河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编(3)物质结构
6、(焦作一模)
A.是4He 的同素异形体 B.比4He 少一个电子
C.是4He 的同位素 D.比4He少一个质子
8、(平顶山许昌新乡二模)下列叙述中正确的是( B )
A.NH3、H2O、C2H2都是极性分子
B.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点由低到高
C.P和As属于第VA族元素,H3PO酸性比H3AsO4的弱
D.原子序数为7和12的元素能形成原子数之比为1:1的稳定化合物
4.(洛阳调研)从宏观方面看物质由元素组成,从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是A
A.质子数等于电子数的某微粒,可能是一种分子或一种离子
B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C.35 17Cl与37 17Cl互为同位素
D.
7.(洛阳调研)在短周期主族元素中,原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有 B
A.2种 B.3种 C.4种 D.8种
11.(洛阳调研)短同期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是A
A.X与Y可能位于同一主族或相邻主族
B.X与Y可能位于同一周期或相邻周期
C.X与Y可能形成离子晶体XY D.X与Y可能形成原子晶体YX2
2.(郑州一模)下列物质分子中,既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A
A.C2H4 B.Br
9.(郑州一模)类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是C ①已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
③已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构
④已知Fe与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应
⑤已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强
A.①③④ B.①②⑤ C.③④ D.③④⑤
14.(郑州一模)有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
(d) 42.0
H2Te -1.8
下列各项判断正确的是B
A.abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:c>HCl>HBr>HI
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子内存在氢键
6.(洛阳二模)核内中子数为的离子,质量数为,则它的氧化物中所含质子的物质的量是A
A. B.
C. D.
9.(全省大联考)短周期元素X和Y可形成化合物XY3。下列有关说法正确的是C
A.若X的原子序数为m,则Y的必为m-4
B.XY3的晶体一定是离子晶体
C.X与Y可能属于同一周期,也可能分属于不同周期
D.X的原子半径一定大于Y的原子半径
4. (开封五县五校联考)有关下列表述A
①16O2与18O2互为同位素;②C2H4与C6H12互为同系物;③淀粉与纤维素互为同分异构体;④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化;⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似;⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构;
A.都不正确 B.只有①③⑤正确
C.只有③⑥正确 D.只有①②⑥正确
8.(六市大联考)下列关于元素的叙述正确的是C
A.水分子之间存在氢键所以水受热不易分解
B.金属元素原子的最外层电子数均小于4
C.一定条件下可将干冰转化成原子晶体的“CO2”,则该晶体中每个碳原子与四个氧原子相结合
D.I A 族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
10、(省实验中学3月月考)某离子化合物的晶体中,最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示,具有该晶体结的化合物可能是A
A.CaF2 B.CO2
C.NaCl D.CsCl
6.(郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考)下列叙述及对应说明不正确的是 B
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅,因为 C-C 键比 Si―Si键强
B.稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其构成微粒是原子
C.静电除尘治理悬浮颗粒污染,其依据是胶体的电泳原理
D.丝织品不能用加酶洗衣粉洗涤,因为蛋白质在酶的作用下易水解
12. (省示范性高中2月调研)下列叙述中不正确的是B
A.Na、NaCl、SiO2的熔点逐渐升高
B.1 mol乙醛与足量新制的银氨溶液反应生成1 mol Ag
C. 一定条件下可将干冰转化或组成为“C02"的原子晶体,该晶体中每个碳原子与四个氧原子结合
D.工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg
7.(洛阳二模)、为短周期元素,位于IA族,与可形成化合物,下列说法正确的是B
A.的原子半径一定大于的原子半径
B.可能是离子化合物,也可能是共价化合物
C.与的简单离子不可能具有相同的电子层结构
D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为
8.(洛阳二模)有关晶体的下列说法中正确的是C
A.分子晶体中分子间作用力越本,分子越稳定
B.离子晶体中肯定不含非极性共价键
C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键被破坏
D.两种元素组成的分子晶体中一定只有极性共价键
2.(商丘期末)下列说法正确的是C
A.同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高
B.CCl4的熔点比CF4的熔点高,是由于它们的晶体类型不同
C.非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体
D.由于水分子之间存在氢键,所以水分子比较稳定
1.(商丘一模)正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是D
A.C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物
B.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C.S2-的结构示意图为:,NH4Cl的电子式为:
D.SiH4、CH4、NH4+的空间构型均为正四面体型;C2H4、苯为平面型分子
13.(商丘一模)A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是B
A.原子序数C>A>B B.原子半径B>A>C
C.离子半径C->B2+>A2- D.原子核外最外层电子数B>A>C
2.(平顶山一模)下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是B
A.均为直线型极性分子 B.熔、沸点依次升高
C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强
4.(平顶山一模)下列说法正确的是C
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
7.(平顶山一模)常见的晶体有如下类型:①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体④金属晶体,由非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是C学A.①②③④ B.只有①③④ C.只有①②③ D.只有①③
12.(平顶山一模)根据相关化学原理,下列推断正确的是A
A.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的pH:NaA<NaBB.若X原子的质子数为a,中子数为b,则X的质量数为a-b
C.若R2+离子和M+离子的电子层结构相同,则R2+和M+的化学性质相同
D.若有反应A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2
13.(平顶山一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见元素。W和Y元素形成的化合物W3Y4具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成XY和XY2两种气体。Z的单质是一种金属,该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列说法错误的是C
A.W3Y4的化学式为Fe3O4 B.W在地壳中的含量居第四位
C.XY和XY2分别是NO和NO2
D.Z在XY2中燃烧生成的白色固体是一种氧化物
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