河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编（5）电离平衡

10、（焦作一模）常温下,有甲、乙两份体积均为1L,pH均为3的溶液,其中甲为醋酸,乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至100倍后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.01mol/L的氨水混合,在此混合液中:n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是B

A．3~5之间；0.0005         B．3~5之间；0.001

C．5；0.0005                D．5；0.001

12、(平顶山许昌新乡二模)已知某溶液中存在OH－、H+、Na+和CH3COO－四种离子，其浓度大小有如下关系（ B  ）

①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)    ②c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

③c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)     ④c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO－)

⑤c(Na+)=c(CH3COO－)且c(OH－)=c(H+)

A.①②③       B.①②⑤        C.③④        D.④⑤

10．（洛阳调研）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A

A．减小、增大、减小                                B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大                                D．增大、减小、增大

14．（洛阳调研）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) ＞ 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1 mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

12．(郑州一模)下列判断不正确的是学科网(Zxxk.Com)A                                                             

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)学科网(Zxxk.Com)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性学科网(Zxxk.Com)

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)学科网(Zxxk.Com)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：学科网(Zxxk.Com)

c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)学科网(Zxxk.Com)

11．（郑州二模）下列叙述正确的是        A学科网(Zxxk.Com)

A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变大学科网(Zxxk.Com)

B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1学科网(Zxxk.Com)学C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色学科网(Zxxk.Com)

20090414

13．(洛阳二模)已知的二元酸溶液的，则下列说法中正确的是C

A．在、两溶液中，离子种类不相同学科网(Zxxk.Com)

B．在溶质物质的量相等的、两溶液中，阴离子总数相等学科网(Zxxk.Com)

C．在溶液中一定有：学科网(Zxxk.Com)

9．（商丘二模）下列说法正确的是D

A．常温下，pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)等体积混合，所得

溶液的pH一定大于或等于7。

B．在相同温度下，浓度均为0．1mol?L－1的(NH4) 2Fe(SO4) 2和(NH4) 2SO4溶液中的NH4+物质的量浓度都相同。

C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

D．0．4mol?L－1盐酸与0．1mol?L－1的NaAlO2等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH－)

D．在溶液中一定有：学科网(Zxxk.Com)

13．(商丘期末)下列比较中，正确的是D

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4+) > c (Cl－) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③NH3?H2O ④CH3COONH4

c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

D．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO－) ＋ c (OH－)

16．(商丘期末)在室温下，一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，下列有关判断正确的是B

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

       C(B+)＞c(A―)＞c(H+)＞c(OH―)

9．(商丘一模)下列判断不正确的是学科网(Zxxk.Com)         C                                               

A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性学科网(Zxxk.Com)       

B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：学科网(Zxxk.Com)

c(H+) + c(M+) === c(OH-) + c(A-)学科网(Zxxk.Com)

C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH = 4，则c(HA-) > c(H+) > c(H2A) > c(A2-)学科网(Zxxk.Com)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：学科网(Zxxk.Com)

c(CH3COO-) + 2c(OH-) === 2c(H+) + c(CH3COOH)学科网(Zxxk.Com)

11．（六市大联考）下列各溶液中，微料的物质的量浓度关系正确的是B

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性c(CH3C00-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．已知酸性HF>CH3COOH,  则pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c(Na+)―c(F-)]=[c(K+)―c(CH3COO-)]

C．0.1mol/L的醋酸的PH=a, 0.01mol/L的醋酸PH=b,则a+1=b

D．c(NH4+)相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

C(NH4Cl)<c[（NH4）2CO3]<c[(NH4)2SO4]

8、（省实验中学3月月考）下列实际应用与盐的水解知识无关的是D

A．焊接时用NH4Cl溶液除锈     

B．泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液

C．饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体

D．生活中电解食盐水制取消毒液

10．（省示范性高中2月调研）常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。则a、b正确的答案组合是B

A．3~5之间；0.0005   B．3~5之间；0.001　  C．5；0.0005     D．5；0.001

10．（郑州一中开封高中洛阳一高信阳高中联考）25℃ 时，将 pH = 3 的 HA 溶液与 pH = 11 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 小于7。下列说法不正确的是B学科网(Zxxk.Com)

A．HA 为弱酸 学科网(Zxxk.Com)

B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强 学科网(Zxxk.Com)

C．混合溶液中滴加氨水至溶液的 pH = 7 ，所得溶液中c (A-）＝c（NH4+）+ c (B+) 学科网(Zxxk.Com)D．升高混合溶液温度，其 pH 更小学科网(Zxxk.Com)

9. (商丘市一高月考)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是D

A．室温时，10 mL 0.02mol?L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol?L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11

B．在0.1mol?L-1 KHC2O4溶液中，c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol?L-1

C．10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

9．（罗山高中月考）下列说法正确的是A

 A．将25 ℃纯水加热至95℃时，增大

B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低

C．室温下，pH＝a的盐酸与pH＝b的氨水等体积混合后pH＝7，则a+b＝14

D．0.1 mol.L－1酸HA与0.1 mo1.L－1NaOH溶液等体积混合后pH>7，则

c(Na+)＝c(A―)+c(HA)＝0.1 mo1.L―1

5．(开封调研)在一定条件下，0．1mol?L－1的NH4Cl溶液中滴加少量氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下等式关系：c()＋c(OH－)＝c(Cl－)＋c(H＋)。则下列叙述正确的是B

A．混合溶液的pH＞7            B．混合溶液中：c()＝c(Cl－)

C．混合溶液呈酸性              D．混合溶液中：c()＝0．1mol?L－1

6．(洛阳一模)在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是C

A．pH增大，Cl-浓度减小                 B．pH减小，Cl-浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大            D．pH减小， HClO浓度减小

9．(洛阳一模)下列叙述正确的是C

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中OH- 浓度和NH3?H2O浓度之比增大

12、(周口期末)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是D

A、NaHS03和NaHC03的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：C(Na+)=C(HR03-)+C(R032-)

B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

    C(Na+)<C(C1-)<C(CH3COOH)

C、常温下物质的量浓度相等的①(NH)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2

三种溶液中C(NH4+)：①<③<②

D、等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前<N后

12．(驻马店二模)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A

A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+)：

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)

C．pH=6的纯水：c(H+)>c(OH一)

D．1．0mol／LNa2CO3溶液：c(OH一)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)

13. (豫南七校期末)有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：

①物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ B ）

A、BACD            B、BCAD         C、DACB           D、CDAB

11．(平顶山调研)在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是C

A．c(K＋)+c(A－)＝c(H＋)+c(OH－)      B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)

C．混合后溶液的体积≤20mL        D．混合后溶液的体积≥20mL

5．(省示范性高中联考)分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ D   ）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸

③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①                    B．只有②和④         C．只有①和③      D．只有②和③

7．(省示范性高中联考)下列各离子浓度的大小比较，正确的是（  A  ）

A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①>③>②

B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)>c(Cl-)

C．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)

D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：

        c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)

7．(省示范性高中联考)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列有关对盐水解性质的利用描述中不正确的是  (    A   )        A．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病    B．无法利用Na2S、AlCl3制备Al2S3

C．金属焊接中，可用NH4Cl溶液作除锈剂

D．利用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+

18．（驻马店二模）(6分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答下列问题：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液与0．1mol／L的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，则c(Na+)        c(A一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH一)=2×10－7mol/L

    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

 18．(6分，每空2分)(1)小于(2)>  (3)AD

14．(省示范性高中联考)(15分) 温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答下列问题

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化)，

c(Cl―)-c(M+)=_____________mol/L，c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

14(每空3分)  (1)> (2)9.9×10―7、1×10―8 (3)<、c(Cl―)>c(NH4)>c(H+)>c(OH－)

16．(郑州一模)（8分）请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：学科网(Zxxk.Com)

（1）升高温度时，水的pH将           。学科网(Zxxk.Com)

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，c(OH-)/c(NH3•H2O)的比值将          。学科网(Zxxk.Com)

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m     n。学科网(Zxxk.Com)

（4）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则学科网(Zxxk.Com)

c(HCO3-)     c(CO32-)。学科网(Zxxk.Com)

16．（8分）（1）减小（2）增大（3）小于  （4）大于（?空2分）

26．（六市大联考）（本题共2小题，14分）

I．（4分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）

(1)      +6H+=2Fe3++3        

(2)       +Ca2++2    =CaCO3↓+      

II．(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是              .

(4)加热④，溶液中的c(OH-)的变化有甲乙两种猜想，请设计实验探究证明

甲：c(OH-)将增大。升高温度有利于电离平衡移动，使氨水中c(OH-)增大。

乙：c(OH-)将减小。受热时温度升高氨气逸出，使c(OH-)减小

实验设计：                                                              

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=

      mol/L.

26．（14分）Ⅰ.（1）Fe2O3     H2O （2分）

（2）CO2   OH -  H2O（2分）

Ⅱ（1）①③（2分）

（4）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，乙猜想正确；如颜色变深，甲猜想正确。（答案合理即给分）（2分）

（5）10―12（2分）

 

 

 

 

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