2．下列有关化学用语正确的是

A．一CH₃的电子式： 　　　　　　　　　　　　　　 　B．P原子的结构示意图；

C．醛基的结构简式：一COH　　　　　　　　　 D．质量数为2的重氢原子：1 2H　　

1．在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是

A．供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术　　　　　　

B．快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)做成

C．使用的卫生纸都是再生纸　　　　　　　　　　

D．使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材　　　　　　

20、(12分)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。

(1)E元素的离子结构示意图为________。

(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。

(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X 和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。

将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：

①X的化学式为　　　　 ，Y的化学式为　　　　 ；

②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

19、(10分)(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)+O₂(g) 2N₂O₅(g)；

若已知K_350℃< K_300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将______，NO₂的转化率　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据：

①　　 写出该反应的平衡常数表达式：

K＝　　　　　　　　　　 。

②1000 s内N₂O₅的分解速率为　　　　 　　　　　　　　　　。

③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(10分)A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。　　

请回答下列问题：

(1)组成A的元素在周期表中位于第　　　　　 周期第　　　　　 族。

(2)鉴定C中阳离子(不考虑H⁺)的操作和现象是　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1mol A完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

17、(20分)实验题

Ⅰ 以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。

(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①　　 若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？　　　　 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V₂O₅(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

②SO₂通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　。

(2) 某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)　　 　　，仍然无法观察到沉淀产生。

A．氨水　　　　　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　 C．硝酸钾溶液　　　　　　　　 D．硫化钠溶液

(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　。　

(4)某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

电池的总反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅱ 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)　　　　　

　　　 A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应

　　　 B．装置②中，a为正扳，d为阳极

　　　 C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等

　　　 D．装置④能用于测量气体体积

Ⅲ 　用铅蓄电池电解苦卤水(含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是　　　　　 (填序号)　　　　　　

　　　 A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e^-=Pb²⁺

　　　 B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加

　　　 C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

　　　 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^-

16. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是

A. 可以在催化剂作用下和溴反应　 B. 可以在碱性条件下发生水解反应

C. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色　 D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

阶段性教学质量检测试题

高三化学

　　 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

15. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是

A．用明矾作净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

　 　　 B．用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　 　　 C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe³⁺+ Cu=Fe²⁺+ Cu²⁺

　 　　 D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al(OH)₄]^-

14. 科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O+3O₂　 3H₂O₂+O₃，下列说法正确的是

　 　A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂　 B．电解一段时间后，溶液pH不变

　　 C.每生成1 mol O₃转移电子数为3 mol　　 　D．阳极的反应：3H₂O→O₃+6H⁺+6e^-

13. 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是

A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)_n+1的碱性比R(OH)_n的碱性强

B．若T(OH)_n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象

C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分

D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素