摘要：3．注意AH的量值要与反应式中的化学计量数相对应.关于△H的单位“kJ／mol .并不是指每摩具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦.而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数采计量其物质的量时伴随的能量变化. 潜能开发 [例1]在同温同压下.下列三个反应放出的热量分别a,b.c.表示.则a,b,c的关系是 ( ) 思路分析 上述三个反应虽均表示H2和02的反应.但由于反应物的用量不同.生成物的聚集状态不同.三个反应的反应热各不相同.反应①和②分别表示2molH2(g)燃烧生成2 molH2O(g).H2O放出的热量.由于同温同压下.2 molH2 O(g)转变为2molH2 O(1)时要放出热量.故a<b.反应③表示1molH2 (g)燃烧生成1molH2O(g)放出的热量.其化学计量数恰好是反应①的.因而c＝. [答案]C [例2]已知下列三个热化学方程式: 则上述三个反应的反应热大小关系正确的是 ( ) A.①>②>③ B. ③>②>① C. B. ③>①>② D. ①>③>② 思路分析 比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小.不要受反应热的“+ 或“- 影响.反应热的“+ 与“- 只说明是吸热还是放热. [答案]C [例3]将o．3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧.生成固态三氧化二硼和液态水.放出649．5 kJ热量.请写出该反应的热化学方程式. 思路分析 ①写出乙硼烷燃烧的普通化学方程式,②根据普通化学方程式中乙硼烷的化学计量数确定一定物质的量的乙硼烷燃烧所放出的热量,③在普通化学方程式的基础上.注明各物质的聚集状态.将反应热写在方程式的右边.并用“, 号相隔.即得乙硼烷燃烧的热化学方程式. [答案] 思维诊断 在相同条件下.当相同的反应物以不同的形式发生反应生成相同的产物时.其反应热的大小既与各物质的化学计量数有关.也与各物质的聚集状态有关. 思维诊断 解此类题最容易犯的错误是.把反应热的“+ 或.“- 与反应热的数值看成一个整体进行比较.而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法. 思维诊断 书写热化学方程式必须考虑以下几点:一是物质的化学计量数与 的大小相对应,二是物质的聚集状态与 H的大小相对应,再就是 H的“+ 或“- 要标正确. 能达标训练
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I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分 别如下表所示：
请回答
（1）反应①是 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式 ．
（3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有 （填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 ．
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 ．
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是 ．
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为 ．
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| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | 973K | 1173K | ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） | K1 | 1.47 | 2.15 | ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） | K2 | 2.38 | 1.67 | ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | K3 | ？ | ？ | |
（1）反应①是
（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式
（3）根据反应①与②可推导出K1，K2与K3之间的关系，则K3=
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中C0的浓度
II．氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途．
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓 度关系正确的是
A．c（Na+ ）+c（H+ ）=c（0H-）+c（Cl-）
B．c（Na+ ）=c（ClO- ）+c（Cl-）
C．c（Cl-）=c（ClO?）+c（HClO）
D．c（Na+）=2c（ClO- ）+c（HClO）
（4）若用钢铁（含Fe、C）制品盛装84消毒液，则易发生电化学腐蚀，钢铁 制品表面生成红褐色沉淀，且84消毒液会失去杀菌消毒的功效．正极反应式为
（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K | 0、86×10－4 | 2、6×10－4 | 64×10－4 |
①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝ 。
（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H22NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。
（4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度 e、分离出NH3
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。
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（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常数K如下表：
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温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
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平衡常数K |
0、86×10－4 |
2、6×10－4 |
64×10－4 |
①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反应热△H＝ 。
（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N2＋3H2
2NH3。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入
极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。
（4）合成氨的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =
－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度 e、分离出NH3
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0、01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。
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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X的电极材料是 ，电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
查看习题详情和答案>>自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．
(1)在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1的平衡常数K如下表：
①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图．
(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．相应的热化学方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530kJ·mol－1
则氨催化氧化反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反应热ΔH＝________．(用含a的代数式表示)
(3)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2＋3H2
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)；在另一电极通入N2，该电极反应式为________．
(4)合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)．
a、升高温度
b、加入催化剂
c、增加H2的浓度
d、增加N2的浓度
e、分离出NH3
(5)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，可推断a________0.01(填大于、等于或小于)．