下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：

实验序号	金属 质量/g	C（H2SO4） /mol?L-1	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

时间	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
（1）a=，b=，p=．（取最小正整数）
（2）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=mol?L^-1?min^-1
（3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或
②第6min；
③第8min；
（4）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=．

（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量/g	金属 状态	C（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．