不正确的是 C科网

A．该反应的化学方程式可表达为

2M+N        2P

B．在反应时间为20min―25min之内，物质

M的反应速率为0.002mol/(L?min)

C．当反应时间为20min时，曲线开始发生变化的原理可能是由于增大压强引起的D．反应在10min达到化学平衡状态，若曲线的变化是由于升温造成的（其它条件不变），则该反应的正反应一定为吸热反应

10．（商丘二模）在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是A

4．(开封调研)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)  2C(g)该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定不正确的是A

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高。

B．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高。

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。

8．(平顶山一模)已知可逆反应aA＋bB      cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是B

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应的正反应是吸热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

8．(洛阳一模)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₁、t₃、t₄时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是D

A．t₁时升高了温度                            B．t₃时加入了催化剂

C．t₄时降低了压强                             D．在t₃～t₄时间内，X的体积分数最大

17．(豫南七校期末)对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ C ）

A

B

C

D

研究目的

压强对反应的影响（P₂>P₁）

温度对反应的影响

平衡体系增加N₂对反应的影响

催化剂对反应的影响

图示

10．(平顶山调研)某温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g) △H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是C

A．体积不变，升温正反应速率减少

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

6．(省示范性高中联考)某固定体积的密闭容器中存在化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是             （ B   ）

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大  

B．若a=b+c时，平衡时A的物质的量增加

C．若a>b+c时，A的转化率不变       

 D．若a<b+c时，平衡时B的物质的量减小

8．(省示范性高中联考)在一定温度下体积恒定的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)xC（g），达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA、0.3molB、1.4molC充入容器中，分别达到平衡状态，两平衡状态中C的体积分数为（  A  ）

A．两者都等于a%  B．两者都大于a%   C．两者都小于a%  D．无法确定

21．（驻马店二模）(13分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                        。

  A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                       

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高温度  B．使用催化剂  C．增大压强  D．循环利用和不断补充氮气 

E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17．6％，此时H₂的转化率为          。

21．(13分)(1)使NO全部转化成HNO₃(2分)ABC(2分)

(2)4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H＝一905．8kJ／mol(3分)

(3)CDE(3分)        (4)30％(或29．9％)(3分)

24．（洛阳调研）（12分）2 L容器中，分别将物质的量

均为2.00 mol的SO₂、O₂混合，在不同温度（T）

下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)      2SO₃(g)。并

在第10 s时分别测定其中SO₃的体积分数（SO₃%）

并绘成如图所示曲线：

（1）此反应的正反应为        热反应；

（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：v_A     v_B（填＝、＞或＜，）；以O₂表示T₀对应的平均反应速率(O₂)=              ；

（3）温度T＜T₀时，SO₃%逐渐增大的原因是                                    

                                                                ；

（4）若B点SO₃的体积分数为40.0%，则SO₂的转化率为         （保留3位有效数字）；

（5）若将B点的混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀       g。（保留3位有效数字）

24．（每空2分，共12分）

（1）放    （2） <    0.04 mol/(L?s)  （3）反应未达平衡状态，温度越高，反应速率越快，单位时间内生成的SO₃越多。  （4）66.7%   （5）15.5

17．(商丘期末)(5分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：

m A(g)+n B(g)  EMBED ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)；△H

(1)若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。

(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间t的关系如图3所示。则T₁________T₂(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间t的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）            。

②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）                  。

17：（1）n   （2）＞     ＞   （3）①增大  ②不变    (每空1分)

10. (开封五县五校联考)如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式：                 

（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：           

（3）一定温度下，有可逆反应：aD（g）+bY（g）cE（g）+dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了。则前2 min内用E表示的平均反应速率为    mol?L^-1?min^-1，平衡时D的浓度为     mol?L^-1。

（4）已知：2H(g)+Y(g)2I(g)；ΔH=196.6 kJ?mol^-1。当加入4 mol H和2 mol Y后，放出345 kJ的热时，H的转化率最接近于    （填字母）。

A．40%         B．50%            C．80%              D．90%

10. （1）NH₃+SO₂+H₂ONH₄HSO₃；

（2）c() > c() > c(H⁺) > c(OH^-)；

（3）0.5      1           （4）D      （ 每空3分）