11．(15分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)已知：N2(g)+O2(g)
=2NO(g)；△H=180．5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)
；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
；△H=-483．6kJ/mol
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=______________ ___。
(2)如果工业上，在一定温度下，将1．5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则其N2的转化率为_________。
(3)合成氨反应的N2的转化率很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于_____ _____(填编号)方法。
理由是_______________
________________。
①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取
(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：________________________________________________。
(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L 的氨水__________mL
(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a(填“大于”“小于”或“等于”)
8．mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的
-t图象
1＝