2009年石景山区高三统一测试
5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2
C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3
7．下列离子方程式中正确的是
A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体
2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－
C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐
3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓
D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水
Al3++4NH3?H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D．X的氢化物可以是两种液体
9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
① pH=11的氨水bL；
② 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；
③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。
试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．c>a>d>b D．c>a=d>b
10．在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L?min)
D．30min～40min间该反应使用了催化剂。
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
B
D
C
D
C
崇文区2008―2009学年度第二学期高三统一练习（一）2009.4
5．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是
A．①②④ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
6．下列说法正确的是
A．合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率
B．硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂
C．测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液
D．为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量
7. 下列除杂质的方法正确的是
A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
B. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质
C. 用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2
D. 用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
8．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
9．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为
CO (g)＋
O2(g) === CO2 (g)；△H＝―283.0
kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为
H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H= ―57.3
kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小
10．下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH＝4的混合溶液：c（K＋）＝ c（NO3－）
B．1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
C．浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na＋）+ c（H＋）= c（CO32-）+ c（OH－） ＋ c（HCO3－）
D．向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入到CuSO4溶液中
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B
氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）
2H2 ? 4e－ == 4H+
氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）
2H2 ? 4e－ + 4OH－== 4H2O
C
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2↑+ 2Cu
D
将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
12. 一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：
m A（s）＋ n B（g）
p C（g）＋ q D（g） 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（ф）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动
B．化学方程式中 n ＞ p + q
C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率。
5．C 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．B 12．C
北京市朝阳区高三化学一模试题 2009.4.4
5．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2009年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是
A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物
B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质
C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化
D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物
6．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤
操 作
现 象
（1）
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
（2）
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置
上层无色，下层呈橙红色
（3）
取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤
有白色沉淀产生
（4）
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一
C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一
7. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
A
B
C
D
装置
实验
干燥氯气
吸收NH3
石油的分馏
制取乙酸乙酯
8.下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）
 |
A．a2电极上有亮红色固体
B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1:2
C．丙中的SO42-向a6电极移动
D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13
9．下列说法中正确的是
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
B．将
C．已知H+(aq) + OH-(aq)
= H2O(l)；△H = -57.3 kJ/mol。将
1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱
X
Y
Z
10. X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示： 有关这三种元素说法一定正确的是
A．原子半径： Z＞Y＞X
B．Z原子最外层为8电子稳定结构
C．若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子
D．若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高
11. 常温下，向盛有
 |
12.下列叙述正确的是
A．分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小
C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (
D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
B
C
D
D
B
C
东城区理科综合能力测试题
综合练习（一）学网
5．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是 （ ）
A．空气中的臭氧对人体健康有益无害学科网
B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰学科网
C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应学科网
D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质学科网
6．有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是 （ ）学科网
①物质溶解时用玻璃棒搅拌；学科网
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；学科网
③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；学科网
④过滤时引流，玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；学科网
⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；学科网
⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。学科网
A．①⑤ B．③⑥ C．②⑥ D．②④学科网
7．下列叙述一定正确的是 （ ）
A．H2O、D2O、T2O互为同位素学科网
B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存学科网
C．元素周期表中从上至下同主族元素单质的熔、沸点依次升高学科网
D．乙炔、氢气、铁分别与氯气反应，都会因用量或条件不同而生成不同产物学科网
8．下列叙述不正确的是 （ ）
A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法学科网
B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料学科网
C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量学科网
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行（ ）
9．用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 （ ）学科网
选项
电源X极
实验前U形管中液体
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
①属于芳香族化合物；
12．下列关于图4的各项叙述正确的是 （ ）
学科网 
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态
10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显不合理的是
8．S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是
