2009高三实验探究试题汇编（5）
1. (郑州二中09学年高三10月份月考 ) (8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：
（1） 写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
（2） ；
；
。
（2）上述电解过程中的阴极材料是
（3）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
2、(河北舞阳一高09高三10考) (11分)为了防治环境污染并对尾气综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体，为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL，加热至
实验序号
样品的质量／g
NaOH溶液的体积／mL
氨气的体积／L
I
7．4
40.00
1．68
Ⅱ
14.8
40.00
3．36
Ⅲ
22．2
40.00
1．12
Ⅳ
37．0
40.00
0．00
（1）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3．
为
（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比
（3）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据。由此求得的NaOH溶液物质的量浓度为 。
3、(浙江09届海宁市高三9月模拟)（15分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。
[实验操作]
① 准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体
② ②以坩埚再次准确称取
③ ③将②所得
[查阅资料]
①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[分析猜想]
Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水后，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应，生成两种盐）
[交流讨论]
(1) [实验操作]②中称量操作至少进行 次；。
(2) 给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式加以说明：
；
(3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式： ；
(4) 实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 ；
实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。
4、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
5、(2009届广东省中山一中高三第二次统测)（10分）
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
 |
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为 。
（2）试剂1的化学式是 。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
；
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
6．(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作是 。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m
（5）若坩埚质量是W
1. 答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+
（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）
（2）纯铜（1分，粗铜不得分）
（3）
编号
实验内容
实验操作
预期现象和结论
①
检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）
酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）
②
检验绿色溶液C中是否含有Fe3+
取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）
溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）
2. 答案：
（1）
（2）1：4 （3分）
（3）Ⅲ （2分） 5.0 mol/L（3分）
详解：
（2）解：132x + 115y = 7.4 2x + y = 1.68/22.4
X = 0.0125 y = 0.05
（3）解：平均分子量为：（132+115×4）/5 ==118.4 则有 22.2/118.4==0.1875
所以 NH4HSO4的物质的量为0.1875×（4/5）
故[0.1875×（4/5）+ 0.05]/0.04 ==5 mol/L
3. 答案：
（1) 4（3分） (2) 避免Na2SO3被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3分）
|
S2- + H2O HS- +OH-（3分）
% 或 112（W2
--- W1）/