12．A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y.A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：

(1)D的元素符号________，X跟Y反应的化学方程式

________________________________________．

(2)用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因：

__________________________________.

(3)铋(Bi)跟D元素能形成化合物(BiD₃)，其水解生成难溶于水的BiOD.

①BiD₃水解反应的化学方程式为________________________________．

②把适量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因

______________________________________________．

③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？________.若认为不合理，请说明理由；若认为合理，此空可不作答．___________________________________.

解析：A与B能形成一种使湿润石蕊试纸变蓝的气体X，则X为NH₃，又A、B原子序数依次增大，A为氢，B为氮．A、C可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种化合物，且C的原子序数比A和B大，则C为氧．由A与D能形成酸性气体Y，A、B、C、D分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大，可推出D为氯．

(2)NH₄NO₃溶液因NH水解而显酸性．

(3)①据信息可知BiCl₃水解的方程式为BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl.

②因盐酸抑制了BiCl₃的水解，故BiCl₃溶于含少量盐酸的水中能得到澄清溶液．

③分析BiOCl中Cl的化合价可知Cl显－1价，因此这种叫法不合理．

答案：(1)Cl　NH₃+HCl===NH₄Cl

(2)NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(3)①BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl

②盐酸抑制BiCl₃水解

③不合理　BiOCl中的Cl为－1价，不是+1价

11．(2009·安徽合肥高三质检)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________.

(2)写出A、B、C形成的化合物的电子式________．

(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)______________________________________．

(4)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：

____________________________________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：

____________________________________.

③B、C元素形成的化合物与A₂B反应的两个化学方程式：

______________________________________.

解析：根据题目信息可推断：A为氢，B为氧，C为钠，D为铝，E为氯．

(3)三者具有相同的核外电子排布式，核电荷数越大，离子半径越小，即离子半径：r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)．

(4)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

③Na、O可形成Na₂O和Na₂O₂，不要漏写．

答案：(1)钠　氯　(2)Na⁺[····H]^－

(3)r(O^2－)＞r(Na⁺)＞r(Al³⁺)

(4)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

③2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

Na₂O+H₂O===2NaOH

10．(2009·滨州一模)下图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的部分元素，下列叙述正确的是

(　)

A.b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

解析：题干中明确指出a、b、c、d、e为周期表前四周期的元素，因此根据元素周期表的结构可确定a为He，b为O，c为Si，d为Cl，e为As.对于选项A，O元素除0价外，还有－2价、－1价、+2价等，A错；根据核外电子排布特点，5种元素中最稳定的元素应是稀有气体He，B错；b、d气态氢化物分别为H₂O和HCl，显然C错；e元素最高价氧化物的水化物为H₃AsO₄，其性质应和H₃PO₄相似，是一种三元酸，能和碱反应生成两种酸式盐和一种正盐．

答案：D

9．(2010·威海月考)我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是

(　)

A．锂是较轻的金属

B．LiOH的碱性比NaOH弱

C．锂的化学性质不如钠活泼

D．Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来

解析：锂比煤油的密度都小，属轻金属，正确；Li的金属性比钠弱，故碱性：LiOH＜NaOH，故B、C均正确；因钠能与水剧烈反应，故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来，D不正确．

答案：D

8．(2009·山东潍坊质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

(　)

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

解析：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O.X、Z、W分别为N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确．W的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，Z的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，HClO₄酸性比H₂SO₄强，B项错．Cl₂与氢气反应较S剧烈，C项错．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误．

答案：A

7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

(　)

A．x+2　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．x+4

C．x+8　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．x+18

解析：元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的．同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4.

答案：B

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子．在a gH_mX中所含质子的物质的量是

(　)

A.(A－N+m) mol

B.(A－N) mol

C.(A－N) mol

D.(A－N+m) mol

解析：H_mX的相对分子质量为A+m，每分子中含质子个数为(A－N+m)个，故a gH_mX中含质子的物质的量为(A－N+m) mol.

答案：A

5．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是

(　)

A．单质的颜色逐渐加深

B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱

D．与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

解析：卤族元素从F→I，单质的颜色逐渐加深，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，而水溶液的酸性逐渐增强，与水反应时，F₂和H₂O剧烈反应，F₂是氧化剂，H₂O是还原剂，而非F₂的自身的氧化还原反应．

答案：A

4．(2009·山东实验中学诊断)2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源--可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质．据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤中的³He含量可达500万吨．关于³He的叙述正确的是

(　)

A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

B．³He和⁴He两种核素互为同位素

C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

D．在³He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

解析：³He和⁴He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，A错，B对；核聚变是物理现象，化学变化中原子的种类和数目不变，C错；³He中质子数＝核外电子数＝2，中子数＝1，D错．

答案：B

3．下图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是

(　)

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

解析：对照元素周期表可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第ⅤA族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H₂S＜H₂O，B错误；非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄，C正确；F、Cl虽均属第ⅦA族，但F无最高正化合价，D错误．

答案：C