2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．100mL 0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，粒子总数是0.03N_A

　　　 B．1molFe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

　　　 C．常温常压下，32g O₂^-中所含电子的数目为17N_A

　　　 D．标准状况下，分子数为N_A的N₂，C₂H₄混合气体的质量无法确定

1．下列化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．质量数为37的氯原子：17 37Cl　 B．Ca²⁺的结构示意图为：

　　　 C．氢氧化钠的电子式：Na⁺ 　O　 H^- 　　 D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

26、H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。

   (1)6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是　　　　　　　　　 ；

(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　　　 g；

   (3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化)，则该气体的成分是　　　　　 ，其物质的量之比是　　　　　　 ；

1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_____%

(保留2 位小数，已折算标况)。

25、利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。

分析并回答下列问题：

(1)实验目的：验证SO₂有氧化性。

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管

交叉处实验现象为__________________________________；

硫化亚铁处加水的目的是____________________________。

(2)实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件。

二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体

后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是

____________和___________(必要时可以加热)，该沉淀的

化学式为________________。

(3)实验目的：探究电石气中的成分。

① 装置 A中发生的主要化学反应方程式为：

_________________________________________。

② B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为__________。

③ 为验证电石气的主要成分，D中盛放______________。

(4)实验目的：锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液

面，应采取的措施是___________________。

②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为

24、(12分)某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：　

(1)A的分子式为　 　　　　　　。　

(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是　 　　　。

(3)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，

则D的摩尔质量为　 　　　　　　　　　　　。

(4)C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)　　　　　　　 。

a．取代反应　　　 b．加成反应　　 c．消去反应　 d．加聚反应　　　

e．氧化反应　　　 f．还原反应

(5)F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。　

请写出：①H的结构简式　 　　　　　　　　　。

②由F生成G的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有　　　　 个。

①含有邻二取代苯环结构；②与F具有相同的官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

23、(10分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。

已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

⑴ 甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　 　　　 　　　 　　；

⑵ 乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

⑶ 丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

　已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　　　　　　　 　　　 　。

写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22、(10分)A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

(1)A的化学式是　　　　 　　　 ，用电子式表示C的形成过程：　　　　　　　　　　　　 。

(2)向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大

到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)写出③的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(4)简述D溶液呈碱性的理由　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(10分)下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

(1)画出B的离子结构示意图 　　　　；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　　 。

(2)盐X水溶液显　　　　 (填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因　　 　　　　；(3)D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　；

(4)已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20-30%的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是　 　　　　　　　　。

(5)如右图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气(设空气中氧气的体积含量为20%)　　　　 L。

20、向1LFeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^一)＝3c(Cl^一)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是(　 )

　　 A．原溶液的浓度为0.1mol/L　　　　 　　　B．反应后溶液中c(Fe³⁺)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)　　 　　　D．原溶液中c(Br^一)＝0.4mol/L　

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)