江苏省江浦高级中学2009届上学期高三10月月考历史试卷

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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

化学与技术

1．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食盐常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl流程如下：

提供的试剂:饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、CCl₄

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                                        （只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为                        。

⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用仪器除药

匙、玻璃棒外还有                          （填仪器名称）。

⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样

条件下收集的Cl₂      2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因

是                                                    。

装置改进后，可制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH浓度，常用方法为          。

⑷实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑        MnO₂＋4HCl_(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

据此，从上述所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置             （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置             （填代号）。

可选用制备气体的装置：

答案．(16分)⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）(2分)；        ②  75%乙醇(2分)；

⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管(2分)；

⑶＜(2分)  电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应(2分)  酸碱中和滴定(2分)；

⑷e(2分)     d(2分)

2（安徽省包集中学2009届高三11月月考）（16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水               b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是            ；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是            （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从       管通入        气体，再从      管中通入        气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是                          ；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                             。

答案．（1）c  

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不给分）_）；

（Ⅲ）过滤

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；      

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO₂ ；往饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量CO₂ 等。其他合理方法均可）

3．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是    ( D  )                                   

A．此法的优点之一是原料来源丰富      

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 

D．第④步电解时阴极产生氯气

4、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）工业上以CuO和H₂SO₄为原料制备CuSO₄?5H₂O晶体。为确保制备过程中既不补充

水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为[  B ]

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.无法确定

5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是[ B  ]

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

6. （舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）(15分)镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有      。

(2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：                    。

(3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因：               。

(5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结

 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有        键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

                。

答案.(1)   以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。

(2)   请更正图中错误：⑧应为黑色。

(3)   请用原子结构的知识解释发光的原因：原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到外侧的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来轨道，并向外界释放能量（光能）。

(4)   解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。

(5)   ①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有：σ键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用的差异：a中微粒间的相互作用为氢键，b中微粒间的相互作用为配位共价键。

7．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）以下是工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应：

① 4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2+8CO₂

      ② 2Na₂CrO₄+H ₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

下列说法正确的是（B ）

    A．反应①和②均为氧化还原反应

    B．反应①的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C．内物质是Fe₃O₄

D．生成l mol的Na₂Cr₂O₇时共转移6 mol电子

解析．  反应②不是氧化还原反应，根据质量守恒内物质应为Fe₂O₃，生成1mol Na₂Cr₂O₇（反应①生成2 mol Na₂CrO₄）时共转移7 mol电子。

8．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)（13分）5?12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸          b. 硝酸银           c. 氯水         d. 纯碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________（选填代号）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

答案.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。

9．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）（8分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

试回答：

   （1）书写化学式：沉淀甲                   ，丙中的溶质                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填写字母编号）

       a．除去未反应的NO₃^－                            b．除去未反应的I^－

              c．除去未反应的Fe d．除去碱性物质

   （3）第⑦步提纯操作你认为最合适的是            （填写字母编号）

A.分液      B.减压蒸馏     C.渗析     D.重结晶

   （4）第⑥步操中反应的离子方程式                                    。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

1010.（2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （  B  ）      

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

11 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 在硫铁矿（FeS₂）与O₂之间发生如下反应：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，则氧化产物为（   C ）

A.仅为SO₂      B.仅为Fe₂O₃     C.  SO₂，Fe₂O₃     D. SO₂，FeS₂

12、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）许多国家都十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘    B、粗盐、淡水   C、烧碱、氢气    D、钠、镁、铝

13．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是[ B  ]

A．（熔融）   B．

C．                   D．

14．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

   （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为                            。

   （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                           ，     总反应的离子方程式为                                              。

    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）            。

  ①溶液中Na⁺向A极移动

  ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

  ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

  ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

   （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

             图8                                   图9

①该电解槽的阳极反应式为                             。此时通过阴离子交换膜的离子数      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）        导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                        。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为                       。

答案  （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O  ^电解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　　② D 　

③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大　　④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

15．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ B  ）

A．（熔融）   B．

C．                   D．

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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2009年高考命题变化趋势及考前冲刺复习建议

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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

化学平衡

1．（2009届安庆一中化学高三12月考）将1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化剂存在下发生反应

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH₂O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（  C  ）

2. （2009届安庆一中化学高三12月考）2007 年诺贝尔化学奖得主 ? 德国科学家格哈德 ? 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO₂等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是【 D 】                                                    

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂  可被 CO 还原成 N₂

D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率

3．（2009届安庆一中化学高三12月考）列事实不能用勒沙特列原理解释的是      （  【 B 】  ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；

②铁在潮湿的空气中容易生锈；

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；

④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；

⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

A．①②③         B．只有②⑥       C．③④⑤         D．②⑤⑥

 （1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率              。

（2）时改变的条件为           ，B的起始物质的量为                  。

（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则            （保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为                  。（用“>”、“<”或“=”连接）。

（4）阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                     。

答案、．（1）（1分）

（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；，K₁=K₂=K₃<K₄（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

5．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p₁， p₂）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ D   ）

A．△H > 0， m + n > x              B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x              D．△H < 0， m + n > x 

6．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L?min)。

②该反应的平衡常数表达式为__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为：________________________________。

有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

答案、⑴①0.225                ②                        ③C、D 

 ⑵ 2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行                               （每空2分，共10分）

7. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应；△H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是[A]

8、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值           B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂催化剂高温 CO₂ ＋ H₂ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）（8分）

向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。定条件下发生反应，各物质的浓度随时问变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时问变化的情况，且各改变一种不同的条件。

（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率          。

（2）时改变的条件为           ，B的起始物质的量为                  。

（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则            （保留两位小数），之间的关系为                  。（用“>”、“<”或“=”连接）。

（4）阶段，若A的物质的量变化了0．01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：                                  。

答案、．（1）（1分）

（2）减小压强（或抽取出部分平衡混合气）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

10（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）根据下列有关图象，说法正确的是[ D ]

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应温度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

11．（白云中学2008－2009学年度高三第二次月考）在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是【　C　】

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2

12．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（10分）金属镁与镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）为原料，经高温煅烧生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变，不考虑萤石粉对反应的影响），镁蒸汽经冷凝器冷凝为粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

（1）若在实验室里煅烧白云石，可选择下列哪种坩埚？____________（填字母）

     A．瓷坩埚      B．水晶坩埚      C．铁坩埚

（2）写出还原炉中硅铁还原氧化物的反应方程式                                             

（3）在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图：

从图中可知，还原反应的反应热△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）还原炉中需要在1200℃真空条件下反应 ，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下：

剩余压强/mmHg

760

10

1

0.1

平衡时的温度/℃

2370

1700

1430

1235

真空条件对制备金属镁来说，可以达到的目的是

①                                      ；②                                  

答案、．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因为升高温度Mg的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应（2分）

（4）①防止高温下Mg被空气氧化；②降低反应所需温度，节约能源（各1分）

13．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）（9分）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（II）所示。

     根据以上条件，回答下列问题：

（1）A与B反应生成C的化学方程式为                                ，正反应为

               （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆方向移动的有       

     A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．其他条件不变，升高湿度

（3）T℃时，在相同容积的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，达到平衡后B的体积分数与t₁时B的体积分数相同。则a=           ,b=           。

答案、．（9分）（1）A(g)＋3B(g)2C(g)    放热（2）C（3）0.4（4）0.4

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试题详情

安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

电解质溶液

^1．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)^{用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是[ D ]}

^{A．1.8g D2O中含有的电子数为NA}                                                              

^{B．100mL 1mol?L―1醋酸溶液中含有的H+ 数为0.1NA}                      

^{C．1mol FeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为NA}                                     

^{D．46g N2O4含有的原子总数为3NA}                                                          

^2．(安徽省泗县2008-2009学年度第一次质量检测)下列叙述正确的是( C  )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

3．（安徽省潜山县黄铺中学2009届高三化学调研）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ C ]

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

4．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）某溶液中大量存在的四种离子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物质的量之比为：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

5．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）从下列事实所得出的相应结论正确的是[  B ]

实   验   事   实

结    论

①

Cl₂的水溶液可以导电

Cl₂是电解质

②

将燃烧的镁条放入CO₂中能继续燃烧

还原性：Mg>C

③

NaHCO₃溶液与NaAlO_２溶液混合产生白色沉淀

电离出H^＋ 能力：HCO₃^―＞Al(OH)₃

④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N

⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH₄^＋

A．③④⑤              B．②③⑤                C．①②③               D．全部

6．（岳西中学2009届高三复习班化学第二次质量检测）以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是[  D ]

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．在l.0l×10⁵Pa压强下测得沸点为373K

7（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[ C  ]

A．常温常压下，1mol水含有N_A个H⁺和N_A个OH离子

B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2N_A个电子

C. 31g白磷含有1.5N_A个共价键

D．1.8gD₂O含有N_A个中子

8．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）下列描述正确的是[ D  ]

A．CaH₂为离子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­离子形式存在

B．在原电池反应中，负极发生的是还原反应

C．pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm―100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象

9、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、、，则下列关系中，正确的是[ B  ]

    A、                                              B、

       C、                                              D、

10、（安徽省涡阳县08-09年10月高三联考）下列离子方程式中书写正确的是（ C）

A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体           

D．稀硝酸除银镜                      

11．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）下列说法正确的是（ C   ）

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子

B．溶液，则

C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

D．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

12. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 离子间能大量共存，当溶液中时有气体产生，而当溶液中 时又能产生沉淀。下列各组离子中符合上述要求的一组是[ D]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

13. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考）相同条件下，向的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入，产生氢气的体积分别为、、，则下列关系中，正确的是[ B]

    A、           B、       

C、                  D、

14. （安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考） 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是[ D]

A．c（）>c（CH₃COOH）    

B．c（）+c（）=c（）+c（）

C．c（）+c（）>c（）   

D．c（）+c（CH₃COOH）=c（）

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15（09届蚌埠二中10月考）、下列说法中能证明无色透明液体是纯净水的是[ D]

A、常温下，测得该液体的pH = 7

B、电解该液体得到的H₂ 、O₂的体积比为2：1

C、向其中投入金属钠，钠在液面上迅速游动，并发出嘶嘶声

D、在101kPa时测得其沸点为373K

16、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）离子间能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1时有气体产生，而当溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-             B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

    C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-           D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

17、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A、  0.01mol    B、  0.0l 7mol    C、  0.05mol    D、  0.50mol

18、（安师大附中2009届年高三第一次模拟考试化学）相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系中，正确的是

A、V₃< V₂< V₁    B、V₁=V₃=V₂    C、V₁= V₃> V₂    D、V₁=V₃< V₂

19．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是[ C  ]

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

20．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）(共9分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、

②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

   （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）             。

   （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。

答案．（共9分）   （1）④②③①      （2）⑥⑦④⑤⑧

   （3）C(Na⁺) ＝C(Cl^-) > C(OH^-) >c(NH₄⁺)> C(H⁺)   （4）＞　 　　　9：2

21．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是[ D ]

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三种溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

22．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）下列说法正确的是[C  ]                                 （    ）

A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低

D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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23. （芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）（12分）下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，

一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是         ，电极名称是          ，N的电极反应式为    

              ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为                              。

   （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为   

        L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为    。

   （3）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表

示该反应的热化学方程式为                                           。

答案.（12分）（1）铁（1分）  阴极（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

24．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

     主要：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=====Cu(OH)₂↓+CO₂↑

     次要：Cu²⁺+CO₃^2－=====CuCO₃↓

（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液

     主要：Cu²⁺+S^2－====CuS↓

     次要：Cu²⁺+S^2－+H₂O====Cu(OH)₂↓+H₂S↑

    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（A  ）

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                                                               B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                                D．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

25．（芜湖一中2008届高三第二次模拟考试）下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（ A ）

A．在反应2FeCl₃+Fe====3FeCl₂中还原产物与氧化产物的质量

B．在相同温度下，0.2mol?L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol?L^－1CH₃COOH 溶液中c(H⁺)

C．在密闭容器中，N₂+3H₂2NH₃已达到平衡c(NH₃)和c(N₂)

D．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积

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安徽省2009届高三化学各地名校月考试题汇编：

电解质溶液（2）

1．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是            （  C  ）

       ①F和Br的沸点

 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO? 5HO的质量

       ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

       ⑤在NH+NO―→ N+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数

       ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

A．①②④         B．②③⑤          C．②⑥⑦            D．⑤⑥⑦

2．（安徽省包集中学2009届高三11月月考）现有100 mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1，c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg^2＋全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的体积是( C  )

A．25mL           B．5mL            C．30mL           D．100mL

3（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）（8分）NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂体积(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

试求：

（1）x的最小值为                 。

（2）原样品中NaHCO₃的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

答案．（8分）（1）110  (2分)

（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原样品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原样品中NaHCO₃的质量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (2分)

（3）依据题意，样品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

设样品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物质的量分别为a和b

则a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

  2a+b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol

Na₂CO₃?nH₂O为Na₂CO₃?3H₂O，物质的量为为0.010mol(2分)

NaHCO₃为0.090mol  (2分)

4、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）NH₄Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

则下列有关NH₄ Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是[ A  ]

A.存在NH₃?H₂O，其结构式为 B.存在NH₄⁺，其电子式为

C.存在H₃O⁺，其结构式为    D.存在OH^－，其电子式为

5、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）某溶液中由水电离生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各组离子一定不能大量共存的是[ B  ]

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

6、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）下列离子方程式书写正确的是[ C  ]

A.在氨水中通入过量SO₂：2NH₃? H₂O + SO₂ ＝2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂＝2HClO+SO₃^2-

C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO₂：3OH^-+2CO₂＝CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

7、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）下列叙述正确的是[ D  ]

A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.0.2 mol?L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(忽略体积的变化)

C.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

8、（安徽师大附中2008-2009学年度第一学期期中考试高三化学）广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是[ B  ]

A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解产物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解产物之一是HClO

D.Mg₃N₂的水解产物是两种碱性物质

9．（安徽省皖南八校2009届高三第二次联考试题）pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），则下列说法正确的是（B ）

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

    C．两酸的浓度大小c（HX）<c（HY）

    D．将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

解析．    若两酸均为强酸则放出H₂体积应相等；若一为强酸一为弱酸，则pH相等时弱酸  浓度大，因而放出H₂多；弱酸稀释后电离程度增大，pH改变小，

10．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列各组离子一定能大量共存的是（  A ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A． pH=13的溶液： Na、K、AlO、CO

B．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO、Fe

C．含大量Fe的溶液：NH、Na、Cl、SCN

D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl

11. （黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考） 下列说法中可能正确的是（  D ）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大

C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) + c(H⁺) = c (HS) + c (S) +c (OH)

D．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

12、（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol?L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2―3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ；

②该滴定操作中应选用的指示剂是            ；

③在G操作中如何确定终点？                           。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）               。

（3）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    （选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）            。

答案 （10分）     （1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

（2）偏大

（3）100.00mL容量瓶

（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

（5）乙

（6）偏小

（7）4.20mol/L

13（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（B ）

A．由水电离的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

14（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ B）

A  相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同

B  100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C  pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D  两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

15 （安徽省屯溪一中2009届高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都减小，其方法是（  D ）

A.通入CO₂气体   B.加入NaOH固体   C.通入HCl气体   D.加入饱和Ca(OH)₂溶液

16、（2009届安庆一中化学高三12月考）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I   称取样品1.500g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。   

  (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                     。

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

 (2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L^－1则该样品中氮的质量分数为              

答案(l）① 偏高② 无影响③锥形瓶内溶液颜色的变化④ 无   粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17. （2009届安庆一中化学高三12月考）2007 年诺贝尔化学奖得主 ? 德国科学家格哈德 ? 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO₂等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是【 D 】                                                    

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

C．在铂催化下，NO、NO₂  可被 CO 还原成 N₂

D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率

18（2009届安庆一中化学高三12月考）.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是【 A 】

   A.正极电极反应式为：2H⁺+2e^―=H₂↑

   B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

   C.此过程中铜并不被腐蚀

   D．此过程中电子从Fe移向Cu

19. （2009届安庆一中化学高三12月考）在相同温度下,等体积等物质

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2008年秋学期郑集中学历史试卷

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学习和记忆力倍增的综合训练

　　有很多学生反应记忆力太差，影响了高考成绩。其实所谓的记忆力是可以通过训练得到加强的。学习和记忆力倍增的综合训练能激励人的学习动机和兴趣，激发人的学习潜能，能成倍甚至几倍的提高学习效果。参照美国斯泰恩的记忆法，将之修改为下述综合训练，学习记忆综合训练的关键词为：相信，渴望，形象化，命令，复习。

　　1. 满怀信心。

　　相信你有能力理解并记住所学知识。坚定的自信心能使大脑神经活动充满活力，激发大脑潜能，使大脑活动朝向你的目标努力。学习和记忆时最重要的就是要满怀记忆的信心和决心。若没有这种自信，脑细胞活动就会受到抑制，脑细胞活性一旦受到抑制，记忆力便会迟钝，记忆效果大大降低。坚信自己大脑的智慧潜能有能力理解并记住所学内容，满怀信心地学习，效果定会好。

　　2.渴望记住它，决心记就能记住。

　　渴望学习，愿望强烈，如饥似渴，能激活人脑的相关部位进行记忆，大大增强记忆效果，只要你下定决心记，就能牢牢记住任何事情，关键在于你有没有决心记，有没有这种渴求。渴望记的内容就能记住。有个小窍门，人必须注意某件事至少8秒以上，才能记住那件事物。决心加上小窍门记得更牢。

　　3.使之形象化能帮助记忆。

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