9. 室温下，在25mL 0.1mol.L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol • L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 与滴加 CH₃COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

A.在A、B间任一点，溶液中一定都有

B.在B点：a>12.5，且有

C.在C点：

D.在D点：

8. 下列离子方程式书写正确的是

A.向NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少赏新制的氣水：

C.电解Kr溶液阴极电极反应

D.Fe₂O;固体投入到少量HI溶液中：

7. 有关下列说法正确的是

A.6.8g熔融KHSO₄与3.9g Na₂0₂阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构为：与形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳是直线型的非极性分子，其电子式是：

D.因为氯、溴、碘非金属性逐渐减弱，所以其氢化物酸性HCl>HBr>HI

6. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.某温度时pH=6的纯水中含有个H

B.7.8g Na₂0₂与过量的水反应时，转移的电子数为

C.在25°C、1.01 X IO⁵Pa时，121g 所含的氯原子数为

D.常温下,将5.6g铁块投入到足量浓硝酸中反应,转移的电子数为0.3 N_A

30．(15分)已知A是卤代烃，C是高分子化合物，H是一种环状酯。转化关系如图所示。回答下列问题：　

(1)A的分子式　　　　 ；

D→E的反应类型：　　　　 ，

条件1是　　　　　　　　　 。

(2)写出E、H的

结构简式：E　　　　 ，

H　　　　　　　　　 。

　　 (3)写出下列反应的化学方程式：B→C：　　　　　　　　　　 ；F→G：　　　　　　　　　　 。

　　 (4)满足下列条件的G的同分异构体有　　　　　　　　 种。

　　　 ①属于酯类；　 ②能发生银镜反应；　　 ③能与金属钠反应放出气体。　

29．(15分)硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。

现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄(稀)＝FeSO₄+H₂↑

　　　　 FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O＝(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

　　 步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m₁。

　　 步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃-80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m₂。

　　 步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m₃。回答下列问题：　

　　 (1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是　　　　　　 (填字母)。

　　　 A．纯碱溶液　　　　　　　 B．烧碱溶液　　　　 C．明矾溶液　 　 　　　D．稀硫酸　

　　 (2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有　　　　　　 。步骤2中趁热过滤的目的是　　　　　　　　 。

　　 (3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁)，该反应的化学方程式为　　 　　　　　　。

　　 (4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，对FeSO₄的制备　　　 (填“有”、“无”)影响，理由是(用离子方程式回答)　　　　　　　 。　　 (5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为　　　　　 。

　　 (6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)。　　　　　　　　　　 。

28．(15分)CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。　　

　　 I．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。　

　 　(1)绿色植物通过光合作用可将CO₂转化为有机物。该有机物经过一系列变化可转化为乙醇。用乙醇代替汽油作为燃料的优点是　　　　　　　 。(任写一项)

　　 (2)科学家最近成功开发出一种能将CO₂转化为液体燃料的转基因蓝藻。这种蓝藻能通过光合作用消耗CO₂并产生异丁醇[(CH₃)₂CHCH₂ OH]，其名称是　　　 (系统命名)。实验测得37 g异丁醇完全燃烧放出1333.8 kJ热量，异丁醇燃烧反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

　　　　 II．开发低碳能源是未来的发展趋势。　　

　　 锂－空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂－空气电池放电和充电时的工作示意图。　　

　　 (3)图I中电极a是　　　　　　　 极。

　　 (4)用锂－空气电池电解100 mL 0.5 mol/L

CuSO₄溶液，当电池中消耗1.4 g Li时，在阴极会

析出　　　 　　　　　　　g铜。

(5)电池中间的固体电解质(含阳离子交换膜)

还能阻止H₂O、N₂、O₂等物质的通过，防止Li和

这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程

式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (6)当给图Ⅱ中的锂－空气电池充电时，d极应接电源的　　　　 极，该电极的电极反应式为　　　　　　 。

27．(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成正四面体形的共价化合物，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。回答下列问题：　

　　 (1)用化学符号表示X的一种核素　　　　　 。　 (2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式　　　 。

　　 (3)Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子属于　　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)。　　 (4)Y与W形成的化合物的电子式为　　　　　　 。

　　 (5)与Z同主族的元素M可与X形成一种化合物，该化合物是新近人工合成的比金刚石硬度大的无机非金属材料，其化学式为　　　　　　　　 。

　　 (6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。①R作氧化剂：　　　　　　　 。　　 ②R作还原剂：　　　　　　　　　　 。

12．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.0 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.0 g。以下错误的是

　　 A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 B．反应后的固体混合物中还含有碳

　　 C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g　　 　 　　　　　　D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

　 l3．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2 mol气体R和1 mol气体R，相同

温度下，发生下列反应：xR　　　 M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随

时间的变化如图所示。下列说法正确的是

　　　　 A．曲线Ⅱ为甲中R的物质的量－时间图象　 B．x＝2，且M、N中仅有一种为气态

　　　　 C．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同

　　　　 D．其他条件不变时，向乙中再加入1 mol M、1 mol N，达到新平衡时，

则有1.0 mol＜n(R)＜1.2 mol

11．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下将体积为V₁、物质的量浓度为c₁的氨水滴加到体积为V₂、物质的量浓度为c₂的醋酸中，下列结论错误的是

　　 A．若混合液的pH＝7，则一定有c₁＝c₂，V₁＝V₂　　　 B．若V₁＝V₂，c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(CH₃ COO^－)

　　 C．若混合液的pH＞7，则c(NH₄⁺)＞c(CH₃ COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D．若V₁＝V₂，且溶液的pH＜7，则一定有c_l＜c₂