9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

(　)

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH

D．反应后的溶液中NH、NH₃·H₂O与NH₃三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L

解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH₄Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10^－3 mol/L NH，故NH占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.

答案：A

8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

(　)

A．1∶9　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶1

C．1∶2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶4

解析：设Ba(OH)₂溶液的体积为V₁，NaHSO₄溶液的体积为V₂，浓度为c₂，则由Ba²⁺+SO===BaSO₄↓有：

×10^－2 mol/L·V₁＝V₂·c₂ ①

又由于混合后溶液的pH＝11，得：

＝10^－3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

解①②可得：V₁∶V₂＝1∶4.

答案：D

7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H⁺)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是

(　)

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H⁺数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H⁺)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H⁺)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H₂量多，D错．

答案：B

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

(　)

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．

答案：BC

5．(2009·淄博模拟)已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(AgI)＝1.0×10^－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

(　)

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10^－11mol/L

解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag⁺在I^－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag⁺的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据·c(I^－)＝1.0×10^－16可计算得：c(I^－)＝×10^－11 mol/L，D正确．

答案：A

4．(2009·天津滨海新区高三联考)下列叙述中不正确的是

(　)

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^－ ，使得溶液中的c(OH^－)>c(H⁺)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：c(H⁺)+c(NH)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^－)<c(Al³⁺)<c(H⁺)<c(Na⁺)<c(Cl^－)

解析：A项，CH₃COONa溶液呈碱性，正是因为CH₃COO^－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH^－)＝＝0.01 mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)₃沉淀、AlCl₃和NaCl，则溶液中c(Al³⁺)>c(H⁺)，故D错．

答案：D

3．(2009·江苏南京质检)下列判断正确的是

(　)

A．酸性溶液中Fe³⁺、Al³⁺、NO能大量共存

B．AlCl₃溶液蒸干后得到的固体是AlCl₃

C．在0.1 mol/L CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

解析：B项，由于Al³⁺的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl₃溶液蒸干后得到Al(OH)₃，灼烧后变为Al₂O₃；D项，混合后CH₃COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．

答案：AC

2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH₃·H₂ONH+OH^－，下列叙述正确的是

(　)

A．加水后，溶液中n(OH^－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH^－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH)减小

解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH^－)增大，A正确；加入盐酸中和OH^－，虽平衡向右移动，但c(OH^－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH^－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH)增大，D错误．

答案：A

1．H₂S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S^2－)的变化情况是

(　)

A．增大　　　　　 B．减小

C．不变　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可能增大，也可能减小

解析：在H₂S溶液中存在H₂SH⁺+HS^－， HS^－H⁺+S^2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S^2－)增大；当通入SO₂时，发生SO₂+2H₂S===3S↓+H₂O平衡左移，pH增大，但c(S^2－)减小．

答案：D

13．(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为____．

a．A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．B　

c．C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________．

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是

________．

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试剂

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

解析：(1)据元素周期表、元素周期律知识可知：A区为金属元素、非金属元素共存区；B区为过渡元素，全部为金属元素；C区为金属元素、非金属元素共存区；D区为0族元素或稀有气体元素．

(2)碳、氢两种元素均可形成无机物、有机物，且碳、氢是形成有机物的主要元素，但是在无机物中，碳形成的化合物不如氢形成的化合物多．

(3)据题意可知：甲为Al元素，乙为Mg元素；同周期元素随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，故Mg的金属性较强，验证该结论的依据是判断元素金属性强弱的规律：金属单质与H₂O或酸反应放出H₂的难易程度．

答案：(1)b　(2)H　(3)①见下表中　②镁　③bc