7．(原创题)实验室制Cl₂时，尾气用碱液吸收，发生Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O可以清除污染，将Cl₂通入热的氢氧化钠溶液中也发生类似的反应，但产物更复杂，某同学在一次实验中测得反应后溶液中只含有三种溶质其中两种是NaClO₂和NaClO₄，你推测溶液中含有的另一种溶质是　　　　 _，如果溶液中ClO和ClO的物质的量浓度之比是1∶2，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　。

解析：本题根据Cl₂尾气处理的反应，利用氧化还原反应中元素得失电子情况可以写出反应的离子方程式。

答案：NaCl　10Cl₂+20OH^－===17Cl^－+ClO+2ClO+10H₂O

6.　 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

据此推断它们是：

A　　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　　 ；E　　　　　 。

解析：解决本题的突破口在于④即B中加适量D有白色沉淀生成，加过量D沉淀量减少，所以B中含Al³⁺，D中含OH^－，但加过量D时沉淀并不消失，D不能为NaOH，只能为Ba(OH)₂，从而推断出B为Al₂(SO₄)₃。结合①、②、③，A可和三种物质生成沉淀，推断A只能为Na₂CO₃。①、②中的沉淀均可溶于E溶液，E中的阴离子应为HSO，结合生成的白色沉淀能溶于E，阳离子可能为Na⁺或Mg²⁺，所以E为NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。熟记溶解性表是解决本题的关键，也是解决离子共存问题、书写离子方程式等问题的必备知识。

答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

5．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由右表中离子形成的：

为鉴别它们，分别完成以下表实验，其结果是

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；

e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出化合物的化学式A　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　　 ，E　　　　 。

(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是　　　　　　 。

解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO₄和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al₂(SO₄)₃和AlCl₃中选出；④E中必含有Ba²⁺；⑤能满足题述条件的只有Al₂(SO₄)₃和Ba(OH)₂之间的反应。A为Al₂(SO₄)₃，E为Ba(OH)₂。当Ba(OH)₂适量时，发生反应Al₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂===2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓；而一旦Ba(OH)₂过量，前面生成的Al(OH)₃沉淀就会发生溶解，而BaSO₄的量不受影响，反应可表示为Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O。结合前面所做推断可确定出B为BaSO₄，C为AlCl₃，D为AgCl。

答案：Al₂(SO₄)₃　AlCl₃　AgCl　Ba(OH)₂　(2)BaSO₄

4．(2009·全国Ⅱ理综，29)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　；

(2)E溶液是　　　　　 ，判断依据是　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A　　　　　 、C　　　　 、D　　　 、F　　　　 。

解析：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K⁺，所以E是K₂CO₃。由②中现象可知B中有Ag⁺，则应是AgNO₃。由③中现象知D中无CO和SO。由④中现象可知F中有Fe²⁺。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)₂。C是强碱弱酸盐，则为(CH₃COO)₂Ca。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO₄，D是AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O　(2)碳酸钾　由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾　F的离子方程式为　　　　　　 。

a(OH)₂　(CH₃COO)₂Ca　AlCl₃　FeSO₄

3．(2009·江苏单科，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　)

A. 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO

B．含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO

C．含有0.1 mol·L^－1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO、SO

解析：A项，强碱性溶液中有大量OH^－，Al³⁺不能大量共存；B项，Fe³⁺与I^－不能大量共存；C项，Ca²⁺与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。

答案：D

2.　 在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　)

A.　 NH、NO、K⁺、SO　 　　　　　　　　　 B．CO、NO、HCO、Na⁺

C．Na⁺、ClO^－、[Al(OH)₄]^－、NO　 　　　 　　D．CrO、K⁺、Na⁺、SO

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，选项A中NH与OH^－不能共存；选项B中HCO与OH^－不能共存；选项D中CrO为黄色。

答案：C

1．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　)

A. 无色透明的水溶液中，K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO

B．pH＝1的NaNO₃的水溶液中，NH、Fe²⁺、SO、Cl^－

C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、K⁺、CO、Br^－

D．由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L的溶液中，H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO

解析：A项中，若是无色透明的溶液，则不可能含有MnO；B项中，pH＝1时呈酸性，能发生下列氧化还原反应3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，而不能大量共存；D项中，由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol/L，则pH＝0或pH＝14，即溶液呈酸性或碱性，而Al³⁺在碱性溶液中不能大量存在，即Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓或Al³⁺+

4OH^－===[Al(OH)₄]^－，则D也不能大量共存；C项中HCO、Na⁺、K⁺、CO、Br^－离子之间不发生反应，故一定能够大量共存。

答案：C

21．汽车尾气污染已成为一重大公害。汽车内燃机内，汽油汽化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花引燃，产生压力推动活塞。燃烧时产生有害气体通过尾气排出污染大气。假设汽油成分全部为辛烷，试定量讨论分析如下问题：

(1)设辛烷气体与空气的体积比(相同条件下)为a，要使辛烷完全燃烧a的最大值为________。

(2)若辛烷与空气的体积比>a时，尾气中会产生污染大气的有毒气体主要是__________，当燃烧1 mol辛烷该污染气体含x mol时，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(3)若辛烷与空气的体积比<a时，尾气中仍能产生污染大气的有毒气体主要是__________，产生该气体的化学方程式是_____________________________________。

解析：(1)a值的推算依据：辛烷完全燃烧2C₈H₁₈+25O₂16CO₂+18H₂O，则＝×＝0.016。

(2)辛烷与空气的体积比>a时，氧气不足，会产生CO气体。辛烷与空气体积比<a时，氧气过量，会产生NO、NO₂。

答案：(1)0.016(或)　(2)CO　C₈H₁₈+(25－x)O₂xCO+(8－x)CO₂+9H₂O

(3)NO_x(或NO、NO₂)　N₂+O₂2NO,2NO+O₂===2NO₂

20. 现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________(填对应字母，下同)；

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是____________；

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。

解析：据球棍模型可知A为CH₄，B为C₂H₄，C为C₂H₆。

(1)等质量的烃C_xH_y完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，CH₄、C₂H₄、C₂H₆中的依次为、、，故CH₄耗O₂最多；

(2)等物质的量的烃C_xH_y完全燃烧时，(x+)的值越大，耗氧量越大，CH₄、C₂H₄、C₂H₆的x+依次为1+＝2、2+＝3、2+＝3.5，故C₂H₆耗O₂最多；

(3)n(CO₂)＝n(C)＝×1、×2、×2，×2最大，故C₂H₄生成的CO₂最多；

n(H₂O)＝n(H)＝××4、××4、××6，××4最大，故CH₄生成的H₂O最多。

(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y＝4的为CH₄、C₂H₄，故答案为CH₄、C₂H₄。

答案：(1)A　(2)C　(3)B　A　(4)A、B

19．人们对烷烃分子空间结构的研究发现，某一系列烷烃分子中只有一种一卤代物。如：

这一系列烷烃具有一定的规律性。当一种分子的氢原子全部被甲基取代后，它的一卤代物异构体的数目不变。试回答：

(1)这一系列烷烃的化学式的通式是

________________________________________________________________________。

(2)这一系列烷烃中第6种烷烃的化学式是

________________________________________________________________________。

(3)上述一系列烷烃中，其中含碳量最高的烷烃中碳元素的质量分数是________。

解析：(1)甲烷、新戊烷、十七烷分子中氢原子个数为等比数列：4,12,36，…公比q＝3，根据等比数列通项公式a_n＝aq^n－1，可知此烷烃的氢原子通项公式为4×3^n－1，进而可知，该烷烃的碳原子通项公式为＝2×3^n－1－1，所以该系列烷烃的化学式的通式为C_{2×3n－1－1}H_4×3n－1。

(2)根据(1)的通式，将n＝6代入，求出第6种烷烃的化学式为C₄₈₅H₉₇₂。

(3)碳的质量分数为：w(C)＝＝

取极限得： (C)＝，所以w(C)＝×100%＝85.7%。

答案：(1)C_{2×3n－1－1}H_4×3n－1(n≥1，且为正整数)　(2)C₄₈₅H₉₇₂　(3)85.7%