13．请按要求回答下列问题．
(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)
强酸：__________________________________.
强碱：__________________________________.
(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．
(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：
①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3
共性______________________________________；
举例______________________________________．
②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3
③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S
解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.
常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．
(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．
(3)①该组各物质均能与碱发生反应
例：NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O
②该组各物质均能与酸发生反应
例：Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．
例：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，
答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2
(2)Cl2、Br2、O2 浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4
(3)①都能与碱反应
NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3·H2O
②都能与酸反应
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③既能与强碱反应，也能与强酸反应
NaHCO3+NaOH===Na2 CO3+H2O，
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．
(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．
(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．
(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．
(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)
解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I－成I2，而HCl只能使其聚沉然后溶解．
答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉
(2)Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
(3)有I2生成 2Fe3++2I－===2Fe2++I2
(4)(1)、(2)
11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm-100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．
方法一：______________________________.
方法二：_____________________________.
方法三：_______________________________________.
解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na+、②检验Cl－、③导电性等方面设计．
答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．
方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1-2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．
方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．
另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．
10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是
( )
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾
解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B正确．
答案：B
9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是
A．加碘水变蓝色
B．加碘水不变蓝色
C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀
D．加入氯水不变蓝色
解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K+、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．
答案：A
8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A．两者均有丁达尔效应
B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解
D．分散质粒子可通过滤纸
解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．
答案：D
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5-36 nm的磁流体，下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe2O3
D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深
解析：分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．
6．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化
D．袋内液体加入碘水后不变蓝
解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl－等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．
5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③ B．只有①④⑥
C．只有②⑤⑥ D．全部
解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na+SNa2S，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na2O+SO3===Na2SO4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O，故选D.
4．(2009·浙江理综高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液
解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D项，CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B项，共有0.03NA的离子；C项，共有0.04NA的离子，故答案为C.
答案：C
