摘要：4．过氧化氢是重要的氧化剂.还原剂.它的水溶液又称为双氧水.常用作消毒.杀菌.漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液.准确测定了过氧化氢的含量.并探究了过氧化氢的性质. Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白: (1)移取250 mL密度为ρ g/mol的过氧化氢溶液至250 mL 中.加水稀释至刻度.摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中.加入稀硫酸酸化.用蒸馏水稀释.作被测试样. (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样.其反应的离子方程式如下.请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里. MnO4-+H2O2+H+===Mn2++H2O+ (3)滴定时.将高锰酸钾标准溶液注入 滴定管中.滴定到达终点的现象是 . (4)重复滴定三次.平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL.则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 . (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡.滴定后气泡消失.则测定结果 (填“偏高 或“偏低 或“不变 ). Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验.分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性.(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液.氯水.碘化钾淀粉溶液.饱和硫化氢溶液.实验仪器及用品可自选.) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表: 实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 验证不稳定性 解析:本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理.容量瓶用途.氧化还原方程式的配平.误差分析及H2O2的性质等. Ⅰ.(2)本题是缺项配平.KMnO4(H+)可将H2O2氧化为O2.确定产物.用化合价升降法配平.KMnO4是强氧化剂.腐蚀橡皮管.故用酸式滴定管.由于KMnO4本身有色.故不需指示剂.到达终点.描述现象要准确.全面.特别强调“半分钟内不褪色 . 结合方程式:建立关系式:2MnO4--5H2O2 计算时注意H2O2体积数: 250 mL→250 mL→25.00 mL.原H2O2中质量分数: ×100%＝% 滴定过程中气泡消失.则消耗KMnO4溶液体积V偏大.造成最终结果偏大. Ⅱ.要证明H2O2氧化性.需选用还原性试剂.如KI溶液.或饱和H2S均可.验证其不稳定性.通过受热分解.验证产物有O2产生即可. 答案:Ⅰ.2 5 6 2 8 5O2 (3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液.溶液呈浅红色.且30秒内不褪色 偏高 Ⅱ. 实验内容 实验方法 实验现象 验证 氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中.滴入过氧化氢溶液 (取适量碘化钾淀粉溶液于试管中.加入过氧化氢溶液) 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 验证不 稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中.加热.用带火星的木条检验(取适量过氧化氢溶液于试管中.加热.用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中) 产生气泡.木条复燃(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生) 考点5 化学实验方案的设计和评价

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