摘要：19．(注意:在试题卷上作答无效) 反应aA cC在等容条件下进行.改变其他反应条件.在Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: 回答问题: (1) 反应的化学方程式中.a:b:c为 ; (2)A的平均反应速率vI(A).vⅡ(A).vⅢ(A)从大到小排列次序为 , (3)B的平衡转化率αI(B).αⅡ(B).αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 ; (4) 由第一次平衡到第二次平衡.平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ; (5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3.判断的理由是 ; (6)达到第三次平衡后.将容器的体积扩大一倍.假定10min后达到新的平衡.请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势. 解析:由图像知在第Ⅰ阶段达到平衡时A.B.C的浓度变化量分别是1.0.3.0和2.0.所以反应的化学方程式中.a:b:c＝)1:3:2,由图像可以计算出A的平均反应速率vI(A).vⅡ(A).vⅢ(A)分别为2/20.0.36/15和0.12/15.vI(A).vⅡ(A).vⅢ(A)从大到小排列次序为vI(A).vⅡ(A).vⅢ(A),同理可以计算出B的平衡转化率αI(B).αⅡ(B).αⅢ(B)分别为0.5.0.38和0.19, 由第一次平衡到第二次平衡是C的浓度瞬间降低到0.即移走量产物C.平衡向正方应方向移动,第Ⅱ阶段和第Ⅲ阶段相比.反应物浓度降低.生成物浓度增大.平衡向正方应方向移动.因为反应放热.所以是降低了温度,由于反应是一个体积增大的可逆反应.所以扩大容器的体积平衡向逆反应方向移动. 答案:VI(A)VⅡ(A)VⅢαⅢ向正反应方向 从反应体系中移出产物C (5) > 此反应为放热反应.降低温度.平衡向正反应方向移动 (注:只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
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对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K为平衡常数），Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k为常数）
浓度与反应速率的关系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/
mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给的数据计算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值为（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K为平衡常数），Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k为常数）
浓度与反应速率的关系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/ mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给的数据计算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值为（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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反应aA+bB 
cC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列各题：
（1）反应的化学方程式为_____________________________
（2）A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________________
（3）由计算可知，第Ⅰ段20分钟时，C的平均速率vI(C)=____________________
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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
| 1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
| 4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
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经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
A的浓度/mol·L-1 | B的浓度/mol·L-1 | 反应速率/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________，b=_________________。