15．(2009×长沙市5月联考题)盐R的化学式为XmYnZp(X、Y、Z三种不同离子)，其组
成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：
Ⅰ.取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀
量先增加后减少，量终剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀盐酸。
Ⅱ.取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体
乙0.112 L(标准状况)，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此回答。
(1)写出R和甲的化学式：R ，甲 。
(2)另取1 L R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入的NaOH的
物质的量关系如图所示，则：
①R溶液物质的量浓度为 ；②BC段表示的含义是
_____________________________________________________________________；
③CD段表示反应的离子方程式为 。
解析：本题考查离子的推断及图象分析的计算题，属中档题。(1)由实验Ⅰ分析，加
入Ba(OH)2溶液，先沉淀再溶解，显然是Al3+与OH-的反应。沉淀甲不溶于稀盐酸，
不难推理为BaSO4，即R中含有SO-实验Ⅱ，加碱能生成气体，且能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝，说明是NH4+，故R的化学式为NH4Al(SO4)2。
(2)向NH4Al(SO4)2中加入碱，先生成Al(OH)3沉淀，然后是NH4+与OH-生成NH3，
最后Al(OH)3沉淀溶解。不可能先生成NH3，因为产生的NH3仍会沉淀Al3+，也不
可能先溶解沉淀，否则溶解生成的AlO2-会与NH4+发生水解反应生成Al(OH)3沉淀。
由题意知，5 mL可产生0.112 L的气体，故1 L可产生1 mol NH3，由图象知，产生
NH3所需的NaOH为1 mol，c(R)×V(R)=1，故c(R)=1 mol/L。
答案：(1)NH4Al(SO4)2 BaSO4
(2)①1 mol/L ②NH4+与OH-生成NH3×H2O
③Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
14．(2010×模拟题)溴酸钾(KBrO3)为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，工业上
用电解饱和食盐水生成氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：
(1)电解饱和食盐水的离子方程式为
_______________________________________________________________________。
(2)“合成Ⅰ”发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________；
“合成Ⅲ”发生反应的原因是
(3)加入MgO目的是
(4)“过滤Ⅰ”得到的滤渣主要成分为________。
(5)溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤，加热到370℃分解为溴化
钾和氧气。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口
感。我国也曾允许用作烘焙面包的添加剂，但已于2005年7月开始全面禁止在食品
中使用溴酸钾。从化学原理分析推测，有关国家认为在油炸薯片中添加溴酸钾是“安
全”的理由是(用化学方程式表示)_
________________________________________________，而我国认为不安全的理由是
解析：本题以溴酸钾的制备和在食品中的应用为载体，主要考查电解饱和食盐水、单
质溴的性质、氯化镁的性质、溴酸钾的性质等，综合性很强，有利于培养学生分析问题和解决问题的能力，较难。“合成Ⅰ”中发生的反应，很容易根据思维定势写成溴与水或
氯气与水的反应，应该结合实验目的(制备溴酸钾)和物质的性质(氯气和溴具有很强的
氧化性)，写出发生反应；加入过量MgO后，MgO被生成的两种酸(HCl、HBrO3)溶
解，根据流程图可推知“合成Ⅲ”反应后生成了溴酸钾，故此时一定发生了下列反应：
2KCl+Mg(BrO3)2===2KBrO3+MgCl2，因为流程图中有“过滤Ⅱ”，所以可推知溴酸
钾留在溶液中，再结合复分解反应发生的条件，可以推断此时应有晶体析出且晶体是
氯化镁；结合信息写出方程式，并解释造成“不安全”的原因还是溴酸钾的存在。
答案：(1)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)5Cl2+Br2+6H2O===2HBrO3+10HCl MgCl2在饱和溶液中易结晶析出，有利于
KBrO3的生成
(3)中和“合成Ⅰ”溶液中H+，促进BrO3-的生成，有利于“合成Ⅲ”中KBrO3与
Cl-(MgCl2)的分离，提高产品纯度
(4)MgO
(5)2KBrO32KBr+3O2↑ 油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成
无毒的KBr，残留KBrO3会引起食物中毒
13．(2010×华师一附中期中考题)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu2+与I-作用可生成I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-===I3-，
又知氧化性：Fe3+>Cu2+>I2>FeF-；生成的I2可用c mol×L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，
其反应为：2S2O-+I3-===S4O-+3I-。
操作：准确称取a g胆矾试样[可能含少量Fe2(SO4)3]，置于250 mL碘量瓶(带磨口塞
的锥形瓶)中，加50 mL蒸馏水、5 mL 3 mol×L-1 H2SO4溶液、少量NaF，再加入足量
的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5 min，充分反应后，加入指示剂，
用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液。回答下列问题：
(1)实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是
______________________________；加3 mol×L-1 H2SO4溶液的作用可能是
________________________________________________________________________。
(2)滴定实验中所用指示剂是________；滴定终点的判断方法为
(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为
(4)硫酸铜与碘化钾反应后，Cu2+被还原成白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程
式为________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)根据实验结果，写出胆矾中铜含量的表达式________________。
解析：本题考查胆矾中铜含量的测定原理与方法，属中档题。其原理是Cu2+先与I-
反应生成I2，然后再用Na2S2O3滴定，计算出I2的量即可算出Cu的含量。(1)当溶液
中有Fe3+时，也可以将I-氧化，最终影响Cu2+含量的测定。
(2)选用淀粉作指示剂的原因是，当Na2S2O3将I2全部反应时，颜色将发生改变，由
蓝色而变成无色。(3)I-易被氧化，所以要避免O2的接触。(4)根据题意，写出产物，
然后抓化合价升降总值相等的原则配平。(5)找出物质的关系为2Cu2+-I2-2S2O-，
则可顺利求解。
答案：(1)使氧化性强的Fe3+转化为弱氧化性的FeF-，防止其氧化I-而影响Cu2+量
的测定 提供酸性环境，抑制Cu2+水解。
(2)淀粉溶液 当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由蓝色转变为无色且
半分钟内颜色不再变化即到达滴定终点
(3)加盖磨口塞可防止空气进入锥形瓶氧化I-，影响I2的量的测定
(4)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2(或2Cu2++5I-===2CuI↓+I)
(5)´100%
12．(2010×济宁市育才中学期中考题)碱式氯化铜(Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶)
是一种农药，分子式：CuCl2×3Cu(OH)2×xH2O(x=1/2,1,2)。为验证其组成并确定x值，
某学生设计了以下几步实验：
①取a g晶体研成粉末。
②晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止(铜仍为二价)，冷却后称其质量为b g。
③另取a g晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。
④向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。
若以上操作均正确，试回答下列问题：
(1)以上实验中用到玻璃棒的步骤有________(填序号)。
(2)步骤②中晶体应放在________(填仪器名称)中灼烧，灼烧后得到的固体应为
________(填化学式)。
(3)步骤③所用的溶液可能是________。
(4)步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→________→________→晾干→称量。
(5)若组成符合通式，则可以计算x的物理量组合是________(填序号)。
A．a、b B．a、c C．b、c D．a、b、c缺一不可
解析：本题考查化学实验的基本技能。难度中等。(1)在出现的操作中，②需要玻璃
棒加以搅拌以防止固体飞溅，③中用到玻璃棒以加快溶解，④中用到玻璃棒是过滤时
的导流作用，故选择②③④；(2)对固体的加热应该在坩埚中进行，灼烧时CuCl2水
解生成Cu(OH)2，Cu(OH)2发生分解生成CuO，所以经过灼烧后得到的固体应该只有
CuO；(3)要将碱式氯化铜溶解，并测定相关成分，显然不能使用盐酸，而氯离子的
测定是通过AgNO3来进行的，所以不能选择硫酸，只能选择硝酸；(4)先生成沉淀，
然后再过滤、洗涤、干燥即可；(5)要得到x，必须将样品质量与加热后的固体或者是
生成的AgCl沉淀相联系，故需要的数据是a、b或者是a、c，选择A、B。
答案：(1)②③④ (2)坩埚 CuO (3)HNO3 (4)过滤 洗涤 (5)AB
11．(2010×模拟题)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：
I2+2KClO3+HCl KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。
回答下列问题：
(1)制备碘酸氢钾的实验装置(支撑仪器及加热装置略去)如图，请在方框中补充必要的
装置图并注明试剂。
(2)若为上图增添加热装置，所需仪器除铁架台(带铁圈)、石棉网外还有
(3)实验中判断碘反应完全的实验现象是
(4)“调pH至10”的目的是
(5)加入CaCl2时反应的化学方程式为________________________。
(6)从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物、六水合物等，本实验
得到的产品是Ca(IO3)2×6H2O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是
解析：本题考查物质的制备。(1)氯气用NaOH溶液来吸收；(2)从流程看出反应条件
需要恒温，所以需要温度计；(3)碘单质反应完全时，碘水的颜色会褪去；(4)因为实
验的目的是为了制备碘酸钙，所以要将生成的KH(IO3)2转化为KIO3；(6)切记不能蒸
发，否则产物会分解。
答案：(1)
(2)酒精灯、烧杯、温度计(或恒温电炉等) (3)反应混合溶液变为无色 (4)将KH(IO3)2
转化为KIO3 (5)2KIO3+CaCl2===Ca(IO3)2↓+2KCl (6)冰水中静置
10．(2010×原创题)某学生对甲盐进行以下实验操作：
下列结论不正确的是( )
A．甲中一定含有Br-和Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+至少有一种
B．丙中一定含有Fe3+
C．乙为AgI
D．丁中含有[Fe(SCN)2]+
解析：向甲中加入酸化的AgNO3(aq)，即使甲中不含Fe3+，含Fe2+时，也会导致丙中
一定含有Fe3+；乙为AgBr，AgI为黄色。
答案：C
9．(2010×苏州中学期中考题)已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl
与Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl+2Zn===ZnCl2+ZnI2、ICl+H2O===HCl+HIO。下
列说法正确的是( )
A．在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在Zn与ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物
C．在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂
解析：ICl中I为+1价，Cl为-1价，分析反应中元素化合价的变化就可以得出结论。
答案：A
8．(浙江五校5月)现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的
相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列判断不合理的是( )
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
解析：H2SO4能与BaCl2、K2CO3反应；BaCl2能与H2SO4、K2CO3、FeSO4反应；K2CO3
能与H2SO4、BaCl2、FeSO4、氯水反应；FeSO4能与BaCl2、K2CO3、氯水反应；氯
水能与K2CO3、FeSO4反应，所以根据图形只能判断出Y一定是K2CO3，其他物质
不能准确判断，A项错误。
7．已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、
L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是( )
A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼
解析：结合题意和图示可知该反应为：2NH3+3F2===6HF+N2，则E为NH3，G为F2，
L为HF，M为N2。F2是最活泼的非金属单质，HF是极性分子，NH3能使紫色石蕊
试液变蓝，A、B、C均正确；N2分子中含有3个共价键而不易断裂，化学性质不活
泼，D错。
答案：D
6．(2010×郑州47中期中考题)氰(CN)2被称为拟卤素，其性质与氯气相似，但也有不同，
如(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两种空气成分气体。氰化物有毒，电镀厂向含氰化物
的电镀废液中加入漂白粉，可将有毒的CN-氧化成氮气。下列说法中正确的是( )
A．CN-的电子式为×C⋮⋮N
B．可用氰与石灰乳反应制备漂白粉，用于日常漂白、消毒
C．漂白粉中能与CN-反应的物质是CaCl2
D．氰在氧气中燃烧的化学方程式为：(CN)2+2O2 2CO2+N2
解析：CN-的电子式为[C⋮⋮N]-，制漂白粉是Cl2与石灰乳反应，B项错误；氰化
物有毒，氯化钙无强氧化性，不能将CN-氧化成氮气；(CN)2(g)在O2(g)中燃烧生成两
种空气成分气体，反应方程式为(CN)2+2O2 2CO2+N2，D项正确。
-实验Ⅱ，加碱能生成气体，且能使湿润的红色
氯化镁；结合信息写出方程式，并解释造成“不安全”的原因还是溴酸钾的存在。
2KBr+3O2↑ 油炸或烘焙的温度条件下不能保证KBrO3完全分解生成
-；生成的I2可用c mol×L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，
-+I3-===S4O
-+3I-。
)
´100%
(2010×模拟题)碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水。制备碘酸钙的实验流程如下。中间产物碘酸氢钾的合成原理为：
D．氰在氧气中燃烧的化学方程式为：(CN)2+2O2 2CO2+N2