河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编(3)物质结构
6、(焦作一模)
A.是4He 的同素异形体 B.比4He 少一个电子
C.是4He 的同位素 D.比4He少一个质子
8、(平顶山许昌新乡二模)下列叙述中正确的是( B )
A.NH3、H2O、C2H2都是极性分子
B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点由低到高
C.P和As属于第VA族元素,H3PO酸性比H3AsO4的弱
D.原子序数为7和12的元素能形成原子数之比为1:1的稳定化合物
4.(洛阳调研)从宏观方面看物质由元素组成,从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是A
A.质子数等于电子数的某微粒,可能是一种分子或一种离子
B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C.35 17Cl与37 17Cl互为同位素
D.
7.(洛阳调研)在短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有 B
A.2种 B.3种 C.4种 D.8种
11.(洛阳调研)短同期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是A
A.X与Y可能位于同一主族或相邻主族
B.X与Y可能位于同一周期或相邻周期
C.X与Y可能形成离子晶体XY D.X与Y可能形成原子晶体YX2
2.(郑州一模)下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A
A.C2H4 B.Br
9.(郑州一模)类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是
C ①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强
A.①③④ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤
14.(郑州一模)有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) 42.0
H2Te -1.8
下列各项判断正确的是
B
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键
6.(洛阳二模)核内中子数为
的
离子,质量数为
,则
它的氧化物中所含质子的物质的量是A
A.
B.

C.
D.

9.(全省大联考)短周期元素X和Y可形成化合物XY3。下列有关说法正确的是C
A.若X的原子序数为m,则Y的必为m-4
B.XY3的晶体一定是离子晶体
C.X与Y可能属于同一周期,也可能分属于不同周期
D.X的原子半径一定大于Y的原子半径
4. (开封五县五校联考)有关下列表述A
①16O2与18O2互为同位素;②C2H4与C6H12互为同系物;③淀粉与纤维素互为同分异构体;④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化;⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似;⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构;
A.都不正确 B.只有①③⑤正确
C.只有③⑥正确 D.只有①②⑥正确
8.(六市大联考)下列关于元素的叙述正确的是C
A.水分子之间存在氢键所以水受热不易分解
B.金属元素原子的最外层电子数均小于4
C.一定条件下可将干冰转化成原子晶体的“CO2”,则该晶体中每个碳原子与四个氧原子相结合
D.I A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
10、(省实验中学3月月考)某离子化合物的晶体中,最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示,具有该晶体结的化合物可能是A
A.CaF2 B.CO2
C.NaCl D.CsCl
6.(郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考)下列叙述及对应说明不正确的是 B
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为
C-C 键比
Si―Si键强 
B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成微粒是原子 
C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理 
D.丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤,因为蛋白质在酶的作用下易水解 
12. (省示范性高中2月调研)下列叙述中不正确的是B
A.Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高
B.1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag
C. 一定条件下可将干冰转化或组成为“C02"的原子晶体,该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合
D.工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg
7.(洛阳二模)
、
为短周期元素,
位于IA族,
与
可形成化合物
,下列说法正确的是B
A.
的原子半径一定大于
的原子半径
B.
可能是离子化合物,也可能是共价化合物
C.
与
的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为

8.(洛阳二模)有关晶
体的下列说法中正确的是C
A.分子晶体中分子间作用力越本,分子越稳定

B.离子晶体中肯定不含非极性共价键
C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键被破坏
D.两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键
2.(商丘期末)下列说法正确的是C
A.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B.CCl4的熔点比CF4的熔点高,是由于它们的晶体类型不同
C.非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体
D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
1.(商丘一模)正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是D
A.C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物
B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.S2-的结构示意图为:
,NH4Cl的电子式为:
D.SiH4、CH4、NH4+的空间构型均为正四面体型;C2H4、苯为平面型分子
13.(商丘一模)A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是B
A.原子序数C>A>B B.原子半径B>A>C
C.离子半径C->B2+>A2- D.原子核外最外层电子数B>A>C
2.(平顶山一模)下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是B
A.均为直线型极性分子 B.熔、沸点依次升高
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
4.(平顶山一模)下列说法正确的是C
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键 
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
7.(平顶山一模)常见的晶体有如下类型:①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体④金属晶体,由非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是C
学A.①②③④ B.只有①③④ C.只有①②③ D.只有①③
12.(平顶山一模)根据相关化学原理,下列推断正确的是
A
A.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaB
B.若X原子的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为a-b
C.若R2+离子和M+离子的电子层结构相同,则R2+和M+的化学性质相同
D.若有反应A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2
13.(平顶山一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物
W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一
种金属,该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是C
A.W3Y4的化学式为Fe3O4 B.W在地壳中的含量居第四位
C.XY和XY2分别是NO和NO2
D.Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物
|
11.(洛阳一模)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是B 


C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
直线型 (2)H2O>NH2
2H2O+O2↑
NH4++OH-
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式 ;
2SO3(g);△H = -196.6kJ/mol(2分)[有错不给分]或各项都除以2; (5)离子晶体(2分)。
、S2一>F一>Mg2+
,⑷金属质量(或质量) W元素(或N元素或原子)
(4)已知:BA2+A2+D
DBA3.如图所示,若将一充满m mL BA2和A2混合气体的大试管倒立于D
(各1分)
+H2O
NH3?H2O +H
(2分)
(或NH3
) 0.




,转移
电子
的氧化性大于
不变时,
随着
的增大而增大
2CuFeS2+ O2=
+2FeS+ SO2 下列说法正确的是:D
+Ba2++OH-
+H2↑
B. 
D.
==BaSO4
+2H2O
是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为
,关于该反应下列说法中正确的是B
是氧化产物
O2 (g) =4CO2 (g) + 5 H2O (l);△H=-2878kJ?mol-1
+Ca2+
+2OH-==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
H2S+2OH-
、
B. Na+、Cl-、SO42- 、
、
D.Na+ 、K+、Fe2+、NO3-



NH3+SO32-+2H2O
N2(g)+
H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)
kJ/mol
2C(g);△H<0反应过程的能量变化的是B



Fe(OH)3(胶体)+3H+
、Na+、Cl―、HCO
、S2-、CO
、Al3+、SO




MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(全国).files/image002.gif)
(全国).files/image012.jpg)
A.水库 B.梯田(全国).files/image016.gif)
省区(全国).files/image019.jpg)
(全国).files/image021.gif)
A 

)中的共价键数为3NA
学A.
×6.02×1023
3HNCO; 8HNCO+6NO2
16.(洛阳一模)甲在常温时为离子晶体,由X、Y两种元素组成,在甲中Xm+和Yn?的电子结构相同,甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系
①甲+H2O H2↑+乙+丙↑ ②H2
+ 丙 丁(气体) 
B.CS2的电子式:S=C=S
O

学
N2O4,若其他条件不变,升高温度,反应速率一定增大
A.Cl2
B. ―OH
C.O3 D.ClO2