12．在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．

(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．

(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)

解析：HI既有酸性又有强还原性，I^－能使Fe(OH)₃胶粒聚沉，H⁺使其溶解，生成的Fe³⁺又能氧化I^－成I₂，而HCl只能使其聚沉然后溶解．

答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉

(2)Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

(3)有I₂生成　2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

(4)(1)、(2)

11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm-100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．

方法一：______________________________.

方法二：_____________________________.

方法三：_______________________________________.

解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na⁺、②检验Cl^－、③导电性等方面设计．

答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．

　方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1-2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．

方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．

另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．

10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是

(　)

A．硫酸、纯碱、石膏　 　　　　　　　 B．氢硫酸、烧碱、绿矾

C．碳酸、乙醇、醋酸钠　 　　　　　 D．磷酸、熟石灰、苛性钾

解析：纯碱是Na₂CO₃，属于盐；熟石灰是Ca(OH)₂，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO₄·2H₂O和FeSO₄·7H₂O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B正确．

答案：B

9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

(　)

A．加碘水变蓝色

B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO₃溶液产生黄色沉淀

D．加入氯水不变蓝色

解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K⁺、I^－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl₂把I^－氧化生成I₂，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．

答案：A

8．Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液共同具备的性质是

(　)

A．两者均有丁达尔效应

B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解

D．分散质粒子可通过滤纸

解析：MgCl₂溶液无丁达尔效应；Fe(OH)₃胶体不能透过半透膜；MgCl₂溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)₃胶体和MgCl₂溶液的分散质粒子均可通过滤纸．

答案：D

7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5-36 nm的磁流体，下列说法中正确的是

(　)

A．所得的分散系属于悬浊液

B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe₂O₃

D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

解析：分散质粒子直径在1-100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe₂O₃为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．

答案：B

6．将10 mL淀粉胶体和5 mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是

(　)

A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生

B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色

C．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化

D．袋内液体加入碘水后不变蓝

解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl^－等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO₃溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．

答案：A

5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是

(　)

①金属　②碱性氧化物　③碱　④非金属　⑤酸性氧化物　⑥酸

A．只有①②③　 　　　　　　　　　　　 B．只有①④⑥

C．只有②⑤⑥　 　　　　　　　　　　　 D．全部

解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na+SNa₂S，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na₂O+SO₃===Na₂SO₄，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O，故选D.

答案：D

4．(2009·浙江理综高考)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是

(　)

A．0.01mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：据题意，1L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D项，CH₃COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N_A的蔗糖分子；B项，共有0.03N_A的离子；C项，共有0.04N_A的离子，故答案为C.

答案：C

3．下列说法正确的是

(　)

A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物

B．BaSO₄难溶于水，是弱电解质

C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物

D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为×100%

解析：A项，CO、NO、NO₂不属于酸性氧化物；B项，BaSO₄溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．

答案：D