5．(1)Cl₂+2OH^-＝Cl^-+ClO^-+H₂O(3分)

(2)＜(2分)

(3)①26 (1分)　 1.2(2分)

②3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O＝Fe(OH)₃↓+3HClO (3分)

2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-＝3FeO₄^3-+4H₂O(3分)

(4)B(2分)

4．(1)c(1分)；d(1分)　 (2分)调节溶液的PH值，促进的水解(2分)

　 (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分) 　引流(2分)

　 (3)NH₃(1分)，　 ，(3分)

(2)酸式滴定管 (移液管) 当滴入最后一滴KMnO₄，溶液变成紫红色且半分钟不变化(2分)

3．(1)CaCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O +6H₂O =CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl　　 (4分)

(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中) (2分)

(3)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(3分)(可多回答防水解的方法：加HCl)

(4)AgNO₃(2分)

(5)①溶液由蓝色变为无色，并在半分钟内不再变化 (2分)　　　 ②　 (3分)

2．(1)蒸发、结晶、过滤 (2分) ；NaCl + H₂O　 NaClO + H₂↑(2分)

(2)使氯气和水的反应向逆方向移动，提高Cl₂的浓度(2分)；

(3)3Br₂ + 6OH^- = 5Br^- + BrO₃^- + 3H₂O (2分)；

(4)CO₃^2-(aq)+ BaSO₄(s) BaCO₃(s) +SO₄^2-(aq)(2分)

(5)①NaClO (1分)；9.8(1分)；② O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-(2分)

(2)冰水浴冷却(或将反应容器浸泡在冰水中) (2分)

(3)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(3分)(可多回答防水解的方法：加HCl)

(4)AgNO₃(2分)

(5)①溶液由蓝色变为无色，并在半分钟内不再变化 (2分)　　　 ②　 (3分)

1．(1) 降低NaHSO₄的溶解度并分离出NaHSO₄晶体(2分)

　　　 (2)二氧化硫作为还原剂把ClO₂还原为NaClO₂、(2分)

　　　 2ClO₂+SO₂+4OH^－＝2ClO₂^－+SO₄^2－+2H₂O；(4分)

(3)H₂SO₄(2分)

(4)高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；(2分)

(5) 阳极反应式　 H₂O+ClO₃^--2e^-= ClO₄^- + 2H⁺ 。(4分)

5．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Na₂FeO₄+2KOH＝K₂FeO₄+2NaOH

主要的生产流程如下：

(1)写出反应①的离子方程式　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　 。

(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)　 ▲　 K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

①工业生产中最佳温度为 　　　℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比

为　 　　　。

②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　 。

若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　 。

(4)K2FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在“提纯”

K2FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　　　 溶液(填序号)。

A．H₂O　 B．CH₃COONa、异丙醇　 C．NH₄Cl、异丙醇　 D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

5．孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　 (填代号)。

　　　 a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S　　 c．H₂O₂　 　 d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　 。加入CuO作用是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　　　　　　　 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　 　　。

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)　　　　　 (填化学式)。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应用　　　　　 ；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　　　　　　　　 。

3．过氧化钙(CaO₂)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　 。

(3)操作A的步骤为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)检验“水洗”已经洗净的试剂是　　　　　 (填试剂的化学式)。

(5)测定含杂质的产品中CaO₂含量的实验步骤是：

(己知：①CaO₂在酸性条件下将I^-氧化为I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- ③杂质不与I^-反应)

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

②某同学测得的CaO₂的质量分数偏高，可能的原因是　　　　 。

A 滴定时锥形瓶中有液体测出　　　　　　　　　 B 终点读数时视线俯视液面

C滴速太慢，在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂

2. 溴可用于制备药物、染料、感光材料等，工业上从海水中制溴的工艺流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作方法是 　　　　，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) Ⅱ中调节溶液pH为3.5的目的是________。

(3) Ⅲ中Br₂转化为NaBr、NaBrO₃的离子方程式为­­　　　　　　　　　 。

(4)用沉淀法处理母液, 得到的废渣中含有BaSO₄，用饱和碳酸钠溶液浸泡可得到碳酸钡固体，可用于制备可溶性钡盐， BaSO₄转化为BaCO₃的离子方程式为___________。

(5)母液中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品，几种氢氧化物生成沉淀的pH见表。

①粗产品的溶液中含有Na⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除

去。Fe(OH)₂呈絮状，须将其转化为Fe(OH)₃ 而除去，可选择的试剂是　　　　 (填

　“NaOH”、 “ NaClO”或 “NH₃·H₂O”)。 控制溶液的pH为______。

② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀， 写出

正极的电极反应式：　　　　　　　　　 。

1．工业上生产高氯酸(沸点：90^oC)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

(1)冷却过滤的目的 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)通入反应器2的SO₂作用是　　　　　　　　　　　　 ；反应器2中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。