28.(14分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

[实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

　　　　　　　　　　　　　　 图20

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　 。

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　　 。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　 。

[实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

　　　　　　　　　　　　　　　 图21

(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　 。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　 。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项)　　　 。

　　　 A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在

　　　 B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种

　　　 C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S

　　　 D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

海淀一模化学

　　 阅卷提示：

27．(15分)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

　　　　　　　　　　　　 图19

回答以下问题：

(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是　　　 。

(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因　　　 。

(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　 。

(4)③中反应时，每0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应的离子方程式为　　　 。

(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因　　　 。

26．(16分)苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图17所

示。

　 (1)苏合香醇的分子式为　　　 ，它不能发生的有机反应类型

　　 有(填数字序号)　　　 。

　①取代反应　　 ②加成反应　 　③消去反应

　④加聚反应　　 ⑤氧化反应　　 ⑥水解反应

有机物丙是一种香料，其合成路线如图18。其中甲的相对分子

质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为

同系物。

	图18

　 (2)按照系统命名法，A的名称是　　　 。

　 (3)C与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为　　　 。

　 (4)丙中含有两个－CH₃，在催化剂存在下1 mol D与2 mol H₂可以反应生成乙，则D的结构简式为　　　 。

　 (5)甲与乙反应的化学方程式为　　　 。

　 (6)苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有　 　　种，

　　 其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为　　 　。

25．(13分)甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

(1)C的元素符号是　　　 ，D在周期表中的位置　　　 。

(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因：　　　 。

(3)实验③中出现的现象是　 　　。

(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为　　　 。

12．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　 N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

　下列叙述正确的是　

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：② > ① > ③

11．下列实验设计能够成功的是　　　　　　

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y <W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

9．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是　　

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

8．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)可能不相等

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　

A．0.2 mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在标准状况下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N_A

D．在常温常压下，2.24 L SO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A