2．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( ) ①一个NN键断裂的同时.有3个H-H键断裂,②一个NN键断裂的同时.有6个N-H键断裂,③其他条件不变时.混合气体平均相对分子质量不——青夏教育精英家教网—

摘要：2．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( ) ①一个NN键断裂的同时.有3个H-H键断裂,②一个NN键断裂的同时.有6个N-H键断裂,③其他条件不变时.混合气体平均相对分子质量不再改变,④保持其他条件不变时.体系压强不再改变,⑤NH3%.N2%.H2%都不再改变,⑥恒温.恒容时.密度保持不变,⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·-1.逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·-1. A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦ [解析] 平衡状态的实质为v.故选项中事实能说明v.即可判断达到平衡.①中为同一个方向的速率不能判断达到平衡,②中为两个方向速率且大小相等故能判断达到平衡,反应为气体分子个数减小反应.故③④能说明达到平衡,各组分百分含量不再变能说明达到平衡,恒容时.气体总质量一定.密度始终不发生变化故⑥不能说明达到平衡,⑦中v正(H2)＝0.6 mol·L-1·min-1.v逆(H2)＝0.6 mol·L-1·min-1.故能说明达到平衡. [答案] C

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可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N－N断裂的同时，

有3个H－H键断裂；②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变

时，混合气体平均式量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃％、

N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/（L·min）

逆反应速率v(NH??₃)=0.4mol/（L·min）。（）

A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦

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可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦

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可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0.4mol/(L·min)

A、全部 B、只有①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、只有③⑤⑥⑦

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可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0．4 mol/(L·min)

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均摩尔质量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率υ(H₂) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反应速率υ(NH₃) =" 0.4" mol/(L·min)

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