摘要：16．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47 g.试计算: ①产生氢气的体积, ②通过导线的电量.(已知NA＝6.02×1023 mol-1.电子电荷为1.60×10-19 C) [解析] (1)锌-银在稀硫酸中组成原电池.锌比银活泼.锌失去电子作负极.电极反应为Zn―→Zn2++2e-.银作正极.电极反应为2H++2e-―→H2↑. (2)Zn+2H+===Zn2++H2↑.减少的质量就是参加反应锌的质量.故参加反应的锌为60 g-47 g＝13 g.用锌来计算生成氢气的体积.通过计算消耗锌转移电子的物质的量.进一步计算通过的电量. [答案] (1)Zn―→Zn2++2e- 2H++2e-―→H2↑ (2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量.设产生的氢气体积为x.m(Zn)＝60 g-47 g＝13 g. Zn+2H+===Zn2++H2↑ 65 g 22.4 L 13 g x x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L ②反应消耗的锌为:13 g÷65 g·mol-1＝0.20 mol 1 mol Zn变为Zn2+时.转移2 mol e-.则通过的电量为:

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