7．　　 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　 (　)

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C.标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

5、(2011石景山27．)(14分)我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶体),

依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为________________________。

C装置中稀硫酸的作用为___________________________________________。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______________________。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____________装置之间(填写字母)连接一个盛有___________的洗气装置，其作用是_____________________________________。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为　　　　　 。

答案．(共14分，每空2分)

(1) CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染　

(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出

(3)A与B； 饱和NaHCO₃溶液(其他合理答案均可给分)；除去CO₂中混合的HCl气体

(4)60%

4、(2011丰台26．)(14分)工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。

① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因　　　 。

② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　 　。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) 　Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”)。

(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

① 中和含酸废水工业常用的试剂x是　　　 。

② 写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式　　 。

③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：　　 。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)　 △H= -632.8 kJ/mol　

SO₂ (g) = S(s) + O₂(g)　　 △H= +269.8kJ/mol

H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为　　　 。

答案：26．(14分)

(1)①S^2-+ H₂O HS^- + OH^- (2分)

② 1:2　 (2分)　 >　 (2分)

(2)① 石灰水　 (2分)　　　

② H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O　 (2分)

③ SO₃^2-+ 8H⁺ + 6e^-= H₂S↑+ 3H₂O　 (2分)

④ 2H₂S(g)+3O₂(g) = 2SO₂ (g) + 2H₂O(l)　 △H= -1172.4kJ/mol　 (2分，合理给分)

3、(2011东城28.)(14分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)₃沉淀除去。

已知：

(1)某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄﹒Al₂(SO₄)₃﹒24H₂O，用离子方程式表示其反应原理是　　　 。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H⁺=2Cr³⁺++4H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是　　　 、　　　 。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是　　　 。

(2)工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2 H⁺ +2e^-=H₂↑。Fe²⁺与酸性溶液中的反应的离子方程式是　　　 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是　　　 。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是　　　 　g。

答案：28.(14分，每空2分)(1)①Al3+ +3H₂O= Al(OH)₃(胶体)+3H+　

或Al3+ +3H₂O Al(OH)₃+3H+　

②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)₃↓、H++ OH- = H₂O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。

(2)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H₂O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48

3、(211西城一模26．)(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)的过程如下图所示。

已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。

　　　 　　　② Cr₂O₇^2－+ H₂O 　2CrO₄^2－ + 2H⁺

　请回答：　　　　

(1)K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是　　　 。

(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是　　　 。

滤液1的成分除Na₂CrO₄外，还含有(填化学式)　　　 。

(3)利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是　　　 。

(4)由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是　　　 。

(5)向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、　　　 、过滤、洗涤、干燥。

(6)煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是　　　 。

答案：3(14分)

(1)(1分)+6　 (2)(2分)NaFeO₂ + 2H₂O＝NaOH + Fe(OH)₃↓

(各1分)NaAlO₂、Na₂SiO₃和NaOH

　 (3)(2分)2Al₂O₃(熔融)　　　 4Al + 3O₂↑

(4)(2分)加硫酸酸化

(5)(2分)冷却结晶

(6)(2分)4FeO·Cr₂O₃ + 7O₂ + 20NaOH　　　 8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O

2、(211海淀一模27．)(15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是　　　 。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因　　　 。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为　　　 。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因　　　 。

答案：2．(15分)

(1)氧化还原法　　　　 ……………………………………………………………(2分)

(2)ClO^- + H₂O HClO+OH^-　　 ……………………………………………(3分)

(3)CN^- + ClO^- === CNO^-+ Cl^- 　……………………………………………(3分)

(4)3S₂O₃^2- + 4Cr₂O₇^2- +26H⁺ === 6SO₄^2- + 8Cr³⁺ + 13H₂O　　　 ………………(3分)

(5)待检水样中还有Cu²⁺ (1分)　 　Cu²⁺+2OH^- === Cu(OH)₂↓(1分)

　Cu(OH)₂(s)+S^2-(aq)=== CuS(s)+2OH^-(aq)

(1分，未标状态给分，或Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-；Cu²⁺+S^2-===CuS↓给分)

　 CuS比Cu(OH)₂更难溶(1分，或溶解度更小)　 ………………………(共4分)

1、(2011朝阳区25．)(12分)

KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃ 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

Ⅰ.

① 电石与水反应的化学方程式是　　　　　 。

② 残渣中主要成分是Ca(OH)₂ 和　　　　　 。

Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂ ,得到Ca(ClO₃)₂与CaCl₂物质的量之比为1∶5

的溶液，反应的化学方程式是　　　　　 。

Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃ 晶体。你认为能得到KClO₃ 晶体的原因是　　　　　 。

Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因　　　　　 。

② CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是　　　　　 。

　③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是　　　　　 。

答案：25．(12分)

Ⅰ．①CaC₂ + 2H₂OCa(OH)₂ + C₂H₂↑

　 　② CaCO₃

Ⅱ．6Cl₂+6Ca(OH)₂ == 5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O

Ⅲ．KClO₃的溶解度小

Ⅳ．① CaCO₃(s)Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液显酸性，使CO₃^2-浓度减小，平衡向右移动，CaCO₃溶解

② CaCl₂ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O == CaCO₃↓+ 2NH₄Cl

③ NH₄Cl

9、(2011延庆9．)根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3-4　 　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

8、(2011海淀8下列关于实验的叙述正确的是

A．向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的酸性强弱

B．向混有少量苯酚的苯中加入饱和溴水，通过过滤可以除去苯酚

C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe²⁺

D．向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体，比较二者的催化能力

7、(2011丰台27．)(13分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　 。

(2)浓硫酸的作用是　　 。

(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为　　 。

(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)　　 。

(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　 ；如需改进，请简述设计方案　　 (若认为合理。则此问可不作答)。

(6)氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为　　 mol。

答案：27．(13分)

(1)容量瓶(2分)

(2)干燥氯气(1分)

(3)Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O(2分)

(4)HCl溶于水电离出的H­⁺和饱和NaCl溶液中的Cl^- 都会对反应Cl₂ + H₂O 　H­⁺ + Cl^-+ HClO 起到抑制作用(2分)　　

(5)不合理；实验进行中Cl₂与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。(2分)

取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。(2分，合理给分)