28．(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别代表十种不同的有机物(其中A是化学工业重要原料之一)。它们之间的相互转化关系如下图：

　请回答下列问题：

(1)A的结构式简为________________；F的结构简式为________________________；指G→H的反应类型________________________________。

(2)写出下列转化的化学方程式　 .

①C→I 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C+E→J_____________________________________________

(3)G有多种同分异构体，其中能与NaOH溶液及硫酸溶液均可反应；能发生银镜反应且生成的银与相应有机物的物质的量比为4：1，由符合条件的同分异构体数目有_____种，写出其中的一种同分异构体结构简式_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．(16分) 为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

(1)仪器F的作用是__________________________________________。

(2)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是___________________________。

(3)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液　 c.酸性高锰酸钾溶液　 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰　 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_____________，D中______________，E中_____________。

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K,向A中通入大量的空气。^{这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经}过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”，“偏低”或“没影响”)。

(4)若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_______________________________

13．向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₄晶体，保持温度T不变，测得溶液的pH＝2，下列有关叙述中不正确的是(　 )

A．T>25℃　　　　　　　　　 B．由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10mol/L

C．c(H⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)　　 D．加入NaHSO₄后水的电离程度增大

^{第Ⅱ卷(58分)}

^25．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

　 (1)元素C在周期表中的位置是　　　 ______　 ；

　 (2)化合物M中含有的化学键类型有　　　　 ______ ；

　 (3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式　　　 ______________________　　 ；

　 (4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为　　 _______________________　　　 。

^26．(14分)C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

请填空：

(1)D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：　 ___　　　 　；

G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：　　　　 _____　　 　。

(2)L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol·L^-1的E水溶液的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为　　　　　 ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为___________________________。

(3)化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应C→L的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)写出A+F →J的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

12．在4个密闭容器中分别充入N₂、O₂、CO、CO₂四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是　

A．O₂　　　　 B．N₂　 　　　　　C．CO₂　　　　　 D．CO

11．在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)　　　 C(g)+D(g),5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为:［c(A)］^a×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，则此时B的转化率为

A．60%　　 B．40%　　 C．24%　 D．4%

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：HCO₃^－ +OH^－+Ca²⁺= CaCO₃↓+H₂O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^{2 －}+H⁺+OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

C．往碳酸镁中滴加足量的稀盐酸：CO₃^{2 －}+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应 C₆H₅O^－+CO₂+H₂O = C₆H₅OH+CO₃^{2 －}

9．将mg铜粉与含有nmolH₂SO₄的浓硫酸混合加热，经充分加热后得到2.24LSO₂气体(标准状况)，则下列情况不可能出现的是

A．m=6.4g　 B．m>6.4g　　 C．n=0.2mol　　 D．n>0.2mol

8．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

　 　　A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)_n的碱性一定比M(OH)_n+1的碱性强

B．若H_nJO_m为强酸，则G是位于VA族以后的活泼非金属元素

C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为+6

D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

7．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是　 (　　 )

①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O₂的接触面积大，遇到明火易发生爆炸。②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低，微生物的生长、繁殖速率慢。③镀锡铁桶在镀层破损后破损处很快会出现破洞 ④铝比铁性质活泼得多，但铝制品比铁制品耐腐蚀得多：铝表面能形成致密性氧化物保护膜 ⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感：酒精具有消毒杀菌能力　 (　　 )

A．①②③④⑤　　 B．①②③④　　 C．①②④　　 D．③④⑤

28. 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应(被称为列培反应)，为有机合成工业作出了巨大的贡献。

(1)部分列培反应的原理如下(条件从略)：　　

R₂NH+HC≡CH→R₂NCH =CH₂等

(2)列培反应的应用：

高聚物D用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等，合成流程图如上。试完成以下问题：

①　　 A的分子式是_____________。

②　　 写出能发生银镜反应的A的直链同分异构体E的结构简式______________________，有关E的性质的说法正确的是__________。

a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　　　　　　 b.能够发生酯化反应　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

c.一定条件下能与氢气发生加成反应　　　　　　 d.能与金属钠发生置换反应

③ Ⅲ的反应类型是　　　　　　 　方程式是__________________(不需写反应条件)

④ B的结构简式是