第四课 能够承受挫折 勇于开拓进取（A卷）
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2009年石景山区高三统一测试
28．（12分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
温度/℃
20
40
60
80
KIO3g/100g水
8.08
12.6
18.3
24.8
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
。
② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
28．（12分）
【问题1】（1）6 I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
（2）蒸发结晶。
【问题2】（1）液体分层，下层液体呈现紫红色。
（2）1270/3W (423.33/W)。（3）①4I－+4H++O2=2I2+2H2O。 ②学生乙实验结果会偏大
崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（一）
28．（14分）下图表示各物质间的转化关系。已知A、 H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2:1，常用作干燥剂；D、E为单质。
请回答：
（1）写出反应①的化学方程式 ；
已知B的燃烧热是1300kJ?mol-1，写出反应②的热化学方程式
（2）G和H的混合物俗称 ，在空气中易失效需密封保存，其原因
（用化学方程式表示） 、 。
（3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20％、60％，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）。写出生成的气态化合物的分子式 ，反应的化学方程式 。
28．（14分）
（1）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH) 2（2分）
C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=-1300kJ?mol-1（2分）
（2）漂白粉（2分）
光照
2HClO====2HCl+O2↑ （2分）
（3）NO2C1（2分）
2NO2＋C12===2NO2C1（2分）
北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.4
28．（16分）B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。
（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。则B（只含两种元素）的化学式为 ，其固态时的晶体为 晶体；C分子中含有的化学键类型是 。
（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出：
① D溶于盐酸的离子方程式 。
② 工业上冶炼A的化学方程式 。
③ 实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是 ，则该电极与外接直流电源的 极相连接（填“正”、或“负”）。
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是 。
（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是 。
28．（16分）
（1）CO2 （1分）
分子 （1分）
极性键和非极性键 （2分）
（2）① Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分）
② 2NaCl 2Na + Cl2 ↑ （2分）
③ 13 （1分）
氢离子在阴极得到电子生成氢气水的电离平衡被破坏使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度（2）负 （1分）
（3）Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O （2分）
（4）H2SiO3 （2分）
东城区理科综合能力测试题综合练习（一）学网
28.（15分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。
（1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母）。
按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。
仪器
试管
药品
碱式碳酸铜
还需使用的玻璃仪器是 。 。
（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO部分溶解，过滤：
①所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
②将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是
（3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）②所得的红色固体，该反应的化学方程式是 。
（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。
现有 w g黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生V mL气体（标准状况下），则样
品中铜和锌的物质的量之比是 （用含w、V的代数式表示）。
28.(15分)
（1）e a b c d （2分）
(2)
干燥管
洗气瓶
无水硫酸铜
澄清石灰水
（4分）
酒精灯 （1分）
（3）c(Cl-)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－) （1分）
（4）CuO+CH3CH2OH CH3CHO + Cu +H2O （2分）
Cu2(OH)2CO3+ C △ 2Cu+2CO2↑+ H2O ↑ （答案合理给分）（2分）
（3分）
海淀一摸
（1）氨基酸是蛋白质的基石，氮基酸分子中的氨基（―NH3）显碱性。氢基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：
方框内所表示的离子（1）的结构简式是 。
HOOCCH2CH2CHCOONa
（2）谷氨酸的一钠盐（ NH2 ）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是 。
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是 （填字母）。
a. NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 b.H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c. NaOH溶液、CuSO4溶液 d. H2SO4溶液、CuSO4溶液
（3）“沙伦逊甲醛酶定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为―NH2+HCHO→―N+CH2+H2O4再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定程中加入甲醛的目的是 。
（4）味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、 （填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次。
②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入过量浓度为c1 mol?L-1的AgNO3溶液，再加入少量 （填可能的化学式）熔液作指示剂，用浓度为c2 mol?L-1的NHSCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分虽为V1mLt和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是 。
28．（共14分，每空2分）
（2）R―CH―COOH
催化剂
（3）①（C6H10O5）3+nH2O nC6H12O（葡萄糖） ②a、c
（3）掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应
（4）①洗涤、干燥所得沉淀
②Fe(NO3)3（合理答案给分）
28．（共14分）
X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3∶4。
（1）X的电子式 ；若实验室用如图所示装置制取X，
则制取X的化学反应方程式为 。
（2）已知： W + X + H2O → 白色沉淀，
为进一步确定W，进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：
取上述白色沉淀少量置于试管中，
（3）常温下，取10 ml pH= a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为 ，下列叙述正确的是
①Y溶于水部分电离
②稀释后所有离子的浓度均减小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大
（4）已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。现有Z和H2 的混合气体共0.2 mol，与O2完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g)，转移电子的物质的量为1.0 mol，放出的热量为117.6 kJ。写出Z完全燃烧的热化学反应方程式 。
写出Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式 。
（1） Ca(OH)2+2NH4Cl△ EMBED ChemWindow.Document CaCl2+2NH3↑+2H2O………各2分，共4分
（2）加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），则证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+。………………………………………………………………………………………2分
（3）HF ① ……………………………………………………………各2分，共4分
（4）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－890.2 kJ/mol ；…………………2分
CH4－8e－＋10 OH－＝CO32－＋7H2O …………………………………………… 2分
北京大兴区理综一模化学部分2009年3月
2009届高三复习：高考政治“探究类型”主观题专项训练
1.某校对外开放日，高三（1）班开设了一堂以“与父母对话”为主题的班会课，邀请了部分学生家长到班参加交流。
在班会活动中，不少学生纷纷发表了想对父母说的话：“我爱我父母，但我希望我的家庭没有任何矛盾，父母不吵架，与子女间没有代沟，共筑和谐家庭。”“我想对父母说，爸爸妈妈，你们什么都好，就是有一点喜欢干涉我交友的权利，不让我与问题学生交往。”
不少家长也发表了自己的看法：“我孩子不能正确对待排名，排在前面沾沾自喜、骄傲自满；排在后面灰心丧气，一蹶不振。为此我想对孩子说，谦虚使人进步，骄傲使人落后；失败乃兵家常事，生活的道路不可能一帆风顺。”“在对一个学生的综合素质评价中，学生道德品德或公民素养也是很重要的，我们做父母的不能仅仅看到子女的成绩，但丁说过这样一句话‘道德常常能填补智慧的缺陷，而智慧永远也填补不了道德的缺陷。’中学生正处在价值观的形成时期，思想上来不得半点偏差。”
（1）运用所学《生活与哲学》的知识对学生与家长的发言进行评析。
（2）运用所学《文化生活》的知识谈谈你对“道德常常能填补智慧的缺陷，而智慧永远也填补不了道德的缺陷。”的理解。
（3）假如你是该班学生，通过这次班会活动，你将在今后的生活中以怎样的行为感恩自己的父母？（至少写出三种）
2.2008年4月18日，举世瞩目的京沪高速铁路工程全面开工建设。作为世界上一次建成线路最长、标准最高的高速铁路和我国建国以来一次投资规模最大的建设项目，京沪高铁引起了某班同学的极大兴趣。他们通过网络、报纸搜集到大量资料，准备召开一次讨论会，也请你一起参加他们的活动。
材料一：从最早的可行性研究，到最后获批立项，京沪高速铁路走过了超过10年的曲折复杂论证过程。在长达十年的争论与论证中，中国政府没有追求所谓的轰动效应，而是坚持实事求是，使政府决策中理性凸显。
（1）结合《政治生活》有关知识说明政府怎样才能做到“理性决策”。
材料二：这10年也是人们对高铁认识不断深化的一个过程，在这10年中，一批专家学者奋发图强，在选择引进消化相关技术的基础上坚持走自己的路。如今，京沪高铁完全可以做到不照搬任何一国的高速铁路技术体系。
（2）结合《生活与哲学》有关知识说明“坚持走自己的路”的依据。
材料三：京沪高速铁路贯穿北京、天津、河北、山东、安徽、江苏、上海7省市，连接环渤海和长江三角洲两大经济区。对江苏而言，苏锡常、南京、徐州三大都市圈也将通过京沪高铁连接起来。
（3）结合《经济生活》有关知识阐述京沪高铁建设对江苏经济发展带来的机遇。
3.今年是我国改革开放30周年。某市某校高三（1）学生开展了“改革开放成就展” 专题系列活动，请你也来参与展板的设计。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com
【成就篇】从1978年到2008年，改革开放30年来，我国经济实现了迅猛的增长，综合国力大幅度跃升，人均GDP由1978年的226美元增加到2007年的2000多美元，居世界第四位；对外贸易总额超过2.1万亿美元，继续保持世界第三大贸易国地位；外汇储备超过1万亿美元，居世界第一位……
（1）运用所学《经济生活》知识，指出取得上述经济发展成就的原因。
【思考篇】改革开放是新时期最鲜明的特点，是决定当代中国命运的关键抉择，是发展中国特色社会主义、实现中华民族伟大复兴的必由之路。30年来，从农村到城市、从经济领域到其他各个领域，全面改革的进程势不可挡地展开了；从沿海到沿江沿边，从东部到中西部，对外开放的大门毅然决然地打开了。
（2）有人认为，改革开放是我们当前一切工作的中心。对此，你是如何思考的？
【探索篇】随着我国经济社会的快速发展和改革开放的不断推进，广大人民群众对社会主义民主有了新的更高的期待。政治体制改革作为我国全面改革的重要组成部分，必须随着经济社会发展而不断深化，与人民政治参与积极性不断提高相适应。
（3）上述材料反映了历史唯物主义的什么道理？
4．江苏有关部门决定从2008年新学期开始，对义务教育阶段部分教科书实施循环使用。这一举措实行后，社会上反响很大，有许多不同的看法。
◇我国教科书的使用寿命只有半年，教科书循环使用，有利于减轻学生经济负担、节约社会资源。
◇通过教材循环使用可以培养孩子们良好的读书习惯和爱护书籍的习惯，培养其节俭作风、环保意识和社会责任感。
◇学生的卫生习惯有好有坏，循环使用的课本很可能会很脏，这样可能会造成病菌传染。如果前面使用的学生在书本上留下不健康信息，可能会给后来使用该教材的学生带来负面影响。
◇循环使用的教材不能在上面做任何记号，或者画、涂、记录等，弄坏了还要赔偿，这会影响学生学习时的心情。现在课程内容更新太快，课本每年一小变，三年一大变，循环使用不切实际。
◇从全国的情况来看，教材出版甚至占到了整个出版业利润的70%。一旦全面推开教材循环使用，出版业的利益必将受到“重创”，甚至有可能严重影响造纸、印刷、出版、发行等相关行业。
（1）上述看法争论的焦点是什么？请从价值判断的角度分析造成不同看法的原因。
（2）为解决教科书循环使用中存在的问题，政府有关部门准备召开一次听证会。假如你被邀请参加会议，应该主要做好哪些方面的准备工作？青年学生积极参与民主决策具有怎样的意义？
（3）请你从《经济生活》角度对推进教科书循环利用提出合理化建议。
答案
1.（1）①矛盾具有普遍性。学生认为和谐家庭没有任何矛盾是不正确的，正确的态度应是承认矛盾，分析矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。②联系具有普遍性、多样性，要求我们要用联系的观点看问题，并注意分析和把握事物存在和发展的各种条件，对交友，要慎重选择，做到趋利避害。③事物都是一分为二的，矛盾双方在一定的条件下相互转化。我们必须全面地正确看待排名和问题学生。④事物发展是前进性和曲折性的统一。既要看到前途是光明的，又要不断克服前进道路上的各种困难，增强耐挫能力。⑤价值观对认识世界、改造世界和人生道路的选择具有重要的导向作用。作为学生，应自觉树立正确的价值观，促使自己健康成长。
（2）良好的知识文化修养，能够促进思想道德修养；加强思想道德修养，也能够促进知识文化修养。提高思想道德修养，重视思想道德情操，坚定理想信念，有助于增强学习的自觉性，掌握更多的科学文化知识，提高知识文化修养水平。具有良好的思想道德修养，才能运用所掌握的知识为社会造福。不注重思想道德修养，即使掌握了丰富的知识，也难以避免人格上的缺失，甚至危害社会。
（3）给父母送一张卡片，表达对他们的爱；主动承担家务；父母生日、节日等送点小礼物；适时为父母倒杯茶、削个水果等。（要求围绕感恩父母这个主题并且是具体行为。）
2.（1）为人民服务是政府的宗旨，对人民负责是政府工作的基本原则，“理性决策”必须坚持为人民服务的工作态度、求真务实的工作作风和从群众中来到群众中去的工作方法。“理性决策”必须坚持决策的科学化民主化，依照法定的权限和程序行使权力，坚持少数服从多数和尊重少数的原则。“理性决策”必须健全决策机制，拓宽民意反映渠道。
（2）物质对意识具有决定作用，事物运动是有规律的，人能够能动地认识世界和改造世界，这要求我们必须坚持一切从实际出发，实事求是。矛盾具有特殊性，要求我们必须坚持具体问题具体分析。辩证的否定观要求我们自觉树立创新意识，坚持与时俱进。
（3）有利于加快江苏现代化铁路建设，节约运输成本提高劳动生产率；有利于加强与其他经济区的合作与交流，促进江苏产业结构的调整和资源的优化配置；有利于促进江苏区域经济的协调发展，推进“两个率先”目标的实现。
3.（1）坚持党在社会主义初级阶段的基本路线；坚持和完善公有制主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度；建立和完善社会主义市场经济体制；坚持科学发展观；坚持对外开放的基本国策；最根本的是坚持中国特色社会主义道路。
（2）在整个社会主义初级阶段，我们必须以经济建设为中心，大力发展生产力，才能从根本上巩固和发展社会主义制度，不断满足人民日益增长的物质文化需要，推动社会的全面进步。改革是社会主义的自我完善和发展，是经济和社会发展的强大动力。对外开放，是改革和建设必不可少的条件。认为改革开放是当前中心工作是片面的。
（3）社会存在决定社会意识，经济基础决定上层建筑，上层建筑一定要适合经济基础状况。人民群众是历史的创造者，是社会变革的决定力量。
4．（1）争论的焦点是实行教科书循环使用有利还是有弊。人们对一事物能否满足主体需要以及满足程度的判断称为价值判断。由于人们的需要不同、立场不同、认识事物的角度不同，价值判断和价值选择就会存在差异。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com
（2）准备：了解本校、本地区教科书循环使用的情况；了解周围的人们，特别是家长、同学对教科书循环使用的意见、建议。
意义：有助于决策者充分发扬民主，了解民情，增强决策的科学性；有利于增进对决策的理解，同时锻炼参与决策的能力，增强参与公共事务的热情、信心和责任感。
（3）政府应制定政策，综合运用经济的、法律的和必要的行政手段，鼓励和奖励循环使用教科书的生产。出版企业要提高教科书的质量，延长教科书的使用寿命。个人应树立保护环境、绿色消费和勤俭节约、艰苦奋斗的消费观念，爱护好循环使用的教科书。
26．（14分）已知a、e、H为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
e
H
原子核数
单核
两核
四核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
0
（1）请写出H的电子式 。
物质A由a、e 构成，B、C、D都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示，反应①～⑥是用于工业生产的反应。
（2）写出②反应的离子反应方程式： 。
（3）反应②用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为 。
（4）实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
C、D单质可以发生如下一系列反应，I和J的相对分子质量之差为16，K是重要的化工原料。
C
J
I
K
③
④
⑤
⑥
催化剂，加热
D
（5）在工业生产中，1mol H最终转化为1 mol K时，转移电子的物质的量为 。
（6）L是由3种元素构成的分子，能与H以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2) 2 和HCl，则L的结构式为 。
（7）E（溶液）能与H以1:2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，则N的分子式为 。
26．（14分）
（1）。 （2）2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。
（3）阳离子交换膜。 （4）13。
（5）8mol。 （6）。 （7）N2H4。
26．（16分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的2倍。 Z单质可发生如下反应Z +OH-= Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。
（1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是 。
（2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号） 。
①Y单质是光导纤维的主要原料
②Y的气态氢化物比硫化氢稳定
③Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体
④Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸
（3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示） 。
写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量的H2O2，反应现象为
，写出反应的离子方程式 。
（5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子的浓度 。
26．（15分）（1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分） （2）③（2分） （3）2Al2O3 4Al＋3O2↑（2分）
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
（4）溶液由浅绿色变为黄色（2分）
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分） （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）
c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）
26．（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间 （填“能”或“不能”）发生如下反应：
WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此结论的理由是 。
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是 ，
将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），
则Y单质的质量是 g（用含a的代数式表示）
（1）第三周期 ⅣA族 （2分）
O < N < Si < Mg （2分）
（2分）
（3）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2分）
（4）不能 （1分）
在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 （其他合理答案均给分） （1分）
（5）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）
26.（15分）已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：
① 甲溶液 A + B + C
② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
（1）A的电子式是 。
（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是 。
（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
(4) 工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是 。
（5）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：
该过程中的化学方程式是 。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
（6）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，
该反应的离子方程式是 。
26.(15分)
（1） （1分）
（2）Cl2+ 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （2分）
（3）H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl (g)；△H = -184.6kJ/mol （2分）
（4）热还原法 （1分）
（5）Cl2 + SO2 + BaCl2 +2H2O = BaSO4↓+ 4HCl （3分）
（3分，答案合理给分）
（6）FeS2 + 14H+ + 15NO3- = Fe3+ + 2SO42- + 15 NO2 ↑+ 7H2O （3分）
26．（16分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸（H2S的水溶液）的是 （填字母）。
a. 亚硫酸受热时易分解
b. 相同条件下，亚硫酸的导电能力强于氩硫酸
c. 亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d. 常温下，浓度均为0.1 mol?L-1的H2SO2溶液和H2S溶液的pH分别是2：1和4：5
（2）工业上除去高压锅炉用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO4和N3H4（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氢气和液态水时，放热354.84kJ，该反应的热化学方程式是 。
②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是 （填最简整数比）
（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是 。
（4）向Na2SO3溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液证明二者发生了氧化还原反应的方法是（写出操作、试剂、现象、结论） 。
（5）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O（摩尔质量252g?mol-1）晶体在高温下隔绝空气加热至恒温，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①测得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，原因（结合离子方程式说明）
②Na2SO3高温分解的化学方程式是 。
26．（共16分）
（1）b、d（2分） （2）①N3H4（1）+O2（g）=N2(g)+2H2O(1); △H=-709.74kJ?mol-1（2分）
②63.8（2分） （3）1：2（2分）
（4）取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则证明发生了氧化还原反应（3分，合理答案可给分）
高温
②4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S（2分）
丰台
26．（13分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为(反应条件略去)：
①单质X + 化合物甲 → 单质Y +化合物乙；②单质Y + 化合物丙 → 化合物丁。请针对以下不同情况回答：
（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是 。
（2）若X、Y为不同金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反应②的离子方程式是 。
（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。
（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式。
反应①： 反应②：
26．（共13分）(1) 3Fe + 4H2O(g) =高温= 4H2+ Fe3O4 ……………………………………………2分
(2) Al3+ ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ……………………………各2分，共4分
(3) F2 ………………………………………………………………………………2分
2SO2+O2 催化剂EMBED ChemWindow.Document 2SO3 或2NO＋O2＝2NO2（其它合理答案均可）…………2分
(4) ①C + H2O == CO + H2 ②H2 + CH3CHO==CH3CH2OH
或：①Fe + HCl = FeCl2 + H2↑ ②H2 + CH3CHO == CH3CH2OH
…………………………………（其它合理答案均给分）只写对1个不得分，全对得3分
请回答：（1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因是 。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分） （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分）c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）
25．（16分）烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。
请填写下列空白：
（1）A分子中的含氧官能团的名称为 ，C的结构简式是 。
（2）C→D的反应类型是 （填标号）。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（3）D+E→F的化学方程式是 。
（4）与D分子式相同，其中能与金属钠反应且苯环上有一个取代基（包括D）的同分异构体
有 种，写出其中一种含有2个甲基的结构简式
（5）A～F六种化合物中：
① 除C外，能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠溶液反应的是 （填标号，下同）；
② 燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11:9:5的是 。
25．（16分）
（1）醛基 ； 。（2）b、c 。
（3）+
+H2O。
（4）5 ；。 （5）①D；②C、F。
25. （16分）某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。
（1）根据右图模型写出有机物A的结构简式 。
（2）1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗 molBr2。
有机物A不能发生的化学反应有（填序号） 。
①加成反应 ②酯化反应 ③水解反应
④消去反应 ⑤加聚反应 ⑥氧化反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②苯环上的一氯取代物有1种。
（4）已知：
?.
一定条件
试剂Ⅱ
Q
C10H6O6
（含两个六元环）
试剂I
W
（C10H6O6）n
①试剂I不可选用的是（填字母）____________；
a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na2CO3溶液
②在上述转化过程中，步骤M N的目的是 ；
③写出P生成Q的化学方程式 ；
④写出W的结构简式 。
（1）
（2）2（1分） ③④（1分）（3）2（2分）
（4）①a c（2分）②保护酚羟基，防止被KMnO4氧化（2分）
④ （2分）
25．（16分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。
（1）A的分子式是 。
已知：各有机物间存在如下转化关系
其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。
（2）E中所含官能团的名称是 。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。
a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2
（3）B的结构简式是__________________________。
水杨酸与小苏打反应的化学方程式是__________________________________________________。
C与F反应的化学方程式是 ，反应类型是____________。
（4）同时符合下列要求的同分异构体有_____种。
① 与A互为同分异构体 ② 可以水解 ③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。
（5）1 mol上述(4)中的一种有机物X ，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式
（1）C10H10O4 （2分）
（2）羧基 （1分）
a、c （2分）
（3） （2分）
酯化反应 （1分）
（4）3 （2分）
（5）
25.（15分） 已知，两种醛在碱性条件下有如下反应：
（―R’、―R’’均为烃基）
有机物D可由A、B制取：
其中：
① 有机物D是具有浓郁茉莉香型的芳香族化合物香料，分子式为C14H18O。
② 经核磁共振氢谱（PMR）测定分析A中含有苯环、D中含有一个甲基。
③ 在一定条件下A可以和过量氢气进行加成反应，反应后的产物与B是同分异构体。
（2）反应②的化学方程式是 ；
反应类型是 。
（3）C分子中官能团的结构简式是 。
（4）C、D分别可以进行下列转化：
其中，丙是由一个甲分子形成的环状化合物，丁是一种高分子化合物。
丙的结构简式是 ；
乙→丁反应的化学方程式是 。
是C的一类同分异构体（―R为烃基），其中只
是―R含有两个甲基，其余部分均相同的同分异构体共有 种。
25.（15分）
（1）C7H6O （2分）
（2）
消去反应 （1分）
（3）（各1分）
（4）
(5) 4 （3分）
25．（14分）
（1）某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1 molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO2和0.3mol H2O，则A的分子式是 。已知A分子中苯环上有两个邻位的取代基，且A可以与NaHCO3溶液反应。则A中氧官能团的名称是 。
O O
（2）A可以与CH3―C―O―C―CH3反应制得有机物B（分子式为C9H9O4，遇FeCl3溶液不能显色），该反应的化学方程式是 。
R
氧化
（3）已知：R―CH2OH B―CHO： CH―OH H―C―R′（酮）；
R′
R―C―OH 则很难被氧化（R、R+R表示羟基）。
R″
分子式为C3H4的烃可以发生如图16转化：
浓硫酸
△
连续氧化
NaOH溶液
Br2/CCl4
20090411
F
E
C4H8
图16
其中E、F均呈酸性。F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为（C15H15O6）2的药物H。请回答：
①写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。
a. 属于链状酯类 b.分子中每个碳原子上都连有氢原子
②C→D的化学方程式是 。
③H的结构简式是 。
25．（共14分，除第3①题4分外，其余每空2分）
（3）①HCOOHCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2
Br OH
②CH3―C―CH2―Br-+2NaOH CH3―C―CH2―OH+2NaBr
25．（共16分）
芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5% 。结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后，转化为Y，1 mol Y与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8 L CO2气体。
试回答下列问题：
（1）X的分子式为 ，Y中含氧官能团的名称为 。
（2）已知A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关反应如下：
①写出A、D的结构简式： 、 。
②写出C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式 ，
该反应中涉及到的有机反应类型为 。
③属于芳香族化合物的E的同分异构体有 种。
④写出足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式 。
（1）C8H8O2 羧基………………………………………………………各2分，共4分
（2）① ……………………各2分，共4分
②
……………………………………………………………… ……………………2分
取代反应（或水解反应）…………………………………………………………2分
③ 4 ………………………………………………………………………………………2分
④…………2分
（2分（2）2（1分） ③④（1分（3）2（2分）
（2分（4）①a c（2分）
②保护酚羟基，防止被KMnO4氧化（2分）
山东省潍坊中学
高三上学期模块检测（二）
历 史 试 题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时间为90分钟，满分100分，请将第Ⅰ卷选择题的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷直接写在试巷上。交卷时候只交第Ⅱ卷和答题卡。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
期中复习（1）
测控时间：6分钟
单项选择题
1.张海迪自幼因患病而导致了严重瘫痪，但她凭着惊人的毅力和乐观的精神顽强地与不幸抗争，刻苦自学，成为一名出色的作家和社会活动家。她自强不屈的精神鼓舞了无数逆境中的青年，成为时代的楷模。她成功的事迹向人们表明（ ）
A.取得巨大成就的人，幼年时期都经历了种种磨难
B.生活在优越的环境中很难有所成就
C.健康人格是人生的宝贵财富
D.人的心理品质比生理状况更为重要
答案：C
解析：本题考查健康人格对人生的重要影响，培养学生分析理解能力。AB说法片面。D不符合题意。因此选择C。
2.有人把世界上300多名诺贝尔奖金获得者所共有的素质归纳为：意志坚强，坚持
不懈；富于幻想，大胆探索；兴趣浓厚，好奇心强等。这表明（ ）
A.人的心理各有特点
B.一个人的成功，往往与其良好的心理品质密切相关
C.只有具备了某一心理类型的人才能获得成功
D.成功者的心理特点是一致的
答案：B
解析：本题是一道材料分析题，说明成功大都具备的共同的良好心理品质。强调良好的心理品质与一个人成功的密切关系。A不符合题意。CD说法错误。因此选择B。
不定项选择题
3.提高心理品质、培养健康人格和高尚道德情操，是青少年的重要任务。为更好地完成这一任务，我们应该（ ）
A.加强学习 B.善于思考 C.闭门思过 D.注重实践
答案：ABD
解析：本题考查如何提高心理品质、培养健康人格和高尚道德情操的途径。其中C项不符合这一要求。ABD符合题意。因此选择ABD。
4.对图的理解正确的是（ ）
A.情绪反映着人的内心需求
B.情绪反映着人们对外界事物的态度
C.不同的人面对同样的事物会产生相同的情绪反应
D.情绪不同对人的影响不同
答案：AB
解析：本题通过一幅漫画来考查情绪的相关内容。上述两种不同的情绪表现了两个的不同心理需求和对外界事物的态度。因此选择AB。
5.在下列选项中，不属于自我控制情绪的方法是（ ）
A.自我暗示 B.心理换位
C.转移注意力 D.进行剧烈运动
解析：本题是一道逆向思维选择题。AB属于主动控制情绪方法。CD属于自我控制情绪方法。因此选择AB。
6.进行情绪修养的重要内容和目标是（ ）
A.克服不良情绪，保持乐观开朗的心情
B.应该做到喜怒有常和喜怒有度
C.初中生情绪变化大，难以控制，无法达到情绪修养的目标
D.只要做到情绪的表达合乎常理，合乎常情，该喜则喜，当怒则怒，即达到了情绪修养的目标
解析：本题考查情绪修养的重要内容和目标。情绪对每个人的影响作用相当大，只有克服消极情绪，培养积极情绪，才能使自己在工作、学习、生活中取得较好的成绩。控制情绪和保持良好情绪，为我们的健康成长提供保证。在平时的生活中注意控制情绪，发挥积极情绪，克服消极情绪。其中C最容易排除。故选ABD。
全国百所名校2009模拟精华重组文综全国卷
地理冲刺卷（四）
命题：倪善飞
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的考号及姓名，在规定的位置上贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。答在试卷上的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题，共11小题，每小题4分，共44分。）
朝核问题是一个跨世纪的问题,始于20世纪90年代初,美国是根据卫星资料断定朝鲜开发核武器的。在中方努力下,举行“六方会谈”，经过六轮磋商，终于取得了令人满意的阶段性成果：朝鲜承诺停止核武器开发，美国承诺对朝鲜实施一定的经济补偿。结合下图完成1～3小题:
1.“六方会谈”中的六方,有几个是亚洲国家?
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
2.下列有关说法正确的是:
A. 朝鲜半岛北部的民族是朝鲜族,南部的民族是韩族
B. 图中①水域是东海
C. 西高东低是朝鲜半岛的地势特点
D. 图中②在38°N左右
3.美国是通过什么手段发现朝鲜开发核武器的：
A．GPS技术 B.GIS技术
C.RS技术 D.特工与网络技术
假设某地域内每个居民的重量都相等，则在该地域全部空间平面上力矩达到平衡的点就是人口重心。每当人口分布状况发生变化，人口重心就会有相应的移动。从一个时期人口分布重心的移动轨迹中，可以看出全地域人口分布变化的总趋势。读“我国汉族和少数民族人口重心迁移示意图”，完成4--5题。
4.下列关于我国人口重心迁移趋势的判断，正确的是
A．①表示少数民族人口重心迁移，
②表示汉族人口重心迁移
B．少数民族人口重心迁移西迁明显
C．相对于少数民族，汉族人口重心向南迁移趋势明显
D．人口重心的迁移与经济重心的迁移没有关系
5.我国少数民族分布人口重心大致位于
A．江南丘陵 B．青藏高原 C.四川盆地 D．东北平原
下图为黄土高原上某河流造林前的流量曲线(即图中曲线，可表示流量随时间的变化)，读图回答6--7题
6.图中柱状图代表一次的降雨量。最能显示造林成功后的河流流量变化曲线是( )
7.下列不属于黄土高原治理水土流失农业措施的是
A. 修建淤田坝、平整坡面，建设沟边埂 B. 在缓坡修建梯田
C. 大力推广沼气池的修建和使用 D. 在陡坡封坡育林育草
2008年5月12日我国四川汶川县发生了8.0级强烈地震，震中位于31°N，103.4°E。下图为大地震烈度（烈度表示受地震破坏的程度）分布示意图”，读图完成8～9题。
8.此次地震的烈度大致
A.以汶川为中心呈同心圆状递减 B．从汶川一北川一线向两侧递减
C.由汶川向西南的衰减缓于向东北 D．重庆、西安两地未受地震的破坏
9．汶川抗震救灾中，政府部门利用RS技术( )
A. 确定人口伤亡数量 B．为救援车辆定位、导航
C. 提供灾区实时地理图片 D．对救灾物品进行跟踪管理
垦殖指数是指一地区耕地面积占其土地总面积的比例，它是衡量一个地区土地资源开发利用程度的重要指标，通常以百分数表示。表1为世界及各地区耕地垦殖指数和人均占有耕地面积变化表。回答10-11题。
表1世界及各地区耕地垦殖指数和人均占有耕地面积变化表
地区
垦殖指数（%）
人均占有耕地面积（公顷/人）
年份
1950年
2000年
亚洲
14.7
17.5
0.31
0.14
欧洲
31.3
28.8
0.38
0.27
北美洲
12.0
12.4
1.31
0.81
非洲
5.8
6.3
0.87
大洋洲
2.0
6.0
1.84
拉丁美洲
4.3
6.8
0.53
0.30
世界
9.7
11.0
0.51
0.26
10．下列因素中对垦殖指数影响较大的是
①地形 ②机械化程度 ③农垦历史 ④社会制度 ⑤气候特征
A．①②③ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
11．在“新大陆”地区，北美洲的垦殖指数远远高于其它各洲。原因是
A．自然条件优越 B．农垦历史悠久 C．机械化水平高 D．劳动力丰富
第Ⅱ卷(综合题，共56分)
12. （36分）阅读下列材料和图，回答下列问题。
材料一：中央气象台2008年12月4日10时继续发布寒潮橙色警报，这已是继2日、3日以来第三次发布寒潮橙色警报。
（1）关于此次寒潮天气叙述正确的是（ ）（4分）
A．强度大、范围广、风力大、降温明显 B．受强西伯利亚冷空气影响
C．雨雪面积大，长江流域普降暴雪 D．东部地区不如西部地区降温明显
（2）描述此次降温的分布特点。（15分）
（3）A、B、C三地区均为我国重要的农业区，此次寒潮影响是否一样，为什么？（17分）
13、(20分) 索马里自1991年以来一直战乱不断，沿海地区海盗活动猖獗，被国际海事局列为世界上最危险的海域之一。结合下列资料，完成：
图13
图15 索马里所在区域部分国家出口产品统计图
（1）在图13中“A”处直线上添加箭头，表示其7月份的洋流方向，并分析其性质和成因：（7分）
（2）图13中“B”处的气候类型为___________________，其同纬度的大陆西岸气候类型为____________________，导致这种气候差异的主要因素是________________。（3分）
（3）根据图14信息，结合我国资源与能源状况，分析我国派军舰护航，打击索马里海盗的必要性。（8分）
2009届高三二轮复习：漫画类选择题精选专项训练（最新材料）
1．漫画《放生》给我们的哲学启示是
①要正确发挥主观能动性
②要善于分清主流和支流
③要用联系的观点看问题
④要做到主观符合客观
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
2．右图反映的是一种经济现象。面对CPI不断走高，我国政府可能采取的措施有
①采取行政手段调控商品价格
②上调存款准备金率，持续小幅加息
③大量发行长期国债，加速大盘新股发行
④提高工资和保障低收入者的收入
A.①②③④ B.②③④
C.①②④ D.①②③
3．右边漫画启示我们
A．城市的教育比农村更重要
B．要优化财政对教育的支出结构
C．要控制财政支出，防止财政赤字
D．要大力发展经济，千方百计增加财政收入
4．解决漫画中问题的措施有
① 提高企业最低工资标准 ② 国家财政补助普通职工
③ 工资薪金所得实行超额累进税率 ④ 加强管理，提高企业的经济效益
⑤ 取缔非法收入，整顿不合理收入
A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤
5．漫画《谁丢的？》说明 （ ）
A．加强知识文化修养能够提高思想道德修养
B．社会主义思想道德体系应该与社会主义法
律规范相协调
C．加强思想道德修养能够促进知识文化修养
D．要不断提高思想道德认识，养成良好行为习惯
6．从经济学的角度来看，漫画《惹不起躲得起》留给我们的启示是 （ ）
①要进一步加强和完善国家的宏观调控
②要坚持走新型工业化道路
③企业要遵守法律和市场活动的准则
④市场调节具有滞后性和盲目性
A.．①②③ B．①③④
C．①②④ D．②③④
7.右侧漫画《议论》告诉我们
①人们的科学素养不同，对同一对象会产生
不同的认识 ②人生价值只有在个人与
社会的关系中才能体现出来 ③价值观
对人们的行为具有驱动、制约和导向作用
④对自我的满足程度才是评价人生价值大小
的主要标准
A．①②③ B．②③④
C．①④ D．②③
7．漫画《脱节》说明
①广告能影响商品的价格
②生产者应重视产品的使用价值
③市场调节具有自发性
④诚实守信是现代市场经济正常运行必不可少的条件
A．①② B．③④
C．①③ D．②③
w
8．漫画《所剩无几》启示我们
A．要控制人口数量，提高人口素质
B．要走新型工业化道路
C．要发挥政府在资源配置中的基础性作用
D．要坚持全面、协调、可持续的发展观
9．右图漫画给我们的哲学启示是
A．事物的联系具有普遍性 B．想问题、办事情应从实际出发
C.要充分发挥主观能动性 D．尊重知识，尊重权威
10．右面漫画的主要寓意是：
A．劳动者要不断提高学历水平
B．国家要创设好的就业环境
C．就业门槛要一律清除
D．用人单位要给劳动者公平就业的机会
11. 右侧漫画《股海冲浪》集中体现了股票投资特点中的
A．高刺激性
B．高收益性
C．高风险性
D．高流动性
12.右侧漫画《议论》告诉我们
13.下面某些影视编导“戏说翻拍”中国古典名著的漫画启示我们，发展中国特色社会主义文化
①要避免文化市场的盲目性危害文化生活
②应加强对文化市场的管理和引导
③应提供以流行文化为主的多种类型、多种风格的文化产品
④要保持和尊重传统文化中符合社会发展要求的、积极向上的内容
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
地理冲刺卷（一）
截止到2008年9月25日，我国自行研制的“神舟”飞船已经七次发射成功，从神五到神七先后将六名宇航员送入太空。假设飞船高空飞行时，轨道倾度(轨道平面与地球赤道平面的夹角)约42°，飞行高度约343千米，飞船运行周期约90分钟。图中“飞船轨道面”
是飞船轨道在地面的投影，结合右图，回答1～2题。
1．飞船在轨道上飞行线速度和角速度分别约为( )
A．1670千米/小时、15°/小时
B．7.81千米/秒、240°/小时
C．7.41千米/秒、240°/小时
D．0.40千米/秒、15°/小时
2．上图甲点为飞船第一次到达最南时的坐标，
飞船第二次到达最南时，其坐标大约是( )
A．42°N，90°E
B．42°S，67.5°W
C．23.5°S，112.5°W
D．42°S，112.5°W
图1是某湿润区域等高线地形图．读图完成3～4题。
3．图1中甲地点陡崖崖底的海拔高度可能是
A．388米
B．488米
C．588米
D．688米
4．图l中两地间容易开凿渠道且可引水自流的是
A．从乙到丙
B．从丁到乙
C．从甲到戊
D．从丁到戊
读图3,甲为2009年2月2日我国全国气象旱涝分布图,乙为2009年2月18日我国部分地区气象旱涝分布图，回答6～8题：
图2
5．图4天气系统中，可能导致我国北方地区干旱的是 D
图４
6．2月18日与2月2日相比，下列说法正确的是
A．华北地区的旱情进一步加剧 B．华北地区的旱情有所缓解
C．山东、河北、山西出现特旱 D．甘肃、四川受灾损失最大
7．利用遥感技术，可以及时对农作物的受灾情况进行监测，主要是因为
A．不同生长状况下的农作物，其辐射或反射的电磁波不同
B．随时随地，地面都可以接受到至少三颗或以上的卫星信息
C．有高分辨率的传感器，可以将农作物与其它地物准确区分
D．有相应的硬件、软件和专业化的人员，进行数据模拟分析
读“我国南部沿海某城市人口增长统计示意图”(图7)。回答题。
图7
8．2007年，该市流动人口大约是有户籍人口的
A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．8倍
9．该市近三十年人口迅猛增长的根本原因是
A．气候暖湿，环境优美 B．海洋资源的大规模开发和利用
C．现代农业的迅速发展 D．优越政策促进了工业迅速发展
12.(36分)阅读以下两幅图，回答下列问题。
(1) 甲处的地质构造是 ， 乙处的地质构造是 ，随着时间的发展，丙处以后有可能形成________地貌，其原因是______________________；丁地的地貌是 ，其形成原 因是 。(14分)
(2)图中河流a处河段的流向是 。(2分)
(3)现准备在a-b河段的建设水电站，试分析有利和不利条件。(6分)
(4)下列正确的有 。 (4分)
A．丙处有冰川侵蚀地貌,丁处是流水堆积地貌B．a-b间的地形是内力作用形成的
C．a、b处的地貌只分布在亚热带地区
D．H地冬季温暖，原因是周围山地阻挡了冷空气
E．图中区域易发生台风、滑坡、泥石流等自然灾害
(5) 简析M所在地形区土地利用中存在的不利因素。(10分)
13、(20分)2008年11月以来，国际金融危机对我国影响日益显现，“危机”这个词本身就包含“危害”和“机会”两层含义，危机既能引发激烈的社会动荡，也孕育着转机。面对危机，中央出台扩大内需，促进经济增长的十项措施，启动四万亿元经济刺激计划，拉动经济增长。阅读下列材料，回答问题。
材料一 加大基础设施建设是我国扩大内需，应对世界金融危机的重要举措。西气东输二线工程是我国重要的基础设施建设工程，总投资约1420亿元。该工程西起新疆霍尔果斯口岸，南至广州，东达上海，工程设计输气能力300亿立方米／年，管道与拟建的中亚天然气管道相连，工程建成投运后，可将我国新疆地区生产以及从中亚地区进口的天然气输往沿线地区和长三角、珠三角地区等用气市场。目前，我国进口原油中约80％是通过马六甲海峡的航道进口的。
下表反映的是2006年在石油探明储量、产量、消费量方面居前5位的国家和世界总量
情况。
石油储量（10亿桶）
石油产量（千桶/日）
石油消费量（千桶/日）
沙特阿拉伯
264.3
10859
美国
20589
伊朗
137.5
俄罗斯
9769
中国
7445
伊拉克
115.0
6871
日本
5164
科威特
101.5
4343
2735
阿联酋
97.8
3684
德国
2622
1208.2
81663
83719
(1)读上表，指出世界石油储量主要分布的大洲及地区，分析世界石油的储量、产量、消费量之间在地区分布上存在的问题。(8分)
(2)西气东输二线工程的建设为什么有利于维护我国能源安全，优化我国能源结构，促进我国东西部地区经济发展?(12分)
请回答：
（1）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH) 2（2分）
2Na + Cl2 ↑
（2分） 
综合练习（一）
HOOCCH2CH2CHCOONa
（2）R―CH―COOH
28．（共14分）
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com
（4）实验室模拟工业反应②的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL
B气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
。
（2）2Cl－+2H2O
2OH－+Cl2↑+H2↑。
。 （7）N2H4。
4Al＋3O2↑（2分）
UWX2
+ U2X， 得出此结论的理由是
。
综合练习（一）
（1）
（1分）
， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
……………………………各2分，共4分
2009年石景山区高三统一测试
。（2）b、c 。
+
+H2O。
。
（5）①D；②C、F。 
（4）已知：
?. 
②在上述转化过程中，步骤M N的目的是 ；
25．（16分）
（2分）
（2分）
（2分） 
（2分）
（5） 
（2）
（3）（各1分）
（4）
综合练习（一）
R
R′
……………………各2分，共4分
…………2分
?. 
②保护酚羟基，防止被KMnO4氧化（2分）
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朝核问题是一个跨世纪的问题,始于20世纪90年代初,美国是根据卫星资料断定朝鲜开发核武器的。在中方努力下,举行“六方会谈”，经过六轮磋商，终于取得了令人满意的阶段性成果：朝鲜承诺停止核武器开发，美国承诺对朝鲜实施一定的经济补偿。结合下图完成1～3小题: .files/image004.jpg)
4.下列关于我国人口重心迁移趋势的判断，正确的是.files/image006.jpg)
下图为黄土高原上某河流造林前的流量曲线(即图中曲线，可表示流量随时间的变化)，读图回答6--7题.files/image008.jpg)
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索马里海盗活动地点分布图
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2．右图反映的是一种经济现象。面对CPI不断走高，我国政府可能采取的措施有
6．从经济学的角度来看，漫画《惹不起躲得起》留给我们的启示是 （ ）
7.右侧漫画《议论》告诉我们
8．漫画《所剩无几》启示我们
A.①②③ B.②③④ C.①③④ 
1．飞船在轨道上飞行线速度和角速度分别约为( )
A．
