2009届高考时政(2008.4----2009.3)

1．4月7日，《中华人民共和国政府和新西兰政府自由贸易协定》在北京正式签署，这是我国与发达国家签署的第一个自由贸易协定。

2．4月11日，首列国产时速350公里CRH3“和谐号”动车组下线，标志着中国铁路技术装备现代化取得又一重大成果，我国由此跻身世界上仅有几个能制造时速350公里高速铁路移动装备的国家。

3．我国首颗数据中继卫星“天链一号01星”于5月1日16时25分成功定点在东经77度赤道上空。这标志着我国航天器太空数据中转站正式建成。

4．5月12日，四川省汶川县发生7.8级地震。为表达全国各族人民对四川汶川大地震遇难同胞的深切哀悼，国务院决定２００８年５月１９日至２１日为全国哀悼日。

5．6月30日，中共中央召开抗震救灾先进基层党组织和优秀共产党员代表座谈会。胡主席强调，万众一心、众志成城，不畏艰险、百折不挠，以人为本、尊重科学的伟大抗震救灾精神，是爱国主义、集体主义、社会主义精神的集中体现和新的发展。

6．6月３０日上午10时，世界第一大跨径斜拉桥苏通大桥正式通车。

7. 6月9日20时15分, 我国在西昌卫星发射中心用“长征三号乙”运载火箭，成功将我国首颗直播卫星“中星九号”送入太空。

8．7月30日，国务院常务会议决定，从2008年秋季学期开始，在全国范围内全部免除城市义务教育阶段学生学杂费。

9．8月1日，有“经济宪法”之称的《反垄断法》终于在中国实施。根据《中华人民共和国反垄断法》有关规定，国务院日前成立了反垄断委员会

10．8月8日，格鲁吉亚军队向南奥塞梯首府茨欣瓦利发动进攻，俄罗斯军队随即发起反击。8月26日，俄罗斯总统梅德韦杰夫宣布，俄罗斯承认南奥塞梯和阿布哈兹独立。

11．2008年8月8日晚，举世瞩目的北京第29届奥林匹克运动会开幕式在国家体育场隆重举行。国家主席胡锦涛出席开幕式并宣布本届奥运会开幕。

12．9月1日，2008年“中小学弘扬和培育民族精神月”活动在全国启动，活动主题为“学习英雄少年，弘扬抗震救灾精神，做一个有道德的人”。

13．9月1日起全国停征个体户管理费和集贸市场管理费 。  

14．9月1日开始，排气量在1.0升以下的小排量汽车税率由3%调低至1%，排气量在3.0升以上的大排量汽车税率则大幅上调。

15．9月6日上午11时20分许，中国“环境与灾害监测预报小卫星”(简称“环境减灾”)A、B卫星以一箭双星方式，在太原卫星发射中心由“长征二号丙”运载火箭发射升空。是中国第一次发射专门用于环境和灾害监测预报卫星。

16．  以中共中央政治局常委、中央纪委书记贺国强为团长的中央代表团，9月２２日上午乘专机抵达银川，参加宁夏回族自治区成立５０周年庆祝活动。胡锦涛总书记亲笔题写鼎名的“民族团结宝鼎”赠鼎仪式在这里隆重举行。

17．以“节约资源，保护环境”为主题的2008年中华环保世纪行宣传活动启动仪式8日在京举行。

18．10月11日，中国科学家在深圳宣布：世界首张大熊猫 基因组序列图谱绘制完成。

19．历时15年、近4000万字的本草学巨著《中华本草》，通过国家中医药管理局专家组的验收。被誉为新的《本草纲目》。

20．11月3日上午11时45分，海峡两岸关系协会会长陈云林率领的海协会协商代表团抵达宝岛台湾。6日上午，海协会和海基会在台北圆山大饭店举行互赠珍稀动植物记者会，大陆赠送台湾同胞大熊猫和珙桐树苗，台湾赠给大陆同胞长鬃山羊和梅花鹿。

21．２００８年９月８日，山西省临汾市襄汾县新塔矿业有限公司尾矿库发生特别重大溃坝事故，造成重大人员伤亡。孟学农同志引咎辞去山西省省长职务的请求，同意免去张建民同志的山西省副省长职务。

22．9月6日，北京2008年残奥会开幕式晚在国家体育场隆重举行， “同一个世界，同一个梦想”是北京奥运会、残奥会共同的口号。“超越?融合?共享”是北京残奥会的理念。中国体育代表团获得８９枚金牌、２１１枚奖牌，名列金牌榜和奖牌榜首位。

23．今年3月以来，陕、甘、宁、豫、鲁、湘、鄂、苏、皖、赣等省出现“肾结石宝宝”，这些肾结石宝宝都是用三鹿奶粉喂养。卫生部认定，受三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。为严肃处理三鹿牌婴幼儿奶粉事件，国务院决定启动国家重大食品安全事故Ⅰ级响应。这件事情深刻地表明，企业必须承担起自己的的社会责任，否则就会自食苦果。9月16日，质检总局通报全国婴幼儿奶粉三聚氰胺含量抽检结果，伊利、蒙牛、光明、圣元、雅士利等22个厂家69批次产品中检出三聚氰胺，被要求立即下架9月17日，国家质检总局发布公告，决定从即日起，停止所有食品类生产企业获得的国家免检产品资格，国务院同意李长江辞去国家质量监督检验检疫总局局长职务。10月6日，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，听取婴幼儿奶粉事件处置情况汇报，审议并原则通过《乳品质量安全监督管理条例(草案)》。

24．9月25日21时10分，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场“长征二号Ｆ”运载火箭点火，中国自行研制的第三艘载人飞船神舟七号飞船升空。神舟七号三名航天员分别是景海鹏、刘伯明和指令长翟志刚。2008年9月27日16：39：33，神舟七号航天员翟志刚开始出舱，这标志着中国历史上第一次太空行走成功完成.，刘伯明在轨道舱内穿“海鹰”舱外航天服支持配合翟志刚出舱活动。

25．9月27日，教育部决定，08年10月26日至09年4月30日开展学生冬季长跑活动。

26．自2008年10月9日起,根据个人所得税法有关规定，国务院决定对储蓄存款利息所得暂免征收个人所得税。

26．10月9日，中国共产党第十七届三中全会在北京召开。全会审议通过了《中共中央关于推进农村改革发展若干重大问题的决定》。该文件中指出，按照依法自愿有偿原则，允许农民以转包、出租、互换、转让、股份合作等形式流转土地承包经营权，发展多种形式的适度规模经营土地承包经营权流转，不得改变土地集体所有性质，不得改变土地用途，不得损害农民土地承包权益。中央提出到2020年农民人均纯收入比2008年翻一番；提出农民工与城镇居民同等待遇；提出探索省直接管理县市的体制。

27. 2008年中华环保世纪行宣传活动启动仪式10月8日在京举行，活动以“节约资源，保护环境”为主题。

28．在2008年10月16日结束的第三十一届国际标准化组织（ISO）大会上，我国按ISO贡献率排名第六，正式成为ISO常任理事国。这是我国自1978年加入国际标准化组织以来首次成为常任理事国，它标志着我国标准化工作实现了历史性突破。

29． 2008年诺贝尔经济学奖授予美国经济学家保罗?克鲁格曼，以表彰他在分析国际贸易模式和经济活动的地域等方面所做的贡献。

30．10月14日，中俄双方在黑瞎子岛举行“中华人民共和国与俄罗斯联邦国界东段界桩揭幕仪式”。两国彻底解决了历史遗留的边界问题。

31．10月21日，印度尼西亚国会批准了《东盟宪章》。至此，东盟10个成员国已全部通过《东盟宪章》，该宪章于2008年年底生效。

32．2008年12月15日，两岸海运直航、空运直航、直接通邮正式启动。基本实现直接“三通”。

33．10月19日，奥凯航空的新舟60国产支线飞机首航，它是迄今在国内正式投入商业运营的第一架国产飞机，打破了中国航空运输业运营长期被进口飞机垄断的僵局。

34．10月21日，财政部、国家税务总局联合发布通知，将从2008年11月1日起再次调整纺织品服装商品的出口退税率，部分纺织品、服装、玩具出口退税率提高到14%。

35．11月3日，大陆海协会会长陈云林率领60人代表团，首次历史性地跨越暗潮汹涌的台湾海峡，为开启两岸关系的新局踏出一步。为1949年两岸分治以来、访问台湾的大陆最高层级领导。
36．11月5日，国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，研究部署进一步扩大内需促进经济平稳较快增长的措施。 会议认为，当前要实行积极的财政政策和适度宽松的货币政策，出台更加有力的扩大国内需求措施，加快民生工程、基础设施、生态环境建设和灾后重建，提高城乡居民特别是低收入群体的收入水平，促进经济平稳较快增长。

37．2008年11月6日上午，海协会和海基会在台北圆山大饭店举行互赠珍稀动植物记者会，大陆赠送台湾同胞大熊猫和珙桐树苗，台湾赠给大陆同胞长鬃山羊和梅花鹿。
38．11月12日，台湾前"总统"陈水扁被送进土城看守所，成了中华民国史上第一个被关进牢房的卸任总统。

39．截至9月末，中国持有的美国国债达到5850亿美元。中国正式取代日本成为美国国债最大持有国。

40．11月28日，中国首架具有完全自主知识产权的支线飞机ARJ21-700，在上海首飞成功，标志着中国飞机正式飞入世界新型民用客机的行列。 它也是世界首架完全按照中国自然环境设计的飞机，可以很好地适应中国西部的高原高温环境。

41．2008年11月26日～29日，印度孟买发生连环恐怖袭击事件。

42．2008年11月15日，二十国集团领导人金融市场和世界经济峰会在美国首都华盛顿举行。国家主席胡锦涛出席会议并发表发表了题为《通力合作　共度时艰》的重要讲话。

43．亚太经济合作组织第十六次领导人非正式会议2008年11月２２日在秘鲁首都利马召开。

44．12月8日至10日，中央经济工作会议在北京召开，会议指出，必须把保持经济平稳较快发展作为明年经济工作的首要任务。把扩大内需作为保增长的根本途径，把加快发展方式转变和结构调整作为保增长的主攻方向，把深化重点领域和天键环节改革、提高对外开放水平作为保增长的强大动力，把改善民生作为保增长的出发点和落脚点。

45．12月18日，中国商业服务业改革开放30周年纪念活动在北京举行。中国商业联合会会长何济海做主题报告称，我国社会消费品销售总额由1978年的1500多亿元，增长到去年的89210多亿元，增长了56倍，跃居世界第三位。

46．2008年12月18日，国务院印发《关于实施成品油价格和税费改革的通知》，决定自2009年1月1日起实施成品油税费改革。

47．12月4日是全国法制宣传日,今年的主题是“弘扬法治精神，服务科学发展”。

48．外交部发言人刘建超2008年12月7日就法国总统萨科齐会见达赖答记者问时表示，法方的错误行动粗暴干涉了中国内政，中国政府对此表示坚决反对和强烈不满。

49．12月27日至28日，中央农村工作会议在北京举行。2009年农业农村工作的总体要求是：把保持农业农利经济平稳较快发展作为首要任务，围绕稳粮、增收、强基础、重民生，进一步强化惠农政策，增强科技支撑，加大投人力度，优化产业结构，推进改革创新，千方百计保证国家粮食安全和主要农产品有效供给，千方百计促进农民收入持续增长，为经济社会又好又快发展继续提供有力保障。

50．12月18日，纪念中共十一届三中全会召开30周年大会将在人民大会堂举行，时间跨越30年，中国的改革开放已年届“而立”。

51．  由巴西、俄罗斯、印度和中国组成的“金砖四国”11月7日在巴西圣保罗举行财政部长会

议，呼吁改革国际金融体系，使之能够正确反映世界经济的新变化。

52．12月16日，中国外交部副部长何亚非在安理会索马里海盗问题部长级会议上表示，中国正积极考虑近期派军舰赴亚丁湾、索马里海域参加护航活动。

53．1月9日，国家最高科技奖评选结果揭晓。中国工程院院士王忠诚和著名化学家、中国科学院院士徐光宪两位科学家获得最高国家科学技术奖。
54。从2009年起，每年8月8日为“全民健身日”。
55。1月14日，国家统计局将2007年GDP(国内生产总值)增速调高1.1个百分点至13%，这意味着中国将取代德国占据世界第三大经济体位置。

56．1月22日，国家统计局发布的数据显示，2008年中国国内生产总值为300670亿元，比上年增长9．0％，对世界经济增长的贡献超过20%。
57。22日下午，三鹿问题奶粉系列刑事案件开始在石家庄市中级人民法院一审宣判。原三鹿集团董事长田文华被判无期，三鹿集团被处罚金4937万。
58。1月27日，世界知识产权组织（WIPO）于公布的数据显示，在2008年全球专利申请公司(人)排名榜上，中国最大的电信设备制造商――华为公司跃居榜首

59．1月20日，美国第56届44任总统奥巴马宣誓就职，成为美国历史上首位非洲裔、黑人总统。

60．我国第一个南极内陆科学考察站昆仑站于2009年1月２７日在南极内陆冰盖的最高点冰穹Ａ地区胜利建成。昆仑站的成功建立，标志着我国已成功跻身国际极地考察的“第一方阵”，成为继美、俄、日、法、意、德之后，在南极内陆建站的第7个国家。

61．1月28日，菲律宾参议院通过“制定菲律宾领海基线的法案”。该法案将南沙群岛部分岛屿和黄岩岛列入菲律宾所属岛屿，但未将它们纳入菲律宾“领海基线”，为日后谈判留下了余地。

62．2月5日，《自然》杂志社在线发表了我国科学家在禽流感病毒研究上取得的重大突破：从原子水平上揭开了禽流感病毒的“心脏”――核糖核酸聚合酶PA亚基的工作机制，为相关药物研发提供了新的靶标。该研究成果由中国科学院生物物理研究所刘迎芳研究员领导的课题组和饶子和院士领导的南开大学清华大学生物物理所联合实验室合作完成。

63．2月22日凌晨，中国工商银行开始进行牡丹信用卡系统升级，新修订的《牡丹信用卡章程》正式实施，牡丹信用卡全额罚息规定也随之取消，这是国内银行首次打破信用卡部分逾期全额罚息的通行惯例。

64．2月28日下午，国务院总理温家宝到中国政府网考察工作，并与网友在线交流。在长达两个小时的交流中，温总理回答了有关经济、就业、反腐等多方面的众多问题。

645．在“三鹿事件”发生近半年后，备受关注的《食品安全法》2月２８日以１５８票赞成、３票反对、４票弃权获高票通过。

65．中国人民政治协商会议第十一届全国委员会第二次会议2009年3月3日召开，3月14日闭幕。 第十一届全国人民代表大会第二次全体会议2008年3月5日召开，3月18日闭幕。

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第四课  能够承受挫折  勇于开拓进取（2）

测控时间：6分钟

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河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（5）电离平衡

10、（焦作一模）常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是B

A．3~5之间；0.0005         B．3~5之间；0.001

C．5；0.0005                D．5；0.001

12、(平顶山许昌新乡二模)已知某溶液中存在OH^－、H⁺、Na⁺和CH₃COO^－四种离子，其浓度大小有如下关系（ B  ）

①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)    ②c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

③c(H⁺)>c(OH^－)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)     ④c(OH^－)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

⑤c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)且c(OH^－)=c(H⁺)

A.①②③       B.①②⑤        C.③④        D.④⑤

10．（洛阳调研）向三份0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为A

A．减小、增大、减小                                B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大                                D．增大、减小、增大

14．（洛阳调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) ＞ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1 mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

12．(郑州一模)下列判断不正确的是A                                                             

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-) > c(H⁺) > c(H₂A) > c(A^2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H⁺) + c(M⁺) === c(OH^-) + c(A^-)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：

c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-) === 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

11．（郑州二模）下列叙述正确的是        A

A．向CH₃COONa的稀溶液中加入少量CH₃COONa晶体，则溶液中的比值变大

B．体积为VL的Na₂CO₃溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1学C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色

20090414 13．(洛阳二模)已知的二元酸溶液的，则下列说法中正确的是C A．在、两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的、两溶液中，阴离子总数相等 C．在溶液中一定有： 9．（商丘二模）下列说法正确的是D A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)等体积混合，所得 溶液的pH一定大于或等于7。 B．在相同温度下，浓度均为0．1mol?L－1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物质的量浓度都相同。 C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中， c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－) D．0．4mol?L－1盐酸与0．1mol?L－1的NaAlO2等体积混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－) D．在溶液中一定有： 13．(商丘期末)下列比较中，正确的是D A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后： c(NH4+) > c (Cl－) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+) C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③NH3?H2O ④CH3COONH4 c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④ D．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO－) ＋ c (OH－) 16．(商丘期末)在室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是B A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱 B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸 D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：        C(B+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(OH―) 9．(商丘一模)下列判断不正确的是         C                                                A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性        B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有： c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-) C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-) D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有： c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH) 11．（六市大联考）下列各溶液中，微料的物质的量浓度关系正确的是B A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B．已知酸性HF>CH3COOH,  则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中： [c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)] C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,则a+1=b D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液： C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4] 8、（省实验中学3月月考）下列实际应用与盐的水解知识无关的是D A．焊接时用NH4Cl溶液除锈      B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液 C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 D．生活中电解食盐水制取消毒液 10．（省示范性高中2月调研）常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。则a、b正确的答案组合是B A．3~5之间；0.0005   B．3~5之间；0.001　  C．5；0.0005     D．5；0.001 10．（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）25℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于7。下列说法不正确的是B A．HA 为弱酸 B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强 C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中c (A-）＝c（NH4+）+ c (B+) D．升高混合溶液温度，其 pH 更小 9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是D A．室温时，10 mL 0.02mol?L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11 B．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1 C．10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合  c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 9．（罗山高中月考）下列说法正确的是A  A．将25 ℃纯水加热至95℃时，增大 B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 C．室温下，pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后pH＝7，则a+b＝14 D．0.1 mol.L－1酸HA与0.1 mo1.L－1NaOH溶液等体积混合后pH>7，则 c(Na+)＝c(A―)+c(HA)＝0.1 mo1.L―1 5．(开封调研)在一定条件下，0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。则下列叙述正确的是B A．混合溶液的pH＞7            B．混合溶液中：c()＝c(Cl－) C．混合溶液呈酸性              D．混合溶液中：c()＝0．1mol?L－1 6．(洛阳一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是C A．pH增大，Cl-浓度减小                 B．pH减小，Cl-浓度增大 C．pH增大，HClO浓度增大            D．pH减小， HClO浓度减小 9．(洛阳一模)下列叙述正确的是C A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH- 浓度和NH3?H2O浓度之比增大 12、(周口期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是D A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-) B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：     C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH) C、常温下物质的量浓度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中C(NH4+)：①<③<② D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后 12．(驻马店二模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)： c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1) B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液： c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一) C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一) D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－) 13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明： ①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ B ） A、BACD            B、BCAD         C、DACB           D、CDAB 11．(平顶山调研)在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是C A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－)      B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C．混合后溶液的体积≤20mL        D．混合后溶液的体积≥20mL 5．(省示范性高中联考)分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ D   ） ①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸 ③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 A．只有①                    B．只有②和④         C．只有①和③      D．只有②和③ 7．(省示范性高中联考)下列各离子浓度的大小比较，正确的是（  A  ） A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①>③>② B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)>c(Cl-) C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3) D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：         c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) 7．(省示范性高中联考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是  (    A   )        A．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病    B．无法利用Na2S、AlCl3制备Al2S3 C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D．利用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+ 18．（驻马店二模）(6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：   (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．   (2)若溶液M的pH>7，则c(Na+)        c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．   (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是        (填字母)．     A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L     B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7     C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2 D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2  18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD 14．(省示范性高中联考)(15分) 温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题 (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。 (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)， c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L (3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。 14(每空3分)  (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－) 16．(郑州一模)（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空： （1）升高温度时，水的pH将           。 （2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将          。 （3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m     n。 （4）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则 c(HCO3-)     c(CO32-)。 16．（8分）（1）减小（2）增大（3）小于  （4）大于（?空2分） 26．（六市大联考）（本题共2小题，14分） I．（4分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变） (1)      +6H+=2Fe3++3         (2)       +Ca2++2    =CaCO3↓+       II．(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl (1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。 (2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                   。 (3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是              . (4)加热④，溶液中的c(OH-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明 甲：c(OH-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH-)增大。 乙：c(OH-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH-)减小 实验设计：                                                                                                                                   . （5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=       mol/L. 26．（14分）Ⅰ.（1）Fe2O3     H2O （2分） （2）CO2   OH -  H2O（2分） Ⅱ（1）①③（2分） （4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确；如颜色变深，甲猜想正确。（答案合理即给分）（2分） （5）10―12（2分）         试题详情                                                                   山东省潍坊中学 高三上学期模块检测（二） 数学试题（理科）   注意事项：     1．本试题满分150分，考试时间为120分钟．     2．使用答题纸时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔． 要字迹工整，笔迹清晰．严格在题号所指示的答题区域内作答．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效． 3．答卷前将密封线内的项目填写清楚． 试题详情 河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（7）电化学 8．（洛阳调研）下列叙述正确的是C A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 A．在电池内部氧离子（O2-）向负极移动 B．b极对应的电极反应式为： C3H8+10O2-―20e-===3CO2+4H2O C．该电池的总反应方程式为：C3H8+5O2===3CO2+4H2O D．用该电池做点解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8 时理论上能得到Cu的最大量为5mol   A．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极 B．甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动 C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D．当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g 12．(洛阳二模)在和的混合溶液中，，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况）气体，则原溶液中的物质的量浓度为A A．      B．       C．    D． 14．(商丘期末)右图是某空间站能量转化系统的局部      示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，   下列有关说法中不正确的是C A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自太阳能 C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O 12．(全省大联考)下列有关水的电解实验的说法中不正确的是A A．为提高水的电解速率，可以在水中加入少量的氯化钠 B．若在水中加入少量的硫酸钠，电解结束后溶液的pH将会保持不变 C．电解过程中，阴极区附近的溶液会使酚酞试液变红 D．当电解产生氧气1．12 L（标准状况）时，转移的电子总数为0．2mol 12．（六市大联考）如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g， 乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是C A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属      B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 12、（省实验中学3月月考）锂电池是新型高能电池，它以质量轻、容量大而受重视，目前已经开发制成多种类型的电池。某种锂电池的总反应为Li＋MnO2＝LiMnO2下列说法不正确的是B A．Li为负极，电极反应式为Li ? e- = Li+    B．MnO2为正极，发生氧化反应 C．放电时，电池内部的阳离子向正极运动 D．若提供0.5C的电量，理论上消耗Li 0.036mg 13. （省示范性高中2月调研）以Pt为电极，电解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)A A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D．条件不足，无法确定 13．（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是D A．溶液中。（A2+）浓度减小 B．B的电极反应：B－2e-==B2+ C．y电极上有 H2 产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 10．（罗山高中月考）普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列说法正确的是C A．普通水泥的主要成分是Na2O•CaO•6SiO2 B．测量原理示意图中，Ag2O为负极 C．负极的电极反应为：2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O D．电池工作时，OH－向正极移动 8.(开封五县五校联考)用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L（标准状况），则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为C A．0.6mol      B．1.2mol      C．1.4mol      D．1.6mol 10．（许昌新乡一模）用铂作电极，电解500mL KCl溶液，当两极产生气体的总体积在标准状况下为l 6．8mL时，溶液的pH范围为（假定气体全部逸出，溶液总体积保持不变）B A．8~10                       B．10~12              C．5~6                         D．3~4 13、（焦作一模）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:                 放电 2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，                  充电 则下列说法不正确的是C A.充电时,电能转化为化学能  B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大  C.放电时, CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应  D.放电时,负极的电极反应为: CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O 9、(平顶山许昌新乡二模)如右图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是（  D ） A.当打开K2，闭合K1时，装置①为原电池 B.当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池 C.在U形管②中滴入酚酞试液，当打开K1，闭合K2时，E极周围溶液显红色 D.在U形管①中滴入酚酞试液，当打开K2，闭合K1时，B极周围溶液显红色 6．(开封调研)在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是A A．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐变小 B．X是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变 C．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐变小 D．X是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变 11．(平顶山一模)以Pt为电极，电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是B A．M3+＞Cu2+＞ H+ B．Cu2+＞ H+＞M3+ C．M3+＞ H+＞Cu2+ D．条件不足，难以确定  14、(周口期末)某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl ↓+H2 ↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是：C 15．(驻马店二模)右图中，两电极上发生的电极反应为： a极：Cu2++2e一=Cu  b极：Fe一2e一=Fe2+，下列说法中不正确的是D A．该装置可能是电解池 B．a极上一定发生还原反应 C．a、b可能是同种电极材料 D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 15．(豫南七校期末)下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ D ） A．产生气体体积 ①=② B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式： ①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑     ②中负极：2H++2e－=H2↑ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 15．(平顶山调研)用铂作电极电解100g 4.55%NaOH溶液，一段时间后，溶液中的溶质的质量分数变为5.00%，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为B     A．2.80L            B．5.60L       C．11.2L             D．16.8L 24．(洛阳一模)（14分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O。试回答下列问题： （1）该燃料电池的化学反应方程式为                                    ； （2）正极电极反应式为                                。 （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是       ，它来自           。 （4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水。 ① 写出反应的离子方程式                           。 ② 将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为                     。 ③ 若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为       mL。 24．（每空2分，共14分）    （1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O      （2）O2＋2CO2 +4e-=2CO32- （3）CO2          负极反应产物 （4）①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-   ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3    ③560 15．(省示范性高中联考)(15分)已知在pH为4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：       (1)步骤①所加的A的化学式为           ；加入A的作用是                _____________     ___     _                           ___        ___。 （2）步骤②中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的    极（填“正”或“负” ）。 （3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有                                                                          ；石墨电极上的电极反应式                   。 （4）下列实验操作中必要的是（填字母）            。 A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为               （用带有n、V的计算式表示）。 15. (除注明外每空2分)（1）CuO；消耗H+，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)3沉淀完全  （2）负（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH－-4e－=2H2O+O2↑ （4）A、B、D、E     （5）11200n/V(3分)  15．(省示范性高中联考)（12分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K2、断开K1，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题： （1）M溶液可能是        （填序号）。 A．KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO4溶液 （2）C极的电极反应式为                       。 （3）若乙池中AgNO3溶液电解后体积为100mL，测得溶液的pH=1，则乙池中C极析出的固体质量为       g。 （4）继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时闭合K1，断开K2，发现A、B极的管内气体体积减少，且电流计G指针发生偏转，则A极电极反应式为                        。 15（每空3分）（1）A、B、C（3分，选对1个得1分，选错1个扣1分，全题不计负分）； （2）Ag++e－ =Ag；（3）1.08；（4）H2－2e－==2H+。 16(除注明外每空2分)：         试题详情 2009年石景山区高三统一测试 5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是 A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷     B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金 C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷     D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S 6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是 A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3  B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2 C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4       D．N2 － NO － NO2 － HNO3 7．下列离子方程式中正确的是 A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐 3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓ D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O 8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是 A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火   B．Z的氧化物通常形成分子晶体 C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来       D．X的氢化物可以是两种液体 9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： ① pH=11的氨水bL； ② 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL； ③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。 试判断a、b、c、d的大小关系正确的为： A．a=b>c>d        B．b>a=d>c         C．c>a>d>b      D．c>a=d>b 10．在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36% 11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是 A．C1极为电池负极，C2极为电池正极 B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O C．该生物燃料电池的总反应方程式为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O D．电子由C2极经外电路导线流向C1极 12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是                 A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L?min) D．30min～40min间该反应使用了催化剂。 题号 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B C B D C D C 崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（一）2009.4 5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物  ②煤和石油都是可再生能源  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金  ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物  ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A．①②④               B．①⑤⑥            C．①③④⑥              D．②③④⑤ 6．下列说法正确的是 A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率 B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂 C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液 D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量 7. 下列除杂质的方法正确的是 A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体 B. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 C. 用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2 D. 用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ 8．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是     A．反应中硫酸作氧化剂                             B．NH4CuSO3中硫元素被氧化     C．刺激性气味的气体是氨气                      D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g)＋O2(g) === CO2 (g)；△H＝―283.0 kJ/mol B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为 H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H= ―57.3 kJ/mol C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小 10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                                              A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－） B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3） C．浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－） D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液： c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋） 11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是   已知 类推 A 将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ B 氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液） 2H2 ? 4e－ == 4H+ 氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） 2H2 ? 4e－ + 4OH－== 4H2O C 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2+ + 2H2O           4H+  + O2↑+ 2Cu 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2+ + 2H2O         4H+  + O2↑+ 2Cu D 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3  + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中 CaCO3  + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 12. 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： m A（s）＋ n B（g） p C（g）＋ q D（g）    达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中 n ＞ p + q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动  D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率。 5．C   6．D   7．B   8．D   9．B   10．A   11．B   12．C 北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.4 5．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是  A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物  B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质  C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化  D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物 6．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操    作 现   象 （1） 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 （2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 （3） 取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 （4） 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．可能含有  Cl一、 SO32一、SO42一         B．肯定没有  Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定  Na+ 、 SO32一、SO42一        D．肯定有含    Na+、 Br一、SO32一 7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是   A B C D       装置     实验 干燥氯气 吸收NH3 石油的分馏 制取乙酸乙酯 8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）             A．a2电极上有亮红色固体 B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2 C．丙中的SO42-向a6电极移动 D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13 9．下列说法中正确的是 A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % C．已知H+(aq) + OH-­­(aq) = H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱   X Y       Z 10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示：                                                                              有关这三种元素说法一定正确的是 A．原子半径： Z＞Y＞X B．Z原子最外层为8电子稳定结构 C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子 D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高 11. 常温下，向盛有1L 0.1 mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况正确的是                   12.下列叙述正确的是 A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同 B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小 C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3) D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 5 6 7 8 9 10 11 12 A D B C D D B C                东城区理科综合能力测试题综合练习（一）学网 5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是                                           （    ）        A．空气中的臭氧对人体健康有益无害学科网        B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰学科网        C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应学科网        D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质学科网 6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是                                            （    ）学科网     ①物质溶解时用玻璃棒搅拌；学科网        ②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；学科网        ③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；学科网        ④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；学科网        ⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；学科网        ⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。学科网        A．①⑤                   B．③⑥                   C．②⑥                   D．②④学科网 7．下列叙述一定正确的是                                                                                      （    ）        A．H2O、D2O、T2O互为同位素学科网        B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存学科网        C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高学科网        D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物学科网 8．下列叙述不正确的是                                                                                         （    ）        A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法学科网        B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料学科网        C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量学科网        D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行（    ） 9．用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是                                          （    ）学科网 选项 电源X极 实验前U形管中液体 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 B管中电极反应式是4OH―4e-=2H2O+O2↑ C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 Fe(OH)3胶体和导电液 B管中液体颜色加深 学科网 10．短周期元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+1与Zn+1具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是                                                            （    ）        A．Y是非金属元素学科网        B．若m>n，则Xm+1的半径大于Zn+1的半径学科网        D．若X、Y形成化合物的电子式是X+[     ]-，则原子序数Y>Z>X学科网 学科网11．乙酸橙花酯是一种食有香料，其结构简式如图3，关于该有机物的叙述中正确的是（    ）学科网        ①属于芳香族化合物；学科网        ②不能发生银镜反应；学科网        ③分子式为C12H28O3；学科网        ④它的同分异构体中可能有酚类；学科网        ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。学科网        A．②③⑤               B．②③④               学科网        C．①②③               D．①④⑤学科网 12．下列关于图4的各项叙述正确的是                                                                   （    ）学科网 学科网 学科网 学科网 学科网 学科网 学科网 学科网                                                          学科网                              A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ?mol-1学科网        B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)       N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态学科网        C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A学科网        D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的衡溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液学科网 5---12  B DBCCD AD 海淀一摸 5．化学与生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是            A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成    B．银器久置后表面变暗，是因为发生了化学腐蚀    C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标    D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是   A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性   B．失电子难的原子获得电子的能力一定强   C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂   D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 7．下列离子方程式书写正确的是   A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－   B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- ＝ AlO2- ＋H2↑   C．氢碘酸溶液中滴入少量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3 Cu = 3Cu2++2Fe 8．下列说法正确的是 A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定 B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子 C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子 D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动 9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是   操作和现象 结论 A 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 B 取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有大量的SO42- C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴 皂化反应不完全 10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显不合理的是   A．阴极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－   B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3   C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去   D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性 11．常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH ＜ 7，则下列有关此溶液叙述正确的是             A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L B．c(CH3COO¯) + c(CH3COOH)－c(Na+) = 0.05 mol/L C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO¯)＞c(H+)＞c(OH¯) 12．将a L SO3 气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是     A． SO3的转化率为             B．混合气体的平均相对分子质量为 C．反应前与反应后气体的密度之比为 D．混合气体中SO2 的体积分数为 5．A　 　6．D　　 7．C 　　8．D　　9．D　　10．A　  11．B　 12．C 北京大兴区理综一模化学部分2009年3月 5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是 A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰    B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物    D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH－ 6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是           NaHCO3 粉末 澄清 石灰水       7．关于镁和铝的叙述正确的是    A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化    B．镁、铝均须密封保存    C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物    D．镁铝合金的硬度比镁小 8．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是    A．为非极性分子    B．分子中既含有极性键又含有非极性键    C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2    D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl 9．下列叙述正确的是                                                     A．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高    B．Fe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到    C．只含一种元素的物质，可能为混合物    D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出 10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是                                   A．原子序数Y大于X                 B．X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价      C．若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2    D．若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X 11．常温下，关于下列溶液的叙述错误的是    A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中    B．1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1    C．甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)<c(Na+)     D．等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，稀释后溶液pH均为 5，则a＞b 12．64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是    A．NO的体积为28L    B．参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol    C．混合气体的平均相对分子质量约为43.3    D．若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L   试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总练习册解析答案