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Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．
根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
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| 高温 |
A、增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
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| 高温 |
| 4 |
| 7 |
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| 高温 |
④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
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| △ |
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
| 1 |
| 2 |
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
| 时间 \CO转化率 \温度 |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
a1、a2、80%三者的大小关系为
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有
A、升高温度 B、降低温度 C、减小压强 D、加入催化剂 E．移出氧气
（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为
（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式
（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+ ）
（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10 -13．现在向0.001mol/L KBr和0.01mol/L KCl混合溶液中滴加0.1mol/L AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状
态D时，
（填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4） c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。
（已知25°C时
）