3．注意AH的量值要与反应式中的化学计量数相对应。关于△H的单位“kJ／mol”，并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数采计量其物质的量时伴随的能量变化。
潜能开发
[例1]在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别a,b，c，表示，则a,b,c的关系是 ( )
思路分析
上述三个反应虽均表示H2和02的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同。反应①和②分别表示2molH2(g)燃烧生成2 molH2O(g)、H2O(1) (1)放出的热量，由于同温同压下，2 molH2 O(g)转变为2molH2 O(1)时要放出热量，故a<b。反应③表示1molH2 (g)燃烧生成1molH2O(g)放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的，因而c＝。
[答案]C [例2]已知下列三个热化学方程式：
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是 ( )
A.①>②>③ B. ③>②>① C. B. ③>①>② D. ①>③>②
比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“+”或“-”影响，反应热的“+”与“-”只说明是吸热还是放热。
[答案]C
[例3]将o．3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式。
①写出乙硼烷燃烧的普通化学方程式；②根据普通化学方程式中乙硼烷的化学计量数确定一定物质的量的乙硼烷燃烧所放出的热量；③在普通化学方程式的基础上，注明各物质的聚集状态，将反应热写在方程式的右边，并用“；”号相隔，即得乙硼烷燃烧的热化学方程式. [答案]
思维诊断
在相同条件下，当相同的反应物以不同的形式发生反应生成相同的产物时，其反应热的大小既与各物质的化学计量数有关，也与各物质的聚集状态有关。
解此类题最容易犯的错误是，把反应热的“+”或，“-”与反应热的数值看成一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。
书写热化学方程式必须考虑以下几点：一是物质的化学计量数与 的大小相对应；二是物质的聚集状态与 H的大小相对应；再就是 H的“+”或“-”要标正确。
能达标训练
2．尽量利用图示的方法将抽象的内容具体化。如反应热与键能的关系，反应热与反应物和生成物的能量大小关系，反应热与物质的聚集状态变化的关系等均可用图示的形式将问题明了化。
1．要密切联系化学方程式、放热反应、吸热反应、化学键等知识。
3．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
学法建议
2．书写热化学方程式应注意的问题：
(1)要注明反应物和产物的聚集状态，同一化学反应，若物质聚集状态不同，则反应热就不同。
(2)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示物质的量的多少，因此可用分数表示。
(3)反应热用AH表示，写在方程式的右边，二者以“；”相隔，放热用“-”，吸热用“+”。
(4)AH的数值与反应的温度和压强有关，散需注明反应的温度和压强，但中学化学中所用AH的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。
(5)反应热的数值必须与热化学方程式中反应物和生成物的物质的量相对应，例如：
1．定义：用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
3．反应热与反应物和生成物自身具有的能量大小的关系，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量。
(1)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，为放热反应，△H为“-”或<o。
(2)当反应物的总能量小于生成物的总能量时，为吸热反应，△H为“+”或>o。
2．反应中能量的变化：①反应物所具有的总能量>生成物所具有的总能量，△H<0，放热反应；②反应物所具有的总能量<生成物所具有的总能量，△H>0，吸热反应。
1．反应热的定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ／mol。
22．为了’测定某铜银合金的成分，将30g合金溶于8．oomLl3．5mol／L的浓硝酸中，将合金完全溶解后，收集到气体6．72L(标准状况)并测得溶液pH＝0，假设反应后溶液体积仍为80．0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量；
答案：
(2)合金中银的质量分数。
，因而c＝
