14．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1，A在5 min末的浓度是____________，B的平均反应速率是__________________，x的值是________。

[解析]　反应生成C的浓度：

13．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：

2A(g)+B(g)2C(g)

在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如右图所示，现从t₁时刻开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图中q→b所示。

试回答下列问题：

(1)p点时反应的v_正________v_逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)此反应的正反应为________(填“放”或“吸”)热反应。

(3)a、b两点的正反应速率：v(a)________v(b)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

[解析]　(1)p点时反应已达平衡状态，故v_正＝v_逆。

(2)t₁时开始升温，n(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。

(3)a、b两点各物质的物质的量相等，浓度相等，b点温度高，反应速率快。

[答案]　(1)＝　(2)放　(3)＜

12．在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里，放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(标况下)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是__________mol/(L·min)。

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是__________mol/(L·min)。

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率快的是________。因为________________________________________________________________________。

[答案]　(1)0.25　(2)0.25　(3)前2 min　前2 min时盐酸浓度大

11．(2007年广东)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O===I+2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是___________________________________。

(2)显色时间t₁＝__________。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为________(填字母)。

A．＜22.0 s　 B．22.0-44.0 s

C．＞44.0 s　 D．数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_____________________________________。

[解析]　(2)分析所给数据，可以得出显色时间与c(I^－)·c(S₂O)数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c(S₂O)相同，而c(I^－)⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的，即＝29.3 s。

(3)在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。

[答案]　(1)研究反应物I^－与S₂O的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A

(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)

10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

(　)

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

[解析]　根据反应速率与浓度的关系，a点时，H₂的浓度大，反应速率大，A正确；因图象纵坐标表示NH₃和H₂的物质的量，c点仅表示此时n(NH₃)＝n(H₂)，并没有达到平衡，B错；点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)曲线水平，表明已达到平衡，说明两点处n(N₂)应一样大，C错；因该反应的正反应为ΔH＜0，所以773 K时，H₂的转化率小于673 K时的转化率，所以D正确。

[答案]　AD

9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

(　)

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

[解析]　图中可看出：达到平衡后，X、Y均减少了0.79 mol，Z增加了1.58 mol，反应方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，Z的反应速率为＝0.079 mol·L^－1·s^－1，X的浓度减少：＝0.395 mol·L^－1。

[答案]　C

8．(2007年北京理综)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

[解析]　v(X)＝2v(Z)＝2×＝0.001 mol·L^－1·s^－1。B项，扩容即减小反应体系的压强，平衡左移，故重新平衡时Z的浓度小于原来的。C项，Y的转化率增大。D项，升温，X的体积分数增大，平衡左移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0。

[答案]　A

7．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　)

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

[解析]　本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v_逆(O₂)∶v_逆(NO)＝5∶4，v_逆(NO)＝v_逆(O₂)，代入A中表达式知v_正(O₂)＝v_逆(O₂)，A正确；NO的生成与NH₃的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v_正(NH₃)∶v_正(H₂O)＝4∶6即3v_正(NH₃)＝2v_正 (H₂O)，D不正确。

[答案]　A

6．一定温度下反应：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是

(　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示反应的速率其比值是1∶2∶3

C．在2 min末的反应速率，用B表示为：0.3 mol/(L·　 min)

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

[解析]　A是固体，不能用浓度的变化来表示速率；v_B＝0.3 mol/(L·min)在2 min末的速率为即时速率，应小于0.3 mol/(L·min)；在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。

[答案]　D

5．有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应A₂+3B₂C₂的化学反应速率，甲测得v(A₂)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得v(B₂)＝1.5 mol/(L·min)，则两个学生的测定结果

(　)

A．都正确　 　　　　　　　　　　　　　　 B．都错误

C．甲对乙错　 　　　　　　　　　　　　　 D．都对或都错

[答案]　D