2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．100mL 0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，粒子总数是0.03N_A

　　　 B．1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

　　　 C．常温常压下，32g O₂^-中所含电子的数目为17N_A

　　　 D．标准状况下，分子数为N_A的N₂，C₂H₄混合气体的质量无法确定

1．下列化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．质量数为37的氯原子：17 37Cl　 B．Ca²⁺的结构示意图为：

　　　 C．氢氧化钠的电子式：Na⁺ 　O　 H^- 　　 D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

21．(11分)已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示(产物中水已忽略)：

(1)写出下列物质的化学式：丙：　　　　　　 H：

(2)写出B和F反应的化学方程式：

(3)已知25℃,101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式　　　 。

(4)写出B+H₂O丙+C的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：　　　　 。

(5)在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F(g)+丙(g)2G(g)，n(F)随时间变化如下表：

下图中表示G的变化曲线是

用丙表示从0-2s内该反应的平均速率　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)

I　 无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝：

　　　 回答以下问题：

(1)装置D中发生的化学反应方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物　　 ②　　　　　　　　　　 。

(3)能否去掉E装置　　　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时应先点燃　　　　 处的酒精灯，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ。某种胃药中止酸剂为CaCO₃。为测定其中CaCO₃的含量，某化学小组设计了以下方案(药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应)：

　　　 用滴定法测定，有以下几步操作：

　　　 A.配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液

　　　 B.取一粒药片(0.100g)，研碎后加入20.0mL蒸馏水

　　　 C.以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点

　　　 D.用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应

　　　 请回答有关问题：

(1)测定过程的正确操作顺序为　　　　　　　　　　　　 (填字母)。

(2)经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数是　　　　　　 。

19．(14分)已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1。其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物。请回答：

　　　 (1)D分子的空间构型为　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)将B缓慢通入Cu(OH)₂悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为　　 。

(3)A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有　　　　　 ；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)①若E、F可按1:1组成离子化合物X，其水溶液呈中性。请写出电解X溶液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是　　　　　　　 。

②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c(H⁺)+3c(F)=c(OH^-)+c(E)，则：Y溶液的pH　　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)　　　　　 。

18．(8分)有A、B、C、D、E、F六种溶液它们电离的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，阴离子有NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－。在各溶液中阳离子不出现重复。现有下列信息：

　　　 ①常温下，测定0.1mol/L A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH﹥13；

　　　 ②向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，继续滴加F溶液至过量，沉淀消失；

　　　 ③向C溶液中滴加A溶液，有红褐色沉淀生成，同时有气泡产生；过滤后在滤液中加入足量E溶液并加热，无气体产生。

　　　 根据以上信息回答下列问题：

(1)能够确定的溶液是(写出标号及相应溶质的化学式)　　　　　　　 。

(2)不能确定的溶液标号　　　　　　 ；溶质可能的化学式是　　　　　　　　　 。

17．(8分)重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

　　　 请回答下列问题：

(1)若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用　　　　　 (填标号)。

　　　 　 A．稀硫酸　　　 B. 氢氧化钠固体　　 C. 氢氧化钾溶液

(2)步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

(3)步骤Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2 CrO₄^2－(黄色)+2 H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O

①该反应　　　　 氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：

K=　　　　　　　　 　。

②若向Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量的NaOH固体，溶液　　　 (填标号)

A. 变黄色　　 B. 颜色不变　　 C. 橙红色溶液

③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp = 1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp = 2×10^-7

25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是　　　　　　　 。

16．根据下列实验现象，所得结论不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al﹥Fe﹥Cu
B	烧瓶内颜色深浅不同	说明：2NO2(g)N2O4(g)； △H﹤0
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶度积(Ksp)：AgCl﹥AgBr﹥Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl﹥C﹥Si

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15．如下图所示实验装置进行实验(必要时可以进行

加热)，下列实验现象描述不正确的是( 　　)

14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z

三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所

示，下列描述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速

率为0.158mol/(L·s)

　　　 B．10s后，该反应停止进行，达到平衡状态

　　　 C．反应开始到10s时，平均反应速率为：

υ(X)=υ(Y)=0.0395 mol/(L·s)

　　　 D．反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)