₂的一种同分异构体A 有如下转化关系。

填写下列空白：

(1)A 的结构简式为_________________；B 中的官能团名称是___________________；

(2)D 的化学式为_______________________；

(3)写出 B 与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________________；

(4)写出C→D的化学方程式__________________________________。

27．氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂。以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。

下图是滤液中Cu²⁺、Fe³⁺的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图。

请回答以下问题：

(1)在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为____；

(2)由反应①制备CuCl时的最佳pH在__________左右；

(3)对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有__________性；

(4)写出反应①中化学反应方程式：_____________________________；

(5)隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：___________；

(6)取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl₂溶液,得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g。写出晶体的化学式：_____________。

26．下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

(1)将A中a旋钮打开，通入CO和CO₂的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。

(2)完成(1)实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内换成放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。

① 为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是　　　　　　　　　　 　　。

② 将试管K放入水温78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加热的目的是　 　　　　　。

m中发生反应的化学方程式是____________________

③ 若想观察到试管n中有红色沉淀出现，还需要进行的操作是　　　　　 　　　。