2009届高考数学二轮直通车夯实训练（23）

班级＿＿＿　姓名＿＿＿　学号＿＿　　　　　　　　　　　　　　　　　成绩＿＿＿

1. 若，则等于         w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2 抛物线的准线方程是，则a的值为              

3. 设，定义P※Q＝，则P※Q中元素的个数为           

4. 已知，且与平行，则x等于         

5. 已知直线平面α，直线平面β，给出下列四个命题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

   （1）           （2）  

（3）              （4）     

其中正确命题是                 (填写所有正确命题的序号)

6. 已知两圆和相交于P、Q两点，若P点的坐标为（1，2），则Q点的坐标为             

7. 设是定义在R上恒不为零的函数，对任意实数，都有，若，则数列的前n项和   的取值范围是           

8. 在四个函数中，当时，使成立的函数是           

9、已知P（1，2）为圆x²+y²=9内一定点，过P作两条互相垂直的任意弦交圆于点B、C，则BC中点M的轨迹方程为____________.

10、如图所示：四棱锥P-ABCD底面一直角梯形，BA⊥AD，CD⊥AD，CD=2AB，

PA⊥底面ABCD，E为PC的中点.

           （1）证明：EB∥平面PAD；

   （2）若PA=AD，证明：BE⊥平面PDC；

11、已知椭圆的离心率是，F是其左焦点，若直线 与椭圆交于AB两点，且，求该椭圆的方程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 

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2009届高考政治时政热点主观题集锦(最新人教版)

1、材料一：　2008年10月7日　，纽约股市连续第五天下跌，三大股指跌幅均超过5%。恐慌情绪迅速蔓延。　10月8日　，日本股市暴跌9.38%，创下20多年来的单日最大跌幅；印尼股市更是狂泻10.38%，证券交易所宣布暂停股市交易。受此影响，我国经济发展的外部需求会继续下降，部分行业和企业生产经营将愈加困难。外需萎缩，订单下降，出口减速，短期内恐难逆转，这对于对外贸依存度较高的中国经济来说无疑是一个新挑战。　　

材料二：　2008年10月8日　，我国税率、利率、存款准备金率的相关政策在一起出台。央行决定：从　10月9日起　，下调一年期人民币存贷款基准利率各0.27个百分点；从　10月15日起　，下调人民币存款准备金率0.5个百分点。同日，国务院决定，自　10月9日起　对储蓄存款利息所得暂免征收个人所得税。9月份的经济数据尚未公布，国家职能部门就果断出手，这多少有点打破“常规”。中国人民银行29日宣布，从　2008年10月30日起　下调金融机构人民币存贷款基准利率，其中，一年期存款基准利率由现行的3．87％下调至3．60％，下调0．27个百分点；一年期贷款基准利率由现行的6．93％下调至6．66％，下调0．27个百分点；其他各档次存、贷款基准利率相应调整。　　

结合上述材料，运用《经济生活》知识回答我国“三率”齐动体现了哪些道理？（12分）　　

1．国家实施宏观调控的目标，就是要促进经济增长，增加就业，稳定物价，保持国际收支平衡。税、利率，都是国家宏观调控的重要手段。“三率”齐动，体现了国家运用经济手段调节经济的职能。它有利于优化经济结构和促进经济增长方式的转变。　　

2．经济全球化是一把双刃剑。中国实行对外开放，发展对外经济关系，积极参与国际分工与合作。并在对外贸易中取得了巨大的成就。面对世界性金融危机的影响,我们既要扩大内需，又要积极参与到经济全球化中去。在对外贸易中必须坚持独立自主、自力更生，平等互利的原则，维护国家的经济安全。我们要利用“三率齐降”的契机，调整对外贸易结构，加快对外贸易增长方式的转变。　　

2、材料一：　2008年10月25日　，是宁夏回族自治区成立50周年纪念日，也是全区各族人民的盛大节日。50年来，在党中央、国务院的正确领导下，在党的民族区域自治政策的光辉照耀下，全区各族人民同心同德，艰苦奋斗，取得了社会主义建设的巨大成就，宁夏的面貌发生了翻天覆地的变化。　

   材料二：　2007年2月27日　，国务院办公厅印发了经国务院同意的《少数民族事业“十一五”规划》，规划总体目标是：实现少数民族和民族自治地方公共基础设施和生态环境明显改善，自我发展能力不断增强，优势产业和特色经济不断发展，贫困问题得到有效缓解，群众生活水平有较大提高；对外交流与合作不断加强，对外开放水平有较大提高；教育、科技、文化、卫生、体育等社会事业加快发展，群众思想道德素质、科学文化素质和健康素质进一步提高；民族区域自治制度和民族理论政策体系进一步完善，民族法制建设取得较大进展，少数民族合法权益得到切实保障；民族关系更加和谐，民族团结更加紧密，实现少数民族事业又好又快的发展。
 （1）结合材料一，运用《政治生活》知识说明宁夏回族自治区取得成就的原因及我国民族区域自治制度的巨大优越性。　　

（2）针对材料二中的发展目标，运用《政治生活》政府职能的有关知识，说明如何才能实现少数民族事业发展的目标。　　

(1)宁夏回族自治区取得成就的主要原因在于我国实行了民族平等,民族团结,各民族共同繁荣的原则及民族区域自治制度.同时中国共产党的正确领导，国家的优惠政策和少数民族自理更生艰苦创业也是发展的重要原因。
优越性：民族区域自治制度是我国的一项基本民族政策,也是我国的一项基本政治制度.适合我国的国情,充分保障少数民族当家作主的权利,体现了坚持民族平等,民族团结和共同繁荣的原则.有助于把国家的集中统一和少数民族自治结合起来,有助于把国家方针政策和少数民族地共具体特点结合起来,有助于把国家富强和民族繁荣结合起来,有助于把各族人民热爱祖国的情感和热爱本民族的感情结合起来. 
    (2)①政府应切实履行好保障人民民主和维护国家长治久安的职能,进一步完善民族区域自治制度和民族理论政策体系,加强民族法制建设取切实保障少数民族的合法利益。②履行好组织经济建设的职能,改善民族自治地方经济发展基础条件,促进优势产业和特色经济不断发展,有效缓解贫困问题,使群众的生活水平有较大提高。③履行好组织文化建设的职能,促进少数民族教育,科技,文化,卫生,体育等社会事业加快发展,使群众思想道德素质,科学文化素质和健康素质进一步提高。④履行好社会公共服务职能,继续营造各民族和谐发展的自然和社会环境.履行对外交流合作职能,继续扩大少数民族和民族自治地方对外开放。　　

3、（18分）材料一：　2008年9月11日　，石家庄三鹿集团股份有限公司发布产品召回声明，称经公司自检发现　　2008年8月6日　前　出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，截止　9月12日　，各地向卫生部报告泌尿系统结石病患儿432例。导致三鹿原奶问题的直接原因是收奶贩子在原奶收上来后，为了牟取暴利、增加重量和质量，而在原奶中增加了三聚氰胺这种化工原料。　　

材料二：党中央、国务院高度重视三鹿牌奶粉重大安全事故，立即启动了国家重大食品安全事故I级响应，做好三鹿牌婴幼儿配方奶粉重大安全事故处置工作。　9月14日　，国家质检总局应急管理领导小组作出紧急部署，派出工作组赴河北、广东、黑龙江、内蒙四省区，督促检查三鹿婴幼儿奶粉重大安全事故应急处置工作。公安部门对三鹿牌婴幼儿配方奶粉重大安全事故进行调查，已依法传唤了78名有关人员，其中19人因涉嫌生产、销售有毒、有害食品罪被刑事拘留，2名犯罪嫌疑人因涉嫌生产、销售有毒、有害食品罪被批捕。　　

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绝密★启用前〔考试时间：2008年12月30日上午9：00―11：30〕

四川省乐山市2009届高三上学期第一次调研考试 

文科综合能力测试

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7

至14页，共300分。

第Ⅰ卷（选择题  共140分）

注意事项：

     1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

     2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦

        干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

     3．考试结束后，将试题和答题卡一并交回。

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2009年3月11日

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贵州凯里一中12月月考理综化学部分                      

6．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是                  

       A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物

       B．医学上可用CuSO₄溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

       C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白

       D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一

7．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是

A．SiO₂晶体       B．CCl₄晶体      C．NaCl晶体      D．He晶体

8．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A．X肯定为碱金属元素                     B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高

C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体  D．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

9．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

10．已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：

       ①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）

       ②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）

       ③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）

       ④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）

       ⑤c（H⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）

       其中可能的是          

       A．①④                   B．③⑤                   C．①②③               D．④⑤

11． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则a∶b为：

A．1∶1        B．3∶4           C．4∶3           D．8∶9

A         B   ↓   C ↓ ↓ ↓ D ↑       E       ―     F   成气体，“―”表示观察不到明显现象，空格表示实验未 做。试推断其中Ａ是        A．Na2CO3溶液       B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液        D．NaHCO3溶液 13．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足                                                                   A. 1＜＜3     B. ＜＜     C. ＜＜4      D. ＜＜ 26．（14分）现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素： ①X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径X<Y<Z。 ②A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。 ③C是元素周期表中氧化性最强的元素。 ④D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件请回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是                            ；H2A的名称为            ； （2）B 单质的颜色为                         。 （3）用电子式表示化合物YB2的形成过程                                                     。 （4）C单质与水反应的化学方程式为                                                     。 （5）X单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                                     。 （6）D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反应的化学方程式                                        。 27．（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。                       请回答下列问题： （1）X的化学式为                    。 （2）N在氧气中燃烧的实验现象是                                      。 （3）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。  （4）反应②的离子方程式为_______________________________________________。 （5）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。 （6）若向100 mL  盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。（假设溶液体积不变） 28．（15分）有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。巳知6gA1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水。有关物质之间的转化关系如下： 已知：X为六元环状化合物 （1）A1的分子式为               （2）写出下列物质的结构简式：A2                                 X           （3）写出D→E化学反应方程式                                               ； 反应①属于          反应，反应③属于        反应 （4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在浓硫酸下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，写出M→N的化学方程式：                                  聚合物P的结构简式为：                                         . 29．（16分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。 （1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： ① 当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是                                  。D装置的作用是                               。 ② 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）                                                    。 ③ 加热前必须进行的操作是                         。 （2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： ① 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）             。 ② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）→（ ）→（ ）→（ ）；装置B中可能观察到的现象是            。 6．C  7．B  8．C  9．D  10．C  11．B  12．A  13．C 26．（14分，每空2分）（1）第三周期第IIA族；硫化氢 （2）深红棕色   （3）   （4）2F2+2H2O=4HF+O2 （5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （6）Hg+S=HgS    27．（14分）（1）Cu(NO3)2 （2分）  （2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分） （3）①③（2分） （4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（3分） （5）2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（3分） （6）0.2 mol/L（2分） 28． （1）C3H8O（2分） （2）A2：CH3CHOHCH3（2分）     X：                        （2分）     （3）④：CH3CHOHCH2OH + O2   CH3COCHO+2 H2O （3分）      ①：消去（1分）     ③：酯化（或取代）（1分） （4）                                                                                                                                （3分）   29．（16分）（1）① 验证H2的还原性并检验其氧化产物（3分）；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验（2分）。 ② 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）（3分）；检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净（2分）。 （2）① O2、NH3（2分）。   ② A→D→B→D（或E）（2分）；有大量红棕色气体出现（2分）。               试题详情 “数形结合思想”专题及专项训练 试题详情 09届福清三中高三化学模拟7（7+3+2选１）  (考试时间：60分钟；满分100分) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考内容，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H  l     C  12    O  16   Na  23   K  39 Mn  55  Cu  64    Zn  65  Ag  108   Pb  207 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 试题详情 09常见气体制取小结  十三种气体   (1)制气原理 ①会考突出教科书上原理的考查 加热  或盐酸 与HCl共热              HCl――NaCl固体与浓共热 ――FeS固体与稀或稀HCl     固体共热 NO――Cu与稀                    ――石灰石或大理石与盐酸      与碱石灰共热 ――乙醇、浓170℃         ――电石与水或饱和食盐水 学生应熟练掌握制气的化学方程式，应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温)． ②高考则出现制气的替代方法     反应制取． ：＋16HCl(浓)―→2KCl＋ 2NaCl(固)＋(浓)＋ HCl：浓HCl与浓混合               ：浓氨水与NaOH或CaO 共热 制，因产生的气体为的混合气 (2)制气装置：①会考强调三套基本装置与所制气体对号入座               能用启普发生器或其简易装置制取的有 能用固体加热制气体装置制取的有 能用固－液(液－液)加热制取的气体有、HCl、．其中制不必加热． ①     高考出现装置的替代或改进         上述装置可作为简易启普发生器．(Ⅰ)干燥管中盛放块状固体，它与液体反应生成气体，关闭导气管夹子时，气体可将液体从干燥管中压出，实现固－液脱离接触．(Ⅱ)中试管底部有小孔，液体可出入，固体不能漏出，其原理类似于(Ⅰ)．(Ⅲ)中玻璃棉借助摩擦力而固定在管中，产生气体后，当关闭导气管夹子时，气体可将液体压入左管中，从而实验固－液脱离接触． 下图装置可用于浓、浓HCl制HCl气体．分液漏斗中装浓HCl，下端接毛细管插下烧瓶中的浓中．浓HCl从毛细管中流入浓中，浓HCl密度较小，可以上升，借助浓HCl易挥发，浓吸水并放热，HCl更易逸出，从而制HCl． 2．其它实验仪器和装置 不论高考或会考，对高中出现的新仪器，新装置都很重视．例如：分液漏斗、容量瓶、蒸馏装置、液体吸收尾气装置、温度计的位置、洗气装置…… （1）常见气体的实验室制取、尾气吸收装置：          收集         尾气吸收   气体   气体   分子式   装置   制取气体    的装置 O2   CH4 O2   NH3 CH4     NH3 H2     C2H2 H2S CO2 NO2   H2 H2S   NO2         NO C2H4 Cl2 HCl SO2   Cl2   SO2   HCl           注：        ①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。        ②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。        思考：对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？   （2）常见气体的制备、性质、用途： 气体 制备反应原理 颜色、气味 溶解性 特性 用途 H2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2­ 无色、无臭 难溶 可燃性、还原性 燃料、还原剂 O2 2KClO32KCl+3O2­ 无色、无臭 难溶 氧化性、供呼吸 氧化剂、呼吸 N2 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2­+2H2O 无色、无臭 难溶 稳定、不活泼 保护气、制化肥 Cl2 MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2­+2H2O 黄绿色、刺激性 可溶(反应) 氧化性、有毒 化工原料、漂白粉 HCl 2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl­ 无色、刺激性 极易溶 酸性 化工试剂 H2S FeS+2HCl==H2S­+FeCl2­ 无色、臭鸡蛋气味 可溶 还原性、剧毒 还原剂、鉴别 NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3­+            2H2O 无色、刺激性 极易溶 (反应) 易液化、弱碱性 致冷剂、化肥 CH4 CH3COONa+NaOHNa2CO3+                   CH4­ 无色、无臭 难溶 可燃 气体燃料 C2H4 CH3CH2OHC2H4­+H2O 无色、略有甜香气味 难溶 加成、聚合 石油化工原料 C2H2 CaC2+2H2O®C2H2­+Ca(OH2) 无色、无臭 微溶 可燃、加成 焊接、有机化工 CO HCOOH H2O+CO­ 无色、无臭 难溶 剧毒、可燃、还原 还原剂（冶炼） CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2­+H2O 无色、无臭 可溶(反应) 弱酸性、不支持燃烧 灭火、化工原料 SO2 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2­+H2O 无色、刺激性 易溶(反应) 漂白性、有毒 漂白纺织物 NO 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO­+ 4H2O 无色、无臭 难溶 剧毒、易被氧化 制NHO3中间产物 NO2 Cu+4HNO3( 浓)==Cu(NO3)2+2NO2­       +2H2O 红棕色、刺激性 易溶(反应) 有毒、氧化性 制HNO3 以氯气为例： ⑴氯气制取的实验装置的选择： ①Cl2的干燥装置：         ②Cl2的净化装置：             ③Cl2的收集装置：           ④Cl2的尾气吸收装置：           ⑤总装置图：                   www.ks5u.com 试题详情 洛阳一高2008―2009学年下期高三年级2月月考 地 理 试 卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。 第I卷（选择题 共60分） 注意事项： 1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3、考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。 试题详情 关 闭 试题分类 高中 数学英语物理化学生物地理 初中 数学英语物理化学生物地理 小学 数学英语 其他 阅读理解答案已回答习题未回答习题题目汇总试卷汇总