摘要：18．A-J分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间相互关系如下图所示(部分反应物.生成物没有列出).且已知G为主族元素的固态氧化物.A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素.D为棕黄色溶液.E为白色絮状沉淀．请填写下列空白: (1)A.B.C.D.E.F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置 ． (2)写出检验D溶液中阳离子的方法 ． (3)写出反应④的离子方程式 ． (4)若向气体K的水溶液中加入盐酸.使其恰好完全反应.所得溶液的pH 7.用离子方程式表示其原因: ,若向气体K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸.且氨水与硫酸的体积比为1∶1.则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 ． 解析:由“电解NaOH 及题干知G为Al2O3.则J NaAlO2.I为Al.H为O2,E在空气中F.可知E为Fe(OH)2.F为Fe(OH)3逆推可得C为FeCl2.D为FeCl3.K为NH3.B为Fe3O4.A为Fe.(4)反应后溶质为NH4Cl.NH水解使溶液显酸性,加入等体积pH＝1的H2SO4.反应生成(NH4)2SO4.离子浓度大小关系为:c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)． 答案:(1)第4周期.第Ⅷ族 (2)取少许D溶液于试管中.滴加KSCN溶液.溶液变红色.证明D溶液中含有Fe3+ (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (4)< NH+H2ONH3·H2O+H+ c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
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在如图所示的转化关系中，A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、 生成物没有列出。已知反应③是一种重要金属的制备反应，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。
请填写下列空白。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__，阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看，反应①②③中属于放热反应的是___（填序号）。
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(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__，阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看，反应①②③中属于放热反应的是___（填序号）。
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。
（2）B的化学式： ，K的电子式： 。
（3）写出④的离子方程式： 。
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。
查看习题详情和答案>>（2011?兖州市三模）I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
（2）写出反应④的离子方程式
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4
-8e-=5CO2+2H2O
①正极的电极反应是
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
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（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置
第四周期、第Ⅷ族
第四周期、第Ⅷ族
，（2）写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
．（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O 
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2O NH3?H2O+H+
． NH3?H2O+H+II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH4+4
| CO | 2- 3 |
①正极的电极反应是
O2+2CO2+4e-=2CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-
．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是
CO2
CO2
．（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）
11.2
11.2
L．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法
（3）写出反应④的离子方程式
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
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（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，（2）写出检验D溶液中阳离子的方法
取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
．（3）写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：