4． 关于金刚石晶体的判断：

金刚石是一种空间网状结构--每个碳原子与另4个碳原子以共价键结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上。晶体中所有C-C键长、键角相等(均为109⁰28^‘)；晶体中最小的碳环上由　　 6 　　个碳原子组成且6个碳原子不在同一平面内；晶体中每个碳原子参与了4条C-C键的形成，而在每个键中的贡献只有1/4，故C原子个数与C-C键数之比为1：2。

3． 关于二氧化碳晶体的判断：

干冰晶体是一种立方面心结构--每8个CO₂构成立方体且再在立方体6个面的中心又占据1个CO₂。在每个CO₂周围最近的等距离(设为/2a，a为立方体棱长)的CO₂有　　 12　 个(同层4个、上层4个、下层4个)。

2． 关于CsCl晶体的判断：

　　 CsCl晶体是一种立方体心结构--每8个Cs⁺，每8个Cl^-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子(Cl^-和Cs⁺)。在每个Cs⁺周围最近的等距离(设为/2a)的Cl^-有　　 8 　　个，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为/2a)的Cs⁺有　　 8　　 个；在每个Cs⁺周围最近的等距离(设为a)的Cs⁺有　 　6　 个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为a)Cl^-的有　 6　　 个(上、下、左、右、前、后)。

(1)处于顶点上的粒子，同时为 　8　 个晶胞所共有，每个粒子有 1/8　 属于该晶胞；

(2)处于棱上的粒子，同时为 　4　 个晶胞所共有，每个粒子有 1/4 　属于该晶胞；

(3)处于面上的粒子，同时为 　2　 个晶胞所共有，每个粒子有 1/2　 属于该晶胞；

(4)处于晶体内部的粒子，则完全属于该晶胞。

1． 关于NaCl晶体的判断：

　　　 NaCl晶体是一种简单的立方体结构--Na⁺和Cl^-交替占据立方体顶点而向空间延伸。在每个Na⁺周围最近的等距离(设为a)的Cl^-有　 　6 　　个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为a)的Na⁺有　　 6　　 个(上、下、左、右、前、后)；在每个Na⁺周围最近的等距离(设为a)的Na⁺有　　 12　 　个(同层4个、上层4个、下层4个)，在每个Cl^-周围最近的等距离(设为a)Cl^-的有　 12　　 个(同层4个、上层4个、下层4个)。

　　 (1)____________________________________________________________

　　 (2) __________________________________________________________

　　 (3)____________________________________________________________

　 (4)____________________________________________________________

3．比较构成晶体微粒之间的相互作用

a)　　　　 原子晶体比较共价键强弱

b)　　　　 离子晶体比较离子键强弱

c)　　　　 分子晶体比较范德华力强弱

d)　　　　 金属晶体比较金属碱强弱

晶体结构

2．比较晶体类型

1．比较常温下的状态：

6． 关于SiO₂晶体的判断：

每个Si与　　　 个O原子结合，前者位于正四面体中心，后四者位于正四面体的四个顶点上；同时每个O原子被两个正四面体所共用。正四面体内Si-O键键角为　　　 ，而正四面体之间O-Si键角应与H-O-H的键角相似(104.5⁰)。每个正四面体占有一个完整的Si原子和4个“半O原子”，故晶体中Si原子与O原子个数之比为　　　　　 。

5． 关于石墨晶体的判断：

石墨是一种混合型晶体--层内存在共价键，层间以范德华力结合，因而兼有原子晶体和分子晶体的特征。在层内，每个C原子与另　　 个碳原子形成C-C键，构成　 形，键长、键角相等(均为　　　 )；在晶体中，每个碳原子参与了　　 条C-C键的形成，而在每个键中的贡献只有　　　 ，故每个正六边形平均只占有　　 个C原子，C原子个数与C-C键数之比为　　　 。