11．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是(　)

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl　 　 B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃　 　　 D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO₂和O₂，则混合物中一定有Na₂O₂，至少有Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO₃。NaHCO₃受热分解产物CO₂和H₂O，再与Na₂O₂反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO₃1 mol O₂

固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na₂O，而Na₂CO₃和NaCl无法确定。

答案：B

10．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为(　)

(相对原子质量H：1　C：12　O：16　Na：23)

A．3.38 g　 B．4.58 g　 C．4.16 g　 D．4.41 g

解析：假设原混合物中NaHCO₃的质量为x，则：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑　　Δm

84×2　　106　　　　　84×2－106＝62

x　　　　　　　　　0.31 g

解得：x＝0.84 g。

原混合物中Na₂CO₃的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。

答案：C

9. 下列选项中的两个化学反应可用同一离子方程式表示的是(　)

A．NaOH(aq)与HCl(aq)混合，KOH(aq)与HBr(aq)混合

B．NaCl(aq)与AgNO₃(aq)混合，KCl(aq)与AgNO₃(aq)混合

C．Cu(OH)₂与HNO₃(aq)混合；Fe(OH)₃与H₂SO₄(aq)混合

D．BaCl₂(aq)与Na₂CO₃(aq)混合，Ba(NO₃)₂与Na₂SO₄(aq)混合

解析：A项，氢溴酸是强酸，与氢氯酸即盐酸类似，两个化学反应均可用OH^－+H⁺===H₂O来表示；B项，两个反应均可用Ag⁺+Cl^－===AgCl↓来表示；C项，Cu(OH)₂与Fe(OH)₃均是弱电解质，因而两个化学反应的离子反应不同；D项，Na₂CO₃与Na₂SO₄不同，一个生成BaCO₃沉淀，另一个生成BaSO₄沉淀。

答案：AB

8．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，下列说法不正确的是(　)

A．溶液中有Na₂CO₃·10H₂O晶体析出

B．溶液的pH减小

C．溶液中发生的离子反应为：CO₂+H₂O+CO===2HCO

D．溶液中Na⁺的物质的量减少

解析：通入CO₂后发生的反应为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂===2NaHCO₃，由于NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解度，且反应中消耗掉水，故析出的晶体是NaHCO₃，而不是Na₂CO₃·10H₂O；由于CO的水解程度大于HCO水解程度，且原溶液中c(CO)>c(HCO)，故通入CO₂后碱性减弱，pH减小。

答案：A

7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是(　)

A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

解析：小苏打NaHCO₃分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂，有Na₂CO₃残留，A项错误；纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色，B项错误；二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO₃沉淀生成，D项错误。

答案：C

6．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol/L NaOH溶液、0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确的可以及格。四位学生的鉴别结果如下：

正确的结论是(　)

A．1号为1%酚酞　 　　　　　　　　　　　　　 B．2号为0.1 mol/L NaCl溶液

C．3号为0.1 mol/L NaOH溶液　 　　　　　　 D．4号为0.1 mol/L盐酸

解析：根据题意，每组都有一个是对的，在乙、丁中都含有NaOH、HCl，对的NaOH、HCl就在其中，甲、丙中的HCl不对，那么另一瓶就是对的，可确定1号为酚酞，4号为NaCl。那么乙中的1号为NaOH就不对，3号为HCl是对的，2号为NaOH。

答案：A

5．除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是(　)

A．NaHCO₃(Na₂CO₃)　 B．NaCl(NaOH)

C．Na₂SO₄(Na₂CO₃)　 　 D．Na₂CO₃(NaOH)

解析：A中的NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应且生成NaCl杂质；B中加入盐酸后，可以将NaOH转化为NaCl；C中Na₂CO₃与盐酸反应生成NaCl，引入了新的杂质；D中Na₂CO₃和NaOH都能与盐酸反应，也会引入NaCl杂质。

答案：B

4. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　)

A．Na和O₂　 B．NaOH和CO₂　 C．NaHCO₃和NaOH　 D．Na₂CO₃和HCl

解析：Na和O₂在常温下反应生成Na₂O，加热时生成Na₂O₂；NaOH与CO₂反应时，CO₂过量生成NaHCO₃，不足时生成Na₂CO₃；Na₂CO₃与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO₂，不足时生成NaHCO₃。

答案：C

3． 在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(　)

A．1.34 mL　 B．2.240 mL　 C．0.672 mL　 D．0 mL

解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为： ①Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl，②NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑，从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出。

答案：D

2．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　)

A．碳原子最外电子层有4个电子　 　 B．碳元素是非金属元素

C．碳有多种同素异形体　 　　　　　　　　 D．碳元素有三种同位素

解析：碳原子最外层上有4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。

答案：A