第一单元 集合与逻辑 推理与证明
本章知识结构
本章重点难点聚焦
重点：（1）与集合有关的基本概念和集合的“并”、“交”、“补”运算。
（2）全称量词、全称命题、存在量词、特称命题等概念及应用。
（3）充分、必要、充要条件的意义，两个命题充要条件的判断。
（4）合情推理与演绎推理的概念和应用。
（5）直接证明与间接证明的基本方法。
难点：（1）有关集合的各个概念的含义以及这些概念之间的联系。
（2）含有一个量词的命题的否定。
（3）判断充要条件时，区分命题条件和结论。
（4）运用合情推理与演绎推理解决问题。
（5）反证法的证明。
本章学习中注意的问题：
（1）在解答有关集合问题时，首先弄清代表元素，明确元素特点；当集合元素含有参数时，注意元素互异性；在集合运算中注意边界点、临界点及空集可能性。
（2）注意全称命题，特称命题的否定。
（3）研究充分条件，必要条件，充要条件时注意联系命题，注意原命题与逆否命题的等价性。
（4）注意数形结合，分类讨论，等价转化等思想方法的运用。
本章高考分析及预测
（1）近几年来，每年都有考查集合的题目，总体来说这部分试题有如下特点：一是基本题，难度不大;二是大都以选择题、填空题形式出现，有时是解答题的一个步骤。对于集合的考查：一是考查对基本概念的认识和理解，二是对集合知识的应用。无论哪一种形式，都以其他基础知识为载体，如方程（组）、不等式（组）的解集等。
（2）对于逻辑的考查主要考查四种形式的命题和充要条件，特别是充要条件，已经在许多省市的试卷中单独出现，命题形式：一是原命题与逆否命题的等价性（含最简单的反证法）;二是充要条件的判定。在考查基础知识的同时，还考查命题转换、推理能力和分析问题的能力以及一些数学思想方法的考查。
（3）推理在高考中虽然很少刻意去考查，但实际上对推理的考查无处不在，从近几年的高考题来看，大部分题目主要考查命题转换、逻辑分析和推理能力，证明是高考中常考的题型之一，对于反证法很少单独命题，但是运用反证法分析问题、进行证题思路的判断经常用到，有独到之处。
（4）预计在2009年的高考中，集合部分的试题还将以选择题或填空题的形式出现，主要考查集合语言与集合思想的运用，考查以集合为背景的应用性、开放性问题，命题将构思巧妙、独特新颖、解法灵活；而对于命题的考查与其它知识相结合，因此基本概念和技能一定要落实好。
§1.1 集合 集合间的基本关系
新课标要求
1、了解集合的含义，元素与集合的“属于关系”。
2、能用自然语言、图形语言、集合语言（列举法或描述法）描述不同的具体问题。
3、理解集合之间的包含和相等的含义，能识别给定集合的子集。
4、在具体情景下，了解全集与空集的含义。
重点难点聚焦
重点：（1）集合的概念与表示。
（2）集合之间的基本关系。
难点：（1）集合元素的性质：确定性、互异性、无序性。
（2）元素与集合、集合与集合之间的关系以及符号
的应用。
（3）空集的特殊性。
高考分析及预测
集合是数学中最基本的概念之一，集合语言是现代数学的基本语言，因此集合的概念以及集合之间的关系是历年高考的必考内容之一，本部分的考查一般有两种形式：一是考查集合的相关概念，集合之间的关系，题型以选择题、填空题为主；二是考查集合语言、集合思想的理解与应用，这多与其他知识融为一体，题型也是一般以选择填空为主，单纯的集合问题以解答题形式出出现的几率较小，多是与函数、不等式等联系。在复习中还要特别注意，新课标的中特别强调表达与描述同一问题的三种语言“自然语言、图形语言、集合语言”之间的关系，因此要注意利用韦恩图数轴函数图象相结合的作用，另外集合新定义信息题在近几年的命题中时有出现，注意研究。2009年是新课标命题第三年，预测在高考中部分会继续保持稳定难度不会太大，命题形式会更加灵活新颖。
提组设计
再现型题组
1、填空
（1）下列说法中①全中国的大胖子，②小于100的所有质数，③幸福中学高三1班同学，④2008年北京奥运会的所有比赛项目，
以上四个说法不能组成集合的是
（2）集合A=
,则实数k的取值范围是
2、选择
（1）设全集U=R,集合M=
,N=
则下列关系中正确的是（
）
A、M=N B、
C、
D、
（2）给出如下关系式①
②
,③
④
⑤
⑥{a}
{a},其中正确的是（
）
A、①②④⑤ B、②③④⑤ C、②④⑤ D、②④⑤⑥
巩固型题组
3.2008年第29届奥运会在北京召开，现在三个实数的集合，既可以表示为
，也可以表示为
，则
。
4.已知集合
，则A,B,C之间的关系是
。
A. 
B. 
C. 
D.
5.设P,Q为两个非空集合，定义集合
，若
则
中元素的个数是
。
A. 9 B.
6.记函数
的定义域为A, 
的定义域为B.
（1）求A.
（2）若
，求实数a的取值范围.
提高型题组
7.已知
，求实数x.
8.已知集合
。
（1）若
求实数m的取值范围.
(2).若
求实数m的取值范围.
（3）若
求实数m的取值范围.
反馈型题组
9.（08年江西）定义集合运算
，则集合
的所有元素之和为（ ）。
A . 0 B
10.设集合
，则正确的是（ ）
11.（08福建）设集合A=
,B=
,那么“
”是“
”的
A.充分而不必要条件 B.必要而不充分条件
C.充要条件 D.既不充分也不必要条件
12.已知集合A=
只有一个元素，则a=
13.已知集合
，集合
。
（1）若
,求实数a的取值范围；
（2）若
,求实数a的取值范围；
（3）A、B能否相等？若能，求出a的值；若不能，试说明理由。
14.设A为实数集，满足
,
,
(1)若
,求A;
(2)A能否为单元素集？若能把它求出来，若不能，说明理由；
（3）求证：若,则
15.已知集合
,集合
,
其中
,设全集I=R,欲使，求实数a的取值范围。
§1.2集合的运算
新课标要求
（1）理解两个集合的并集与交集的含义，会求两个简单集合的并集与交集。
（2）理解在给定集合中的一个子集的补集的含义。会求给定子集的补集。
（3）能使用韦恩图表达集合的关系及运算。
重点难点聚焦
并集、交集、补集的含义，以及两个集合之间并、交、补的运算
高考分析及对策
（1）以考查集合的并、交、补等运算为主，同时注重韦恩，数轴应用，求并、交、补等数形结合的思想的考查。
（2）本节在高考中常以选择、填空题型考查，属容易题。
题组设计
再现型题组
1.已知集合M=
则
为
A 
B 
C 
D
2 已知集合
,
,R是全集。
① 
② 
③
④
其中成立的是（ ）
A ①② B ③④ C ①②③ D ①②③④
巩固形题组
3.设函数
的定义域M，函数
的定义域为N，求
（1）集合M，N
（2）集合,
4.（08湛江模拟）已知集合
，N为自然数集合，求
5.（07北京）已知集合
，
，若
，求a的取值范围
提高型题租
6.（08广东清远）记函数的定义域为A，
，(a<1)的定义域为B
(1)求A
（2）若，求实数a的取值范围
7.已知
,
且
求实数m的取值范围
8.设全集是实数集R，
，
。
（1）当a=-4时，求
（2）若
，求实数a的取值范围
反馈型题组
9.设全集U是实数集R，
,
,则图中阴影部分所表示的集合是（
）
A. 
B.
C. 
D.
10.(08广东兴宁模拟)设数集
，
，M、N都是集合
的子集，如果把b-a叫做集合
的“长度”，那么集合的“长度”的最小值是
A. 
B. 
C. 
D. 
11.定义集合A*B=
,设
，
则集合A*B所有元素之和为
12.高三某班共有45人，摸底测验数学20人得优，语文15人得优，两门都不得优20人，则两门都得优的人数
13.已知集合
，
（1）若,求实数a的取值范围
(2)当a取使不等式
恒成立的最小值时，求
§1.3命题、基本逻辑连接词与量词
新课标要求：
1.了解命题及逆命题、否命题与逆否命题
2.了解逻辑连结词“或”“且”“非”的含义。
3.理解全程量词与存在量词的意义。
4.能正确地对含有一个量词的命题进行否定。
5.学会运用等价转化思想进行推理。
重点难点聚焦：
本节内容的重点是有关命题的概念及四种命题间的相互关系；逻辑联结词的含义及命题真假的判定；全称量词与存在量词的有关概念。
本节内容的难点：是对含有一个量词的命题的否定，含有逻辑联结词的命题的真假的判断，以上是重点突破的内容。
高考分析及预测：
1.考查命题转化，逻辑推理能力和分析问题，解决问题的能力。多以选择题、填空题的形式出现。
2.全称量词与存在量词作为新增内容，很有可能在选择题，填空中出现。
题组设计
再现型题组：
1. 分别指出由下列命题构成的“
”，“
”“
”形式的命题的真假。
（1）p: 
, q: 
（2）p:1是奇数，q:1是质数
（3）p: 
q: 
（4）p: 
q:27不是质数
（5）p:不等式
的解集是
q:不等式的解集是
2. 写出下列命题的否定，并判断命题的否定的真假，指出命题的否定属于全称命题还是特称命题：
（1）所有的有理数是实数。
（2）有的三角形是直角三角形
（3）每个二次函数的图像都与Y轴相交
（4）
巩固型题组
3. 如果命题“”是真命题，命题“ ”是假命题，那么（）
（A）命题p和命题q都是假命题
(B) 命题p和命题q都是真命题
(C) 命题p和命题非q真值不同
(D) 命题p和命题非q真值相同
4.已知
，设命题p:函数
在R上单调递增；命题q:不等式
对
恒成立，若p且q为假，p或q为真，求a的取值范围。
提高型题组
5设P:关于x的不等式
的解集是
,Q:函数
的定义域为R，如果P和Q有且仅有一个正确，求a的取值范围.
6（2007年江苏统考）下列命题中不正确的是（）
A. 
,有
是等差数列
B. 
，使是等差数列
C. 
，有是等差数列
D. 
，使是等差数列
反馈型题组：
7. 已知命题p: ，
则（ ）
A. 
: 
B. :
C. : 
D. :
8. 命题“存在
，使
”的否命题是（）
A.存在，使
>0
B. 不存在，使>0
C.对于任意都有
D. 对于任意都有>0
9. 命题“若ab=0，则a=0或b=
A.若
,则
或
B. 若或,则
C. 若,则且
D. 若且,则
10. 命题p:不等式
的解集为
，命题q:“A=B”是“sinA=sinB”成立的必要非充分条件，则（ ）
A．p真q假 B.“p且q”为真
C. “p或q”为假 D.p假q真
11. 与命题
“若
，则
”等价的命题是（）
A. 若
，则
B. 若，则
C若 则
D. 若则
12. 如果命题“
”为假命题，则（
）
A.p、q.均为真命题
B. p、q.均为假题
C..p、q.中至少有一个为真命题
D .p、q.中至多有一个为真命题
13. 已知命题p: 
，q: ，且 “p且q”与“非p”同时为假命题，求x的值。
§1.4充分条件，必要条件与四种命题
新课标要求
1.本节涉及到的主要基础知识
（1）了解命题及其逆命题，否命题，逆否命题
（2）理解充分条件，必要条件与充要条件的意义，会分析四种命题的相互关系
2.常用的数学思想方法
演绎法，特例法，转化思想法
3.主要能力
运算能力和逻辑思维能力
重点难点聚焦
本节重点难点是四种命题的等价转化和充分条件，必要条件，充要条件的判断
高考分析和预测
近几年的高考命题中，命题成立的充分，必要及充要条件的求解和判断问题；四种命题的关系已成为高考命题的首选素材。一方面这类问题具有很深广的开放性，另一方面命题的空间广阔，可与多个知识点进行交汇，命题素材随处可见。
题组设计
再现型题组
1.分别写出下列命题的逆命题、否命题、逆否命题，并判断它们的真假。
（1）若
，则方程
有实根；
（2）若
，则
或
；
（3）若
，则
全为零
2.在下列各题中，判断A是B的什么条件，并说明理由
（1）A: 
方程
有实根；
（2）A:圆
与直线
相切，B：
巩固型题组
3.已知
：
，且是
的必要而不充分条件，求实数m的取值范围。
4.下列命题：（1）“若xy=0则x,y中至少有一个为零”的否命题（2）
面积不相等的三角形不全等，（3）“若
，则
有实根”的逆否命题，（4）
是方程
表示直线的充分不必要条件，其中真命题有
提高型题组
5.分别写出下列命题的逆命题，否命题，逆否命题，命题的否定，并判断它们的真假：
（1）若
，则方程有实根；
（2）若都是奇数，则
是偶数；
（3）若
，则
或
；
（4）若，则全为0.
6.已知抛物线C: 
和点A（3，0），B(0,3).求证：抛物线C与线段AB有两个不同的交点的充要条件是
反馈型题组
7（2007重庆）命题“若
，则
”的逆否命题是（
）
A.若
，则
，或
B.若，则
C.若
，或
，则
D.若
注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量： H
1．从硫酸工业综合经济效益出发，下列做法合理的是 （ ）
①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液实行综合利用
②充分利用硫酸工业生产中的“废热”
③硫酸工厂应建在人口稠密的居民区
A．①② B．②③ C．①③ D．①
2．下列叙述与胶体知识无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断
C．光束通过烧杯中的氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到光亮的通路
D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
3．下列有关晶体的叙述正确的是 （ ）
A．离子晶体中一定存在金属阳离子
B．原子晶体中只存在非极性键
C．金属晶体容易导电，是因为其中存在自由电子
D．干冰气化时，共价键被破坏
4．下表栏目中所列举的物质，符合其分类标准的是 （ ）
序号
分类标准
物 质
A
在水溶液中完全电离
HI CH3COOH Ba(OH)2
B
能发生丁达尔效应
淀粉液 雾 红宝石
C
可溶性盐
纯碱 胆矾 重晶石
D
固态时含有氢键的物质
H2O HF HCl
5．下列有关说法中，错误的是 （ ）
A．NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B．在SiO2晶体中，一个Si原子周围有4个Si-O键
C．三种烷烃的沸点高低：丙烷＞丁烷＞异丁烷
 |
D．甲基的电子式为：
6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O 
Fe(OH)3↓＋3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋ H+ === CO2↑＋H2O
C．实验室用浓盐酸与MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－ Cl2↑＋Mn2++H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu === Fe2+＋Cu2+
7．某学生欲完成2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ + H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
 |
8．下列物质所含的化学键类型完全相同，且晶体熔化时克服的作用力也相同的一组是
A．二氧化硅与干冰 B．氯化铵与氯化钠
C．过氧化钠与过氧化氢 D．金刚石与晶体硅
9．“西气东输”工程使东部地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式分别为：
2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l)； △H = -571.6 kJ/mol
2CO(g) + O2(g)== CO2(g)； △H = -566 kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)；△H = -890.31 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上可获得的热量，后者大约是前者的 （ ）
A．1.3倍 B．1.6倍 C．3.1倍 D．0.8倍
10．用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段时间后，溶液的pH升高的是 （ ）
A．CuSO4 B．H2SO
11．关于中和热的说法正确的是 （ ）
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH = 57.3 kJ/mol
12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3+H 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2是氧化产物
B．H
C．H
D．ClO2做水处理剂时，利用了其强氧化性
13．下列物质制备方案中，原料选择最佳的是 （ ）
制备物质
药 品
A
氢氧化铝
氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁
过量铁屑、稀硫酸
C
硫酸铜
铜、浓硫酸
D
氢气
锌粒、浓盐酸
14．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是 （ ）
A．CH3COO-、SO42-、CO32- B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、HCO3-
15．下列实验设计、操作或分析合理的是 （ ）
①完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
②在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④为检验溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液
A．②③ B．①③ C．①② D．②④
16．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 （ ）
A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3
B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇
D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
17．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是 （ ）
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol
18．下列溶液混合发生反应，其离子方程式为Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O的是（ ）
A．Ca(HCO3)2溶液和过量的NaOH溶液
B．Ca(HCO3)2溶液和过量的Ba(OH)2溶液
C．Ca(HCO3)2溶液和过量的Ca(OH)2溶液
D．过量的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
19．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若CI2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11┱3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是 （ ）
A．1┱1 B．1┱2
C．1┱3 D．2┱1
20．按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 （ ）
 |
A．E表示反应生成铜的物质的量
B．E表示反应消耗水的物质的量
C．F表示反应生成氧气的物质的量
D．F表示反应生成硫酸的物质的量
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（5分）完成并配平并完成下列反应方程式：
KMnO4+ HCl
= KCl + MnCl2 + Cl2
↑+ （_______）
该反应的氧化剂是 。
22．（6分）某同学测定硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O)结晶水含量的实验步骤如下：
①研磨
②称量空坩埚质量为
③称量坩埚和硫酸铜晶体的质量为
④将盛有晶体的坩埚放在泥三角上用酒精灯加热至样品完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，其间不断用玻璃棒搅拌
⑤将坩埚放在干燥器中冷却至室温
⑥称量冷却后的坩埚和无水硫酸铜的质量
⑦重复④～⑥操作，到连续两次称量的质量差不超过
⑧计算晶体中x的值
请回答：
（1）步骤⑤中使用干燥器的目的是 。
（2）根据该同学的实验数据，计算x = （结果精确到0.1）。若该测定结果偏高，原因可能是 (填一种即可)。
23．（7分）工业上用接触法制硫酸，请回答下列问题：
（1）在接触室中生成SO3反应条件的选择，能用勒夏特列原理解释的是______。
A．用V2O5作催化剂 B．温度为
C．常压 D．O2过量
（2）在硫酸工业尾气中含有少量SO2，可用氨水吸收，该反应的离子方程式是
。
（3）现有含FeS2 30％的黄铁矿100 t，如果在煅烧过程中，FeS2损失了9％，则可生产质量分数为98％的硫酸多少t ?（写出计算步骤）
24．（10分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8 电子稳定结构。
（1）肼的电子式为 ；晶体类型是 。
（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
该电池放电时，正极的电极反应式是 。
（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，
。
（4）传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。该反应的离子方程式是
。
25．（12分）按右图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。
请回答：
（1）Zn为 极，其电极反应式为 。
（2）接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是
。
（3）上图中通过膈膜的SO42-向 （填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象 。
（4）常温下当Zn极质量减少
26．（8分）将x mL 1 mol/L盐酸和y mL一定浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，当加入30 mL盐酸时测得温度最高，部分数据如下。（实验中始终保持两种溶液体积之和为50 mL ）
温度 / ℃
20.0
22.7
25.4
28.1
24.0
20.0
盐酸 /mL
0
10
20
30
40
50
请回答：
（1）反应前盐酸的温度为 ℃。
（2）该实验所需要的玻璃仪器有量筒、环型玻璃搅拌棒、 和 。
（3）NaOH溶液的浓度是 。
（4）若盐酸和NaOH溶液的密度均为
则中和热△H = （计算公式：Q?cm△t，计算结果保留整数）。
27．（12分）某化学兴趣小组的同学，欲通过实验验证无水乙二酸受热分解产物为CO2、CO、H2O，设计了一套如下图所示的实验装置。
（已知：①乙二酸熔点
②能溶于水和乙醇；
③H
请回答：
（1）各装置的连接顺序为：C→ → → →E。
（2）装置中能证明分解产物中有H2O的现象是 ；
证明分解产物中有CO的现象
。
（3）本实验方案有不妥之处，请叙述改进的方案
。
（4）实验结束后，装置B中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）。
。
北京市朝阳区2008～2009学年度高三年级第一学期期中统练
山东省泰安市2008―2009学年度第一学期高三期中考试
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be
S 32 Cl35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题共 46分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。1―8题每小题2分，9―18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．2008年北京奥运会主体育场――“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，
并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
下列有关说法正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小
B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2
C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂
D．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”
2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X
Y
Z
A
甘油
化合物
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
4．下列表述正确的是
①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同
②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料
③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃
⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤
5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度得实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
7．对相同状况下的
A．若质量相等，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
9．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是
A．
B．
C．标准状况下
D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、CO32-、Cl-
C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-
11．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．硫酸亚铁溶液(酸性)中加入过氧化氢 4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O
B．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
C．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
12?下图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。则下列推断正确的是
A．A、B、C三者均为非金属元素
B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物
C．A、B、C三者核电荷数之和为32
D．B的氢化物比C的氢化物稳定
13．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3。则下列关系正确的是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2 B．Fe2+
C．Fe3+ D．NO3-
15．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
16．将
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变
B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
17．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：
其中试剂1、2、4分别为
A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸
D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸
18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷共6个小题。
19．（7分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 ；
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同）；
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的 。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
20．（10分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。
请回答相关问题：
(1) 图1分液漏斗中装的液体是 ；
（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 ；
（3）图2是图1的改进装置，其优点是① ，② ；
（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得硫酸铜晶体，滤渣循环使用〔已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4〕。
①方案1中用于灼烧铜粉的仪器名称是；
②方案2中甲物质可以是（填字母序号）；
a．CuO b．CuCO3
c．CaCO3 d．NaOH
③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件） 。
21．（8分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。
请回答下列相关问题：
（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为 ；
（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为 ；
（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 （填序号）；
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
（4）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。
22．（10分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）C的元素名称是 ；
（3）D元素离子的结构示意图为 ；
（4）B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为 ，B2E4的结构式为 。
23．（8分）根据X、Y、Z、W四种常见元素的下列信息，回答有关问题：
信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息1，X一定不是 （填序号）；
A．氢 B．碳
C．氧 D．硫
信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否有一种是铝元素 （填“是”或“否”）；
信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）生成白色沉淀物的化学式为 ；
信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的化学式为 。
24．（11分）
右图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是 ；
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是 ；
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应①的化学方程式是 。
1、按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
2、某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为
A．放电时CO32―向正极移动
B．该电池正极反应为：4OH―=2H2O+O2↑+4e―
C．该电池负极反应为：H2+CO32―=H2O+CO2+2e―
D．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气
3、目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：
A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
C、电路中每流过1mol电子，约有
D、通甲烷的电极为电池正极
4、近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是 （ ）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应为4H++O2+4e―→2H2O
5、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0
B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 
2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0
6、以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的Na2SO4溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 （ ）
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
7、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是
8、关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）
A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒
B．碳棒是正极，铜片是阳极
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应
9、关于如图所示装置的叙述中正确的是
A．若仅闭合K2，铁电极上发生氧化反应
B．若仅闭合K2，炭极附近溶液变红
C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极
D．若仅闭合K1，铁为阴极，炭为阳极
|
③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。
3.1 研究的内容框架
读图，已知①②③为该地二分二至日正午太阳位置，太阳位于①②③位置时，北京时间为12时20分。北极星到天顶的弧度为51°。据此完成1～3题。
右图中．大圆是某一日地球上的一个晨昏圈．直线代表经线．当国际标准时间为10：00时．Y地(700S)正值正午.回答4-5两题
6、读北京、南京、哈尔滨和海口四城市气温年变化曲线图。根据图中信息判断，北京、南京、哈尔滨和海口四城市对应的气温年变化曲线分别是( ) 
7、右图为“等温线分布图”(a＜b＜c)，下列现象可信的是（
）
8、反映大陆气温年较差和海洋气温日较差的曲线分别是
下图中甲是我国东部河流某河段示意图，乙是EF河段河床示意图，丙是河流A、B两水文站测得的水位变化图。完成10－11题。
本卷共4个题，共160分。
