10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

(　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)

B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)

D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H₂、Ne、O₂.

答案：D

9．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是

(　)

A．体积比1∶1 　　　　 　　　　　　 B．体积比11∶16

C．密度比1∶1 　　　　 　　　　　　 D．密度比11∶16

解析：设SO₂和CO₂的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO₂)＝ mol，n(CO₂)＝ mol，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得＝＝∶＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故＝＝，故只有B正确．

答案：B

8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AΔ)，③m＝M/N_A，④Δ＝V/N_A，其中

(　)

A．①和②都是正确的　 　　　　　　 B．①和③都是正确的

C．③和④都是正确的　 　　　　　　 D．①和④都是正确的

解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，N_A个水分子的质量为m·N_A，由此可得m·N_A＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N_A个水分子的体积为N_AΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④.

答案：B

7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

(　)

A．原子数　 　　　　　　　　　　　 B．密度

C．质量　 　　　　　　　　　　　　　 D．质子数

解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl₂和H₂的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl₂、H₂还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H₂与Cl₂的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．

答案：A

6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y===2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为

(　)

A．23∶9　 　　　　　　　　　　　　 B．32∶9

C．46∶9　 　　　　　　　　　　　　 D．16∶9

解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：＝，解得x＝3.6 g，依据质量守恒：

m(Y)＝(3.6 g +4.4 g)－1.6 g＝6.4 g

所以＝＝16∶9.

答案：D

36．5 g/mol·x/1 L+29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，

解得x＝0.75 L.

答案：C

5．体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

(　)

A．0.25L　 　　　　　　　　　　　　 B．0.5 L

C．0.75 L　 　　　　　　　　　　　　 D．1 L

解析：＝D·(O₂)＝1.082×32＝34.6<M_r(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1 L－x)．

根据气体平均摩尔质量计算公式：

4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是

(　)

A．同质量、不同密度的N₂和CO

B．同温度、同体积的H₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₆和NO

D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

解析：因为N₂和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C₂H₆和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误．

答案：A

3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是

(　)

A．H₂、N₂O₄　　　B．H₂、N₂O₂

C．H₂、N₂O　 　　　　　　　　　 D．H₂、NO₂

解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H₂与N₂O.故C正确．

答案：C

2．(2009·广东单科高考，6)设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

(　)

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A个Fe³⁺

解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n_A.B项，应含有4n_A个氢原子．D项，由于Fe³⁺水解，所得溶液含有的Fe³⁺个数小于0.1n_A.

答案：C