4．(2009·滨州质检)随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是( )
?
解析：无机二字则为解题突破口，所以选C，因为A、B、D均为有机物。
答案：C
3．酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量时，制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是( )
A．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂
B．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂
C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂
D．两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂
解析：线型结构的有机高分子能溶解在适当溶剂里，在酸性条件下，制得的酚醛树脂能溶在酒精里，说明是线型的；体型(网状)结构的有机高分子不易溶解，只是有一定程度的胀大，故在碱性条件下，得到的是体型的。
答案：A
2．据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人类自己，从保护
环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是( )
A．瓷器餐具 B．淀粉餐具 C．塑料餐具 D．不锈钢餐具
解析：A．B．D显然是甲基上的H被Cl取代，A、C、D均可使环境造成影响，淀粉餐具可被生物降解。
答案：B
1．下列物质中，不属于合成材料的是( )
A．塑料 B．人造纤维 C．合成橡胶 D．黏合剂
解析：塑料无天然品种，橡胶有天然和合成的品种，黏合剂也是合成高分子材料。
12．(2010·山师附中月考题)由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。
(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285 kJ·mol－1①
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：___________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。
①电池正极发生的反应是_______________________________________；
负极发生的反应是____________________________________________。
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者却要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是：___________________________________。
解析：(1)热化学方程式①×－②可得合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)；ΔH＝298.5 kJ·mol－1。
(2)该燃料电池的正极是氧气得电子，而负极则是甲醇失电子。由于正极氧气得电子生成O2－，而负极O2－参与电极反应，故在固体电解质中O2－从正极流向负极；燃料电池中使用的燃料不经过燃烧而直接转化为电能，能量转化率高。
技巧点拨：由已知的几个热化学方程式求另外的热化学方程式，往往需要应用盖斯定律对已知的几个热化学方程式进行变形，然后进行加减处理。
答案：(1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)；ΔH＝298.5 kJ·mol－1
(2)①O2+4e－===2O2－ CH3OH+3O2－－6e－===CO2+2H2O
②从正极流向负极 ③燃料电池的能量转化率高
11．(2010·北京-黄冈预测卷一)中国科学院一院士说：“在未来一个较短的时期内，最有潜力替代石油的能源是生物质能源。”下图就是生物质能源的生成与利用的循环图，下列有关说法不可能正确的是( )
A．生物质能源最终来源于太阳能
B．生物质能源可以再生
C．图中③的能量转化方式为化学能转化为热能，热能再转化为电能
D．乙醇可以认为是一种生物质能源，其燃烧的热化学方程式为：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O；ΔH＝－1 366.8 kJ/mol
解析：热化学方程式中的各物质必须标注状态。
答案：D
10．(2010·山东省实验中学1月考题)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)；ΔH1＝+64.39 kJ·mol－1
②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)；ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式可以表示为( )
A．Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O；ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
B．Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)；ΔH＝－319.68 kJ·mol－1
C．1/2Cu(s)+1/2H2O2(l)+H+(aq)===1/2Cu2+(aq)+H2O(l)；ΔH＝+319.68 kJ·mol－1
D．Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)；ΔH＝－419.68 kJ·mol－1
解析：热化学方程式正误判断方法：一看是否配平，二看是否标明物质的状态，三看能量变化是否与计量数相对应，即ΔH与反应物的物质的量是否对应，三者缺一不可。根据盖斯定律，①+×②+③得：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)；ΔH＝ΔH1+1/2ΔH2+ΔH3＝－319.68 kJ·mol－1。
9．(2010·北京-黄冈预测卷二)据《中国青年报》2009年11月26日报道，国务院常务会议决定，到2020年我国单位GDP(国内生产总值)二氧化碳排放量将比2005年下降40%-45%。下列措施不利于实现该目标的是( )
A．大力发展可再生能源
B．积极推进核电建设
C．倡导植树造林，加强森林管理，提高森林覆盖率
D．大炼钢铁，提高铁、铝、铜等金属的产量，以保证国内生产总值的提升
解析：可再生能源、核电的使用可以减少热电的使用，从而降低对煤炭的依赖；森林可以吸收二氧化碳；铁、铝、铜等金属的冶炼属于高耗能行业，大力发展这些行业会增加碳的排放。
8．(2010·原创题)写出下列反应的离子方程式
(1)用胃舒平治疗胃酸过多。
(2)用双氧水将某酸性溶液中的Fe2+转化成Fe3+。
(3)水玻璃(Na2SiO3的水溶液)与NH4Cl溶液混合制各种模型。
(4)乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色(氧化产物为气体)。
(5)用食醋除水壶中的水垢(CaCO3)。
(6)向含0.1 mol NaAlO2的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的离子方程式为________________________________________________________________________。
(7)含0.1 mol Ca(HCO3)2的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的离子方程式为___________________________________________________________________。
(8)向Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液，离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(9)向含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.12 mol Br2的溴水，离子反应方程式为________________________________________________________________________。
解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)3，胃酸主要成分HCl。
(2)H2O2将Fe2+氧化，还原产物是H2O。
(3)SiO32－与NH4+发生双水解反应生成H2SiO3沉淀。
(4)C2H4被氧化成CO2，碳元素从－2价升高到+4价。
(5)CH3COOH与CaCO3反应，生成的醋酸钙是强电解质且可溶。
(6)n(AlO2－)＝0.1 mol，n(H+)＝0.16 mol，反应过程可认为是①AlO2－+H++H2O===Al(OH)3↓，
②Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，所以该反应离子方程式为：5AlO2－+8H++2H2O===Al3++4Al(OH)3。
(7)该反应过程可认为：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O，HCO3－+OH－===CO32－+H2O。所以该反应离子方程式为：2Ca2++3HCO3－+3OH－===2CaCO3↓+3H2O+CO32－。
(8)注意MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的大，因而该反应离子方程式为：Mg2+
+2HCO3－+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O。
(9)因为还原性I－>Fe2+，且Br2也能氧化Fe2+。首先I－全部被氧化后，Br2再氧化
Fe2+，该反应离子方程式为：2Fe2++10I－+6Br2===2Fe3++5I2+12Br－。
答案：(1)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(3)SiO32－+2NH4++2H2O===H2SiO3↓+2NH3·H2O
(4)5C2H4+12MnO4－+36H+===12Mn2++10CO2+28H2O
(5)2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑
(6)5AlO2－+8H++2H2O===Al3++4Al(OH3)↓
(7)2Ca2++3HCO3－+3OH－===2CaCO3+3H2O+CO32－
(8)Mg2++2HCO3－+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
(9)2Fe2++10I－+6Br2===2Fe3++5I2+12Br－
考点3 化学反应中能量变化规律、热化学方程式的书写及正误判断
7．(2009·全国Ⅰ，8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B．2KMnO4+HCOOK+KOH===2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
解析：在高考选择题中很少出现对化学方程式的正误判断，但这次也给我们提了个醒，
在高考备考的过程中也应注意此类问题的训练。对选项A和C考生应该很熟悉，其是正确的；选项B考查的是甲酸盐中羧基被强氧化剂氧化，但反应前溶液的介质是强碱KOH，因此HCOOK的最终氧化产物不可能是CO2，应是碳酸盐，B错；Cr2O72－在教材中也多次出现，如废水处理过程中的Cr2O72－，因此同学们应该像关注MnO4－一样关注
Cr2O72－，在酸性条件下Cr2O72－是强氧化剂，其还原产物为Cr3+，本题中Fe2+被氧化生成Fe3+，该化学反应方程式符合“三大守恒”，因此是正确的。
(2009·滨州质检)随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要，近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构应是( )
答案：C